2020年河南省六市高三4月理综化学第一次联合调研监测（全国I卷）试题 word带答案

●2020 年 4 月 15 日 2020 年河南省六市高三第一次联合调研检测 理科综合能力测试（化学） 第 I 卷 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。） 7．化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时 时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是 8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.lmol 晶体硅含 Si-Si 键的数目为 2NA，则 Imol 金刚砂含 C-Si 键的数目也为 2NA B.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： 则 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生化学反应的方程式： C．标准状况下，22.4 L CO2 中所含的分子数目为 NA 个，则 22.4 LCS2 中所含的分子数 目也为 NA 个 D.NaClO 溶液中通人过量 CO2 发生了反应： 则 Ca(ClO)2 溶液中通人过量 CO2 发生了： 9．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。 下列说法不正确的是 A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C．对二甲苯的二氯代物有 6 种 D.M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应 10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两 种元素，Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确 的是 A.单质 Z 保存时需要加水形成液封 B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 C.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D．向 YZ2 溶液中通人少量氯气会发生置换反应 11．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是 12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极 a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒 子，电极 b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有 Fe3+和 Fe2+。加热使电池工作时电极 b 发生的反应是 PANI-2e- =PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时 Fe2_在电 极 b 表面与 PANIO 反应可使电池再生。下列说法不正确的是 A．电池工作时电极 a 为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+ B．电池工作时，若在电极 b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极 b 周围慢慢变红 C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D．电池冷却过程中发生的反应是： 13.已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1Ll mol/L 的 HF 和 HCN 溶液中加 NaOH 固体 调节 pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中 （X 表示 F 或者 CN）随 pH 变化 情况如图所示，下列说法不正确的是 A.直线 I 对应的是B．I 中 a 点到 b 点的过程中水的电离程度逐渐增大 C.c 点溶液中： D.b 点溶液和 d 点溶液相比： 26.（14 分）无水四氯化锡(SnC14)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机 合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点 231℃）在 300℃左右能直接与 Cl2 作用生成无水 四氯化锡，实验室装置如图所示： 已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯 化锡是无色易流动的液体，熔点为一 33℃，沸点为 114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为 246℃，沸点为 652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是 SnO2．xH2O， 并产生白烟。请回答下列问题： (l)开始实验前一定要____，E 中冷水的作用是 。 (2)装置 F 中盛放的最佳试剂为 ，作用是____。 (3)实验时应先打开 A 处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到 这一现象时， 再点燃 D 处酒精灯。 (4)若撤去装置 C，则 D 中还可能发生反应的化学方程式为 。 (5) Cl2 和锡作用即可生成 SnC14，也会生成 SnCl2，为减少 SnCl2 的生成，可采取的措施 是 . (6)得到的产物中常含有杂质 SnCl2，SnCl2 是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴 定分析产品中杂质 SnCl2 的质量分数。准确称取 a 克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解， 淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l 碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20. 00mL，已知滴定原 理是：SnCl2+2HCI+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质 SnCl2 的质量分数为 （用含 a、c 的代 数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl2 含量仍低于实际含量，其原因可 能是____ （用离子方程式表示）。 27.（14 分）氢氧化锂(LiOH)是重要的初加 T 锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰 酸锂等，用天然锂辉石(主要成分 LiAISi2O3，含有 Fe (III)等杂质）生产 LiOH 的一种工艺流 程如图所示：已知溶液 1 中含有 Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。 (l)将 LiAISi2O6 改写为氧化物的形式： 。 (2)高温烧结的目的是 。操作 1 是 。 (3)净化过滤过程中溶液的 pH 不能过低也不能过高，原因是 。 (4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。 (5)工业生产中通过电解 LiCI 溶液的方法也可制得 LiOH，其原理如图所示，电极 a 应 连接电源的 （选填“正极”或“负极”），电极 b 发生的反应是 ，阳离子交换膜的 作用是 28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 I．(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的 程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。右图所示为 一定条件下 1mol CH3OH 与 O2 发生反应时，生成 CO、CO2 或 HCHO 的能量变化图[反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2 反应主要生成____(选填“CO 或 CO2 或 HCHO”)。 (2)2007 年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究 的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示： ①下列说法不正确的是 。 A.升高温度可以提高一段时间内 NH3 的生产效率 B．图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程 C．此图示中存在 H-H 键断裂和 N-N 键断裂，以及 N-H 键的形成过程 ②合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量 CO、NH3 的混合气）在进入合成塔前常用 Cu(NH3)2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac 代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是： 生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ；Cu(NH3)2Ac 溶液吸收原料气中的 CO 的 生产适宜条件应是 Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存 在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。 (3) NH4+硝化过程的方程式是 2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌 的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。 A．溶液的 pH 不再改变 B．NH4+的消耗速率和 H+的生成速率相等 C．溶液中 NH4+、NH3．H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变 实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图 A 所示， 温度高于 35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 。 (4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸 盐，反应方程式是 ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在 25℃和 35℃下，分别向 NO2-初始浓度为 5×10-3 mol/L 的溶液中按不同的投料比 加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平 衡时 NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图 B 所示，a、b、c、d 四点 ClO-的转化率由 小到大的顺序是 ，35℃时该反应的平衡常数 K= （保留三位有效数字）。 35.[化学一选修 3：物质结构与性质]（15 分） 黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。 (l)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 。 (2)液态 SO2 可发生白偶电离 2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ，与 SO2+互为 等电子体的分子有 （填化学式，任写一种）。 (3)CuCl 熔点为 426℃，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为 908℃，沸点 1100℃，都是 铜(I)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。 (4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 。乙硫 醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。 (5)黄铜矿主要成分 X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是 ，其密度为 g／cm3（阿伏加德罗常数的值用 NA 表示）。 36.[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分） “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen 环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。 合成线路如下图所示：已知： (I)A 生成 B 的反应类型是 。 (2)关于 B 和 C，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．利用核磁共振氢谱可以鉴别 B 和 C b.B 不能发生消去反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含醛基 (3)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有 一组峰，）的结构简式为 。 (4)反应②的化学方程式为 。 (5)请根据以上流程，并推测聚合物 F 所具有的特殊结构，下列关于聚合物 F 的结构说 法正确的是 A.F 中必含 -CH2=N- 结构 B.F 中必含 -N=N- 结构 C.F 的结构可能是 (6)H 是比 A 多一个碳原子的同系物。H 的同分异构体中符合下列条件的有 种。 ①苯环上有三个取代基 ②能和 FeCl3 发生显色反应 (7)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体 K，其合成路线如下，写出 H、I、 J 的结构简式： 答案