2019—2020学年度第二学期高二化学奥赛部四月调研试卷（宿豫中学）

宿豫中学 2019—2020 学年度高二年级四月调研 化 学（奥赛班） 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100 分。考试时间：90 分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 选择题（共 50 分） 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分．每小题只有一个选项符合题意） 1．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是 A．放热反应任何条件下一定能自发进行 B．升高温度可以增加分子的活化能 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 D．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应 2．下列有关说法正确的是 A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变 B．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0 C．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2＋)减小 D．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、Kw不变 3．下列反应中△H＞0，△S＞0 的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) D．任何温度下均能自发进行 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) 4．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A．降低反应温度 B．滴加少量硫酸铜溶液 C．适当的增加硫酸的浓度 D．锌粉代替锌粒 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．对 N2+3H 2⇌2NH3 的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使 K 成蒸汽从反应混合物中分离出来 6．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为 KOH 溶液，电池 反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正 确的是 A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．充电时阳极反应为 Cd(OH)2+2e－═Cd+2OH－ C．放电时电池内部 OH﹣向负极移动 D．充电时与直流电源负极相连的电极上发生 Ni(OH)2 转化为 NiO(OH)的反应 7．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图 1 表示相同温度下，向 pH＝10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 变 化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线 B．图 2 表示已达平衡的某反应，在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变 的条件一定是加入催化剂 C．图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)， 该反应的 ΔH＝－91 kJ·mol－1 D．图 4 表示 10 mL 0.01 mol·L －1 酸性 KMnO4 溶液与过量的 0.1 mol·L －1H2C2O4 溶液 混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用) 8．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在 25 °C 时，2 g H2 在O2 中完全燃烧生成液态水时放出热量 285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是 A．H2 的燃烧热为–285.8 kJ B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H = +571.6 kJ·mol–1 C．25 °C 时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的∆H > –571.6 kJ·mol–1 D．25 °C 时，11.2 L H2 在 O2 中完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ 9．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 10．下列说法正确的是 A．电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极 B．100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性 C．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连 D．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连 二、不定项选择题（本题 5 小题，每小题 4 分共 20 分．每小题只有一个或两个选项符合题 意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 11．若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入 amolCO 与 2amolH2，在催化剂作用下发生 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH（g），下列措施一定使 增大的是 A．升高温度 B．充入 Ar（g）使体系的总压增大 C．恒温恒容再充入 H2 D．恒温恒容再充入 a mol CO 和 2a mol H2 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结　　论A 含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 B 用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色 这是钠离子的发射光谱 C NaI 溶液 ― ― →30%H2푂 2溶液 ― ― →稀硝酸及淀粉 溶 液变蓝色 酸性条件下 H2O2 的氧化性比 I2 强 D 向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl 和 NaI 混 合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，先出现 黄色沉淀 Ksp(AgCl)c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋) B． pH＝11 的氨水和 pH＝3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH －)>c(H＋) C．在 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3 )＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) D．0.1 mol·L－1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol·L－1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) 15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g)△H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表， 下列说法正确的是 X Y W Z 反应体系能量变化 甲 2mol 1mol 放出 a kJ/mol 乙 1mol 1mol 放出 b kJ/mol丙 2mol 2mol 放出 c kJ/mol 丁 3mol 2mol 吸收 d kJ/mol A．X 的转化率为：甲＜乙＜丙 B．c+d＜Q C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．平衡时丙容器中 Z 的物质的量浓度最大 非选择题（共 50 分） 16．（13 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳 物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如 CO2 是人类工业 生产排放的主要的温室气体，利用 CO2 制造更高价值化学品是目前的研究热点。 （1）①利用 CH4 和 CO2 这两种温室气体可以生产水煤气。已知： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H = 890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H = 566.0 kJ·mol－1 反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H = ▲ kJ·mol－1 ②250℃时，以镍合金为催化剂，向 4 L 恒容容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下 反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 此温度下该反应的平衡常数 K= ▲ 。 （2）利用 CO2 催化加氢可以合成乙醇，反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H > 1 2 3m m m> > 1.00 0.80 0.60 0.40 0.20 0 2 7.1 微 粒 物 质 的 量 分 数 pH H3PO4 H2PO4— PO4 3— 12.2 HPO4 2— 1017．（11 分） (1)甲（2 分） (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴 定终点（2 分） (3)2 （3 分） 偏大 （2 分） 偏小（2 分） 18．(11 分) (1) 9.52%（3 分） (2) 增大（2 分） (3) ＞（2 分） 正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大（2 分） (4) ＜（2 分） 19.（15 分）⑴①Na+、A－、OH－、HA、H+ (2 分) 10－6 (3 分) ②< (2 分) HB－的电离程度大于其水解程度 (2 分) ③HA＋B2－＝A－＋HB－ (3 分) ⑵①HPO2－4 ＋OH－＝PO3－4 ＋H2O (3 分)