2020年高考化学火力冲刺押题抢分全国卷 （强化篇 解析版）

2020 年高考化学火力冲刺押题抢分卷 02（强化篇） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Fe 56 Mo 96 Ru 101 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍 也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A．苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸 D．食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。A 项，苯和水互不相 溶，可用分液的方法分离，错误；B 项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方 法分离，错误；C 项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D 项，泥沙不溶于水，可用 过滤的方法分离，错误。 8. 化合物的结构简式如图所示： (a)、 (b)、 (c)。下列说法 正确的是 A．三种物质中只有 b、c 互为同分异构体 B．a、b、c 均有 5 种不同化学环境的氢原子 C．a、b、c 均能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．与 c 互为同分异构体的同类物质还有 5 种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 由结构简式可知，a、b、c 的分子式均为 C8H8O2，则三种物质互为同分异构体，A 项错误；a 含有 5 种环境的氢原子( )，b 含有 5 种环境的氢原子( )，c 含有 4 种环境的氢原子 ( )，B 项错误；含有羟基(或羧基、酯基)，可发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，可发生加 成反应，烃的含氧衍生物可以燃烧，故能发生氧化反应，C 项正确；该有机物的含酯基的芳香族化合物的 同分异构体，可为苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、甲酸苯酚酯(含有甲基，有邻、间、对 3 种)共 5 种，还有 4 种， D 项错误。 9. 钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用 H2 还原 RuO2 来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是 A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去 HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 K D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】D 【解析】 可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的 纯度，以免发生爆炸，A 项正确；洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去氢气中的 HCl，避免制得 的 Ru 中含有杂质，B 项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞 K，用氢气冷却 Ru，以免生成的 Ru 在高温时又被空气中的氧气氧化，C 项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不 能加热，且 MnO2 为粉末状，D 项错误。 10. 2019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国 5G 元年的起点。通 信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点,其工作原 理如图。M 电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料， 隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式为 LixC6＋Li1－xFeO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是A．放电时 Li＋从右边移向左边 B．放电时 M 是负极，电极反应式为 Cx－6 －xe－===6C C．充电时电路中通过 0.5 mol 电子，消耗 36 g C D．充电时 N 极连接电源的正极，电极反应式为 LiFePO4－xe－===Li1－xFeO4＋xLi＋ 【答案】D 【解析】 A.根据电池反应式，得出 LixC6 作负极，Li1－xFePO4 作正极，依据原电池的工作原理，阳离子向正极移 动，即从左向右移动，故 A 错误；B.根据 A 选项分析，M 为负极，其电极反应式为 LixC6－xe－===xLi＋＋ 6C，故 B 错误；C.充电时，阴极反应式 xLi＋＋6C＋xe－===LixC6，通过 0.5 mol 电子，消耗 36/x g 的 C，故 C 错误；D.充电时，N 极连接电源的正极，作阳极，电极反应式是电池正极反应式的逆过程，即 LiFeO4－xe －＝ Li1－xFeO4＋xLi＋，故 D 正确。 11. pH＝0 的某 X 溶液中，除 H＋外，还可能存在 Al3＋、Fe2＋、NH＋4 、Ba2＋、Cl－、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断不正确的是 A．生成气体 A 的离子方程式为 3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．生成沉淀 H 的离子方程式为 AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 C．溶液 X 中一定没有的离子仅为 CO2－3 、Ba2＋ D．溶液 X 中一定含有的离子是 H＋、Fe2＋、SO2－4 、NH＋4 、Al3＋ 【答案】C 【解析】强酸性溶液 X，则溶液中不存在弱酸根离子 CO2－3 ，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶 液中存在 SO2－4 ，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2＋，C 是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe2＋和 NO －3 不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在 Fe2＋，不存在 NO－3 ，A 是 NO；溶 液 B 中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体 D，则溶液中含有 NH＋4 ，D 是 NH3，产生沉淀 F 是 Fe(OH)3， 溶液 E 通入过量二氧化碳时产生沉淀 H 和溶液 G，则溶液中存在 Al3＋，沉淀 H 是 Al(OH)3，溶液 G 是 NaHCO3。溶液 X 中应含有 Fe2＋，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体 NO，反应的离子方程式为 3Fe2＋＋ 4H ＋ ＋ NO－3 ===3Fe3 ＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O ， A 项 正 确 ； 生 成 沉 淀 H 的 离 子 方 程 式 为 AlO－2 ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 ，B 项正确；溶液 X 中一定没有的离子为 CO2－3 、Ba2＋、NO－3 ，C 项错误；溶液 X 中一定含有的离子是 H＋、Fe2＋、SO2－4 、NH＋4 、Al3＋，D 项正确。 12. 已知 AG＝lg c(H＋) c(OH－)。室温下用 0.01 mol·L－1 的 NH3·H2O 滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 某一元酸 HQ 的结果如图所示，下列说法中正确的是 A．HQ 属于弱酸 B．整个过程中，C 点时水的电离程度最大 C．E 点对应液中 c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH＋4 )＋c(H＋) D．Kb(NH3·H2O)的数量级为 10－5 【答案】D 【解析】由 A 点可知 0.01 mol/L HQ 溶液中 c(H＋)＝0.01 mol/L，所以 HQ 属于强酸，故 A 错误；C 点 为中性，不是酸碱恰好完全反应生成盐，水的电离程度不是最大，故 B 错误；E 点溶液为等浓度的 NH4Q 和 NH3·H2O 混合液，根据电荷守恒：c(OH－)＋c(Q－)＝c(NH＋4 )＋c(H＋)，根据物料守恒：2c(Q－)＝c(NH＋4 )＋ c(NH3·H2O)可得 2c(OH － )＝c(NH 3·H2O)＝c(NH ＋4 )＋2c(H ＋ )，故 C 错误；E 点溶液为等浓度 NH 4Q 和 NH3·H2O 混合液，由于电离和水解都很微弱，c(NH3·H2O)≈c(NH＋4 )。Kb(NH3·H2O)＝c(NH\o\al(＋,4))c(OH－) c(NH3·H2O) ≈c(OH－)。E 点时 AG＝lgc(H＋) c(OH－)＝－4.5，且 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得 c(OH－)＝10－4.75＝100.25×10 －5，所以 Kb(NH3·H2O)的数量级为 10－5，故 D 正确。选 D。13. 原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D 分别位于不同的主族，m、p、n 分别是元素 A、B、 C 的单质，D 的单质可与热水发生置换反应；x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体， 且 z 可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系： 下列说法正确的是(　　) A．D 的单质起火燃烧时可用 z 作灭火剂 B．元素的非金属性：C>A>B C．B、C 与 A 形成化合物的沸点：C>B D．原子半径：D>B>C>A 【答案】D 【解析】 A、B、C、D 是原子序数依次增大且分别位于短周期不同主族的元素，m、p、n 分别是元素 A、B、C 的单质，x、y、z 是由 A、B、C 组成的二元化合物，其中 y、z 是气体且 z 用于配制碳酸饮料，结合图中转 化可知，m 为 H2，n 为 O2，p 为 C，x 为 H2O，y 为 CO，由 CO＋H2O(g) ===== 高温 CO2＋H2，z 为 CO2，D 的 单质可与热水发生置换反应，且 D 的原子序数最大，D 位于第三周期，D 为 Mg，则 A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Mg，镁能在 CO2 中燃烧生成氧化镁和碳，则镁单质起火燃烧时不能用 z 作灭火剂，A 错误；同 周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性 C>B>A，B 错误；C 与 A 形成水分子，水分子间含氢键，但氢原子与碳元素形成的化合物有很多，其沸点 不一定低于水，C 错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子 半径 D>B>C>A，D 正确。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题， 考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。 26. (14 分) 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，有关数据和实验装置图如下： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性 乙醇 46 0.79 －114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水 对氨基苯 甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易 溶于醇、醚类 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入 0.400 g(0.002 9 mol)对氨基苯甲酸和 0.082 mol 乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴 并加入 0.220 mL 浓硫酸(0.004 mol)，反应混合物用水浴加热回流 1 h，并不断振荡。 分离提纯：冷却后，分批加入 10% NaHCO3 溶液直至无明显气泡产生，再加少量 NaHCO3 溶液至 pH≈9，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶， 最终得到产物 0.200 g。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名称为________，将烧瓶置于冰水浴中的原因是________。 (2)在实验步骤中缺少一步操作，该操作是________。 (3)在反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是________。 A．10 mL　　　　　　　　B．25 mL　　　　　　　　C．50 mL (4)反应中加入过量乙醇的目的是________；实验结束冷却后，分批加入 10% NaHCO3 溶液的作用是 ________。 (5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是________，乙醚层位于________(填“上层”或“下层”)；萃取过 程中向醚层加入无水硫酸钠的作用是________。 (6)本实验中苯佐卡因的产率为________。 【答案】(1)(球形)冷凝管　防止乙醇挥发 (2)加入沸石(或碎瓷片) (3)A (4)提高对氨基苯甲酸的转化率　中和过量的硫酸和调节 pH (5)检验是否漏液　上层　干燥 (6)41.8%或 0.418 【解析】 (1)根据装置图的特点，仪器 A 的名称为球形冷凝管。将烧瓶置于冰水浴中冷却，有利于加入浓硫酸时 热量的散发，防止乙醇挥发。 (2)用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶对液体加热时必须加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故实验步骤中缺少的操作 是加入沸石或碎瓷片。 (3)0.082 mol 乙醇的质量：m＝nM＝0.082 mol×46 g·mol－1＝3.772 g；乙醇的体积 V＝m ρ＝ 3.772 g 0.79 g·cm－3＝ 4.775 cm3；对氨基苯甲酸的熔点为 188 ℃，常温下，对氨基苯甲酸为固体；浓硫酸的体积为 0.220 mL，三 者混合后溶液的体积约为 5 mL，根据圆底烧瓶的选取规则，不能超过其容积的2 3，故最合适的为 10 mL 圆 底烧瓶，故选 A。 (4)合成反应中加入过量乙醇，促进反应正向进行，提高对氨基苯甲酸的转化率；在反应中用浓硫酸作 催化剂，溶液呈酸性，故 10% NaHCO3 溶液的作用就是中和过量的硫酸，调节 pH。 (5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏，乙醚的密度比水小，位于上层；加入无水硫酸钠的作 用是干燥。 (6)由化学方程式知，加入的乙醇过量，故理论上 0.002 9 mol 对氨基苯甲酸参加反应生成 0.002 9 mol 苯 佐卡因(C9H11NO2)，其质量为 0.002 9 mol×165 g·mol－1＝0.478 5 g，产率＝ 0.200 0.478 5×100%≈41.8%。 27. （14 分） 用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含 Fe2O3 杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。 回答下列问题： (1)沉淀的主要成分为____________(填化学式)。(2)写出生成 Na2B4O5(OH)4·8H2O 的化学方程式_____________________________________。 (3)检验 H3BO3 晶体洗涤干净的操作是________________________________。 (4)已知： 实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取 0.300 0 g 样品于锥形瓶中，加入过量甘 油加热使其充分溶解并冷却，滴入 1～2 滴酚酞试液，然后用 0.200 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定至终点， 消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。 ①滴定终点的现象为_____________________________________________。 ②该硼酸样品的纯度为____________%(保留 1 位小数)。 (5)电解 NaB(OH)4 溶液制备 H3BO3 的工作原理如下图。 ①b 膜为____________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成 1 mol H 3BO3，两极室共生成 __________L 气体(标准状况)。 ②N 室中，进口和出口 NaOH 溶液的浓度：a%______b%(填“>”或“