猜押练二 规范答题训练
规范练 5：实验现象的正确、规范描述
1.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为 101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170
℃以上分解,草酸分解产物中含有 CO2 和 CO。实验小组同学为验证草酸晶体分解
产物中还有 CO,把其分解产物冷却后用如图所示的部分装置(可以重复选用)进
行实验。
(1)该小组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为___________________。
装置 H 反应管中盛有的物质是__________。
(2)能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 ________________________
____________________________________________________________。
2.将含有水蒸气的氯气通入干燥疏松的碳酸钠中可以得到一种固体物质 X,利用
如图实验装置可以探究固体物质 X 的成分。
(1)试剂甲的名称为__________,试剂乙的名称为__________。
(2)经测定可知固体 X 中至少含有 NaHCO3 和一种含氯的盐类物质,装置 D 中的物
质为含氯氧化物。下面对固体 X 的成分进行猜想和探究。
①提出合理猜想。
猜想 1 固体 X 含有两种成分:NaHCO3 和__________;
猜想 2 固体 X 含有三种成分:NaHCO3 和__________。
②下面是针对固体 X 中的成分猜想进行的实验探究。请填写下表中的空格(可不
填满)。
实验步骤 预期现象和结论
步骤 1:取少量固体 X 样品,加入适量蒸馏水,使固体完全溶
解,将溶液分别装到两支试管中
步骤 2: _______________________________________ ___________
步骤 3: ________________________________________ ____________限选试剂:酸性 KMnO4 溶液、BaCl2 溶液、稀硝酸、蒸馏水、AgNO3 溶液、澄清石
灰水
3.兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2 的性质,并制取一
种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭 K2、K3,打开 K1,观察到装置 C 中发生的现象是
_____________________
_________________________________________________________________。
(2)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化 _________________________
______________________。
4.土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题,有报道说,喝了自制葡
萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种,难以控制,而产生对
神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加 SO2 等辅料,我国国家标准(GB2760-2014)规
定葡萄酒中 SO2 的残留量≤0.25 g·L-1。
(1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。
充入气体前的操作为_____________________________________________,
关闭旋塞 1 和 2,按图充入气体,连接装置。打开旋塞 1,可观察到的主要现象是
_______________________________________________________________;
若 A 瓶和 B 瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞 2,可观察到的现象是______
__________________________________________________________________,
此时 A 瓶中可能发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)从环保角度,利用上述装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳
方案。
实验方案 预期现象
将烧杯中的氢氧化钠溶液换成__________
溶液(填化学式),操作如(1)
说明 SO2 具有还原性的现象为
______________________,
对应的离子方程式为 _________5.某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。
(1)设计如下方案,检验气体产物中的 CO2、SO2 和 H2O。
①干燥管 B 中 M 的化学式是__________。
②C 装置的作用是__________________。
③能证明有二氧化碳生成的实验现象是______________________________。
(2)该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想,
选择下列仪器和药品并结合上述装置,重新设计实验。
①根据实验设计的简约性原则,气流从左至右,仪器排序为_______________。
②能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。
(3)待生铁与浓硫酸反应完毕后,取出 A 装置烧瓶中的溶液于两支试管中,一支
试管中滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀;另一支试管中滴加 KSCN 溶液,溶液变
红色。对该溶液中金属离子的推断合理的是____________________________。
a.一定含 Fe2+,一定不含 Fe3+ b.一定含 Fe2+,可能含 Fe3+
c.一定含有 Fe2+和 Fe3+ d.可能含 Fe2+,一定含 Fe3+猜押练二 规范答题训练
规范练 5：实验现象的正确、规范描述
1.【解析】检验一氧化碳时应先除去二氧化碳并检验是否除净,所以先通入氢氧
化钠和石灰水溶液,再除去水蒸气(通过无水氯化钙),最后通过灼热氧化铜和石
灰水溶液并检验产物,如果前面二氧化碳除净,后面有二氧化碳生成,则证明有
一氧化碳。
答案:(1)F、D、G、H、D、I CuO(或氧化铜)
(2)H 前面的澄清石灰水不变浑浊,H 中黑色粉末变为红色,其后的 D 中澄清石灰
水变浑浊
2.【解析】(1)实验室制备氯气一般用浓盐酸与 MnO2 反应,制得的氯气中含有
HCl 杂质,一般用饱和食盐水除去。(2)①反应物为 Cl2、H2O、Na2CO3,而 D 中物质
为含氯氧化物,其中 Cl 元素显正价,则 C 中含氯的盐中 Cl 元素必显负价,该盐
为 NaCl。固体 X 的成分可能为 NaHCO3、NaCl 或 NaHCO3、NaCl、Na2CO3。②由于
可以确定固体 X 中含有 NaHCO3,因此对固体 X 的成分的探究,实质是检验 NaCl、
Na2CO3 的存在,即可以通过检验 Cl-、C 来探究固体 X 的组成,检验 C 选择
BaCl2 溶液,需要注意的是不能选择澄清石灰水,否则 NaHCO3 会有干扰,检验 Cl-
选择稀 HNO3 和 AgNO3 溶液。
答案:(1)浓盐酸 饱和食盐水
(2)①NaCl NaCl、Na2CO3
②
实验步骤 预期现象和结论
步骤 2:向一支试管中滴加足量
BaCl2 溶液
若无明显现象,则固体 X 中不含 Na2CO3;若
溶液变浑浊,则固体 X 中含 Na2CO3
步骤 3:向另一支试管中滴加足量稀
硝酸,再加适量 AgNO3 溶液
若溶液未变浑浊,则固体 X 中不含 NaCl;若
溶液变浑浊,则固体 X 中含 NaCl
3.【解析】(1)装置 A 中生成 SO2,装置 C 中发生反应:H2O+SO2+Na2S H2S+Na2SO3、
SO2+2H2S 3S↓+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。(2)若 Na2S2O5 晶体在空气中已
被氧化,则生成 Na2SO4,可以利用稀盐酸和 BaCl2 溶液检验 S 。
答案:(1)有淡黄色沉淀生成
(2)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,无沉淀
产生,排除 S 的干扰,再滴入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,证明 Na2S2O5 晶体
在空气中已被氧化4.【解析】(1)该反应装置内有气体参与反应,因此充入气体前的操作为检査装
置气密性;由于 A 中 SO2 气体压强大于 B 中 H2S 气体的压强,打开旋塞 1,A 中 SO2
向 B 中扩散,在 B 中发生反应:SO2+2H2S 3S↓+2H2O,所以在 B 中可观察到的主
要现象是 B 瓶内壁有黄色固体和小水珠生成;若 A 瓶和 B 瓶的体积相等,由于
SO2 的气体压强是 H2S 的 1.5 倍,说明 SO2 的物质的量是 H2S 的 1.5 倍,根据
SO2+2H2S
3S↓+2H2O 可知,SO2 过量,最后 A、B 中都充满了 SO2 气体,恢复到常温,打开旋
塞 2,SO2 容易溶于 NaOH,并与之发生反应:SO2+NaOH NaHSO3 或 SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O,使装置内气体压强减小,因此可观察到的现象是 NaOH 溶液倒吸到 A
瓶、B 瓶中;
(2)要证明 SO2 具有还原性,可以选用具有氧化性的物质,只要反应现象明显,而
且环保、无污染即可。可以将 NaOH 溶液改为酸性 KMnO4 溶液或溴水,若为酸性
KMnO4 溶液时,酸性 KMnO4 溶液将 SO2 氧化为硫酸,KMnO4 被还原为 MnSO4 无色溶液,
因此观察到的实验现象为红色溶液变浅或褪色,反应的离子方程式为 2Mn +
5SO2+2H2O 2Mn2++5S +4H+;若溶液为溴水溶液时,发生反应的离子方程式:
Br2+SO2+2H2O 2Br-+S +4H+,观察到溶液由棕黄色变为无色。
答案:(1)检査装置气密性 B 瓶内壁有黄色固体和小水珠生成 NaOH 溶液倒吸
到 A 瓶、B 瓶中 SO2+NaOH NaHSO3 或 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
(2)酸性 KMnO4 A 瓶中酸性 KMnO4 溶液褪色 2Mn +5SO2+2H2O 2Mn2++5S
+4H+(也可以换成 Br2,A 瓶中溴水褪色;
Br2+SO2+2H2O 2Br-+S +4H+)
5.【解析】(1)①用无水硫酸铜检验产物中的水。②足量酸性高锰酸钾溶液有三
个作用:检验 SO2、除去 SO2、检验 SO2 是否除尽。③SO2 已除尽的依据是 C 中溶液
颜色变浅,但不褪色。若酸性高锰酸钾溶液褪色,则 SO2 可能未完全反应,会干扰
CO2 的检验。C 中溶液颜色变浅,D 中溶液变浑浊可证明有 CO2 生成。(2)①用氢氧
化钠溶液吸收 SO2、CO2;用澄清石灰水检验 CO2、SO2 是否完全被除去;用浓硫酸
除去水蒸气;用剩余的气体还原氧化铜;用无水硫酸铜检验是否有 H2O 生成。②若
有氢气生成,则氧化铜会被还原成铜,无水硫酸铜吸水变成蓝色晶体。(3)铁氰化
钾溶液检验有 Fe2+存在,KSCN 溶液检验有 Fe3+存在。
答案:(1)①CuSO4
②检验和除去 SO2、确认 SO2 已除尽
③C 中溶液颜色变浅,D 中溶液变浑浊
(2)①AEHFJG
②J 中黑色粉末变成红色、G 中白色粉末变成蓝色
(3)c
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