2020届高一化学下学期月考试题（湖北）

编撰人：温江华 1 2019——2020 湖北省高一下学三月月考 化学试卷（物质结构与化学反应能量变化） 注意事项： 1．选择题在指定的网上填写答案，答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2．请先将答题卡用 A4 纸打印下来（如果没有打印机的请用一张白纸按所传文件自己制如答题卡），做完 第 II 卷后请将答案正确填写在答题卡上并拍照上传。 3.有关的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na：23 Fe：56 第 I 卷（选择题) 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 75 分） 1． 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 是重要的核工业原料，下列关于 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 说法正确的是（ ） A． 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 原子核中含有 92 个中子 B． 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 原子核外有 143 个电子 C． 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 的质量数为 92 D． 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟓ 与 푼ퟗퟐ ퟐퟑퟖ 互为同位素 2．下列结论错误的是： ① 微粒半径： 32KAlSCl ② 氢化物的稳定性： 234HFHClHSPHSiH ③离子的还原性： 2SClBrI ④氧化性： 2Cl S Se Te   ⑤ 酸性： 243423HSOHPOHCOHClO ⑥非金属性： O N P S i   A．只有 B． ①③ C． ②④⑤⑥ D． ①③⑤ 3．下列说法或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应 C．由 3O2(g)=2O3(g)∆H=+284.2kJ/mol，可知 O2 比 O3 稳定 D．已知，H2(g)的燃烧热是∆H=-285.8kJ/mol，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ/mol 4．在燃烧 2.24L(标准状况)CO 与 O2 的混合气体时，放出 11.34kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体 密度的 1.25 倍，则 CO 的燃烧热△H 为 A．-283.5 kJ·mol-1 B．-284.2 kJ·mol-1 C．-283.6 kJ·mol-1 D．-283.8 kJ·mol-1 5．短周期的非金属元素，其原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则此非金属元素在周期表中的 位置为（ ） A．第二周期第ⅠA 族 B．第三周期第ⅣA 族 C．第二周期第ⅤA 族 D．第三周期第ⅤA 族 6．短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之 和等于 Y 原子的次外层电子数；Y 与 R 位于同一主族且 R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有 关这四种元素的相关叙述正确的是 A．只有 Y 元素存在同素异形体 B．X 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性 C．R 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 D．X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大 7．（据悉：2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世 纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素 之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实 质是( ) A．极性共价键 B．氢键 C．非极性共价键 D．分子间作用力 8．关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是（ ） 编撰人：温江华 2 A．      2Hg2Xg2HXg △H3＜0 B．反应热与反应的途径无关，所以 123ΔH ΔH ΔH C． C l C l 键、 B r B r 键、 II 键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 9．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与 CO2 反应 ④Ba(OH)2⋅8H2O 与 NH4Cl 的反 应 ⑤甲烷在 O2 中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A．①⑤⑦⑧⑩ B．①③⑤⑦⑩ C．①②⑤⑦⑧⑩ D．①③⑤⑥⑦⑩ 10．下列叙述中，正确的是( ) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了 L 层后才排 M 层 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定 11．已知： 下列说法不正确的是 A．①和②变化过程中都会放出热量 B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C．①和②中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构 D．NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键 12．下列叙述中正确的是（ ） A．周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B．O2 2-与 S2－的具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等 D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不 同 13．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键 形成时放出的能量多 D．因为 3O2=2O3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 14．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强 15．下列说法中，错误的是（ ） A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D．我国目前最主要的能源是煤炭 16．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 编撰人：温江华 3 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为 HFO4 17．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所 示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C．反应 II 为：2H2O2 催 化 剂 ， 光 2H2O + O2↑ D．总反应为：2H2O 34/C N CQDs，光 2H2↑+ O2↑ 18．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。 19．下列有关叙述正确的是( ) A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是 固定小烧杯 B．若用 50 mL 0.55 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸和 50 mL 0.50 mol·L－1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 20．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 ①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1 A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 B．O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 21．X、Y、Z、M、W、R 为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系 如图所示。下列说法正确的是( ) A．M2Z2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 B．X 能与 RZ2 反应生成 R 和 XZ，证明 X 非金属性比 R 强 C．X、Y、Z 分别与 M 元素形成的最简单化合物，其稳定性依次递减 D．1mol 由 W 与 M 元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成 2g 气体 22．某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n＋1。下列有关元素 X 的说法错误的是 A．元素 X 不可能是金属元素 B．元素 X 的气态氢化物不一定是电解质 C．元素 X 一定能形成化学式为 KXO3 的含氧酸钾盐 D．工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应 23．用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。 已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+ 编撰人：温江华 4 （aq）+H2（g）△H= +64.39 kJ•mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46 kJ•mol﹣1 H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l）） △H=﹣285.84 kJ•mol﹣1 在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+（aq）和 H2O（l）的反应热△H 等于（ ） A．﹣417.91kJ•mol﹣1 B．﹣319.68 kJ•mol﹣1 C．+546.69 kJ•mol﹣1 D．﹣448.46 kJ•mol﹣1 24．用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·mol−1 ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1160 kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−Q，Q>574 kJ·mol−1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数是同 C．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，则放出的热量为 168.3 kJ D．若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为 1.6 mol 25．一种杀灭新型冠状病毒的长效消毒剂由某科研机构研成功，其结构如图所示（每一短线都表示一对 共用电子对），其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的 最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．可利用 W 与 X、Y 形成的化合物热还原制备单质 Y B．Y 的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C．非金属性：X>W>Y D．该漂白剂中仅有 X 均满足 8 电子稳定结构 第 II 卷（非选择题) 26．（10 分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置： （1）上述 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填 装置序号)。 （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了 Ba(OH)2 溶液 与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于 ________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。 ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或 “可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。 （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热 反应。 方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验； 编撰人：温江华 5 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若 观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）甲试管中有 100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液， 在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 3.08g CO2 通入该 NaOH 溶液中充分反应，测得反应物与生成物的能量差为 3.41 kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，反应物与生成物的能量差为 45.0 kJ 的热量。则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式为 。 27．(15 分)X、Y、Z、W、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Z 与 R 同主 族，X 的原子半径比 Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数 的 3 倍。 （1）R 简单的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的 R 的氢化物与其低价态氧化 物混合后，充分反应的实验现象：____________。 （2）X 与 Y 元素形成两种 10 电子的离子，写出其中带一个单位负电荷的阴离子的电子式_________。另 一种阳离子在实验室常进行常规检验时通常要用到湿润的 试纸（注明试纸颜色） （3）元素 Z 与元素 R 相比，非金属性较强的是_________（用元素名称表示），下列表述中能表明这一事 实的是_________。 A、比较对应氢化物熔沸点的高低 B、比较对应气态氢化物的稳定性 C、一定条件下 Z 能从 R 的氢化物水溶液中置换出 R 单质 D、R 单质的熔沸点明显高于 Z 单质 （4）元素 X、Y 与 Z 组成的化合物固态时属于_______________晶体。 A、原子晶体 B、离子晶体 C、分子晶体 D、分子晶体或离子晶体 （5）铁元素与 Z 形成化合物 FeZ 与与足量 Y 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程 式 。若有标准状况下 5.6L 的气体生成，则转移的电子数为 。 （6）） 用量筒量取 50 mL 0.25 mol·L－1R 最高价氧化物对应的水化物与 50 mL 0.55 mol·L－1W 最高价氧 化物对应的水化物混合，混合溶液温度升高了 3.1℃，假设两溶液的密度都是 1 g·cm－3，混合溶液比热 容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，用化学方程式表示上述两溶液发生反应的热化学方程式 。