2020年高考化学考前规范练4：操作的原因、目的和作用的表述有答案解析

猜押练二 规范答题训练 规范练 4：操作的原因、目的和作用的表述 1.金属磷化物(如磷化锌、磷化钙等)是目前最常见的熏蒸杀虫剂,大多都能与水 或酸反应产生有毒气体膦(PH3),PH3 具有较强的还原性,能在空气中自燃。卫生安 全标准规定,粮食中磷化物(以 PH3 计)含量≤0.05 mg·kg-1。某化学兴趣小组的 同学通过下列方法对粮食中存留的磷化物含量进行研究: 【操作流程】安装吸收装置→PH3 的产生与吸收→转移 KMnO4 吸收溶液→硫酸亚 铁标准溶液滴定 【实验装置】 C 装置中盛有 300 g 粮食样品;D、E、F 装置中各盛装 1.50 mL 浓度为 1.00×10-3 mol·L-1 的 KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。 请回答下列有关问题: (1)实验过程中,用抽气泵反复抽气的目的是__________________________。 (2)A 装置中盛装 KMnO4 溶液是为了除去空气中可能含有的________(填“还原” 或“氧化”)性气体;B 装置中盛装新制 FeSO4 溶液的作用是 ______________ ____________________________________________________________。 2.某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl3·6H2O 能否反应产生 Cl2。 实验操作和现象如表: 　 操作 现象 实验 按如图所示加热 MnO2 与 FeCl3·6H2O 混合物 ①试管 A 中部分固体溶解,上方出现白 雾;②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色 液滴;③试管 B 中溶液变蓝 该学习小组认为 B 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是 _________________ ____________________________________________________________。 请你设计实验方案验证此猜想:______________________________________。 3.富马酸亚铁(分子式 C4H2FeO4,结构简式 )是一种可限量使用的铁强 化剂。设计一个实验方案,证明富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有:KSCN 溶液、KMnO4 溶液、稀硫酸,已知 SCN-能被 Mn 氧化)。填写下表相应空格: 步骤 实验操作与现象 ① 取富马酸亚铁产品 1.5 g,加入稀硫酸 25 mL,用水稀释至 50 mL,加热使其 完全溶解并反应,冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物), 保存滤液 ② ③ ④ 4.亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5 ℃,具有刺鼻恶臭味,在潮湿空气中易水解,溶 于浓硫酸,是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置,由 NO 与干燥纯净的 Cl2 反应制备 NOCl。 已知:①Cl2 沸点为-34.6 ℃,NO2Cl 沸点为-15 ℃ ②2NO+Cl2 2NOCl　2NO2+Cl2 2NO2Cl 回答下列问题: (1)装置 A 中设计了可上下移动的铜丝,其优点是 ______________________ _____________________________________________________________。 (2)实验时,先制取氯气使其充满除 A、B、C 外的整套装置,目的是 ______ ____________________________________________________________; 装置中充满氯气后,下一步是制取 NO,具体操作是__________________; E 中冰盐水的温度可低至-22 ℃,其作用是________________________。 (3)该同学的实验设计可能的不足之处是 __________________________ ______________________(答出一条即可)。 猜押练二 规范答题训练 规范练 4：操作的原因、目的和作用的表述 1.【解析】(1)用抽气泵反复抽气的目的是使装置中的 PH3 被酸性高锰酸钾溶液 充分吸收。 (2)若空气中的还原性气体进入 C 装置,则会与 C 装置后的酸性高锰酸钾溶液反 应,造成实验误差,故 A 装置中盛装高锰酸钾溶液的目的是除去空气中的还原性 气体;若空气中的氧化性气体(O2)进入 C 装置,则其能将 PH3 氧化,从而造成实验 误差,故新制 FeSO4 溶液的作用是除去空气中的氧化性气体(O2)。 答案:(1)保证生成的 PH3 全部被酸性 KMnO4 溶液吸收 (2)还原　除去空气中的氧化性气体(O2) 2.【解析】实验中 KI-淀粉溶液变蓝除了 Fe3+和 Cl2 的性质外,那么考虑另一种 氧化剂可能为 O2,在酸性条件下 O2 能将 I-氧化,即设计实验方案为在 KI-淀粉溶 液中加入盐酸放置在空气中一段时间后,观察溶液颜色是否变蓝。 答案:实验未先赶出空气,其中的 O2 在此条件下可能氧化 I-　向一试管中加入 KI-淀粉溶液,再滴入几滴稀盐酸,在空气中放置一段时间后,观察溶液是否变蓝 3.【解析】检验亚铁离子时,先判断溶液中不存在铁离子,然后加入氧化剂,再用 硫氰化钾溶液检验铁离子,从而判断溶液中是否含有亚铁离子。 答案: ② 取少量滤液,滴加 KSCN 溶液,不显红色 ③ 取适量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加滤液至溶液褪色 ④ 取上述褪色后的溶液,滴加 KSCN 溶液显红色 4.【解析】(1)可上下移动的铜丝设计的目的是节约药品,通过铜丝的拉动,可以 控制反应的开始与结束;(2)由于 NO 易被氧化,故需先通氯气赶尽装置中的空气; 打开止水夹目的是保证装置畅通,使气体顺利通过,将铜丝伸入稀硝酸中即可启 动反应产生 NO;NOCl 的沸点为-5.5 ℃,采取低温冷却的目的是液化 NOCl;(3)该 实验中先通 Cl2,后通 NO,部分 NO 会被 B 和 C 装置上部的 O2 氧化,导致产物不纯。 答案:(1)可控制反应的开始和停止(其他合理答案均可) (2)排出装置中的空气　打开止水夹,并将铜丝插入稀硝酸中　将 NOCl 冷凝为 液态 (3)B、C 上部的空气会将 NO 氧化(或 E 中制得的 NOCl 产品中可能混有少量 NO2Cl)