四川省棠湖中学2019-2020高一化学下学期第二次月考试题（Word版附答案）

2020 年春四川省棠湖中学高一第二学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须 用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科 100 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（48 分） 一、单选题（每小题 4 分，共 12 个小题，共 48 分） 1.美国科学家将两种元素 Pb 和 Kr 的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175 的 超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 293 B. 47 C. 61 D. 57 2.下列说法不正确的是 A. 12C 和 14C 互为同位素 B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 3.下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用 Zn 和 2mol·L-1H2SO4 反应制取 H2 时，向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 4.在“H2O(l)→H2O(g)→H2 和 O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A. 分子间作用力、离子键 B. 分子间作用力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 5.用化学用语表示 CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中错误的是 A. 中子数为 20 的氯原子： B. Cl 的结构示意图： C. CH4 的比例模型： D. HCl 的电子式：H∶Cl 6.下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确 7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B．含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- 8.A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n 均为正整数) A. 若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于 VA 族以后的非金属元素 B. 若 C 的最低化合价为－3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2EC. A、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n＋1 D. 若 B 为金属，则 C 一定为金属元素 9.利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3 的流程如下： 下列说法错误的是 A. 向大气中排放 SO2 可能导致酸雨发生 B. 中和器中发生反应的离子方程式为 HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O C. 检验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液 D. 进入离心机的分散系是悬浊液 10.在 4mol/L 的硫酸和 2mol/L 的硝酸混合溶液 10mL 中，加入 6.5g 锌粉，充分反应后最多可 收集到标准状况下的气体的体积为 A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL 11.下列离子方程式书写正确的是 A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2O D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O 12.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所 示的实验。下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间 后松开活塞，观察活塞是否回到原位 第 II 卷 非选择题（52 分） 13.（14 分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实 验： (1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整 _________。 (2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol·L−1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕， 最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________； ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________； ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A．铁粉 B．BaCl2 溶液 C．银粉 D．Na2CO3 溶液 (3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是 _____________，待反应结束后，向 C 中烧杯内加入沸水，D 中观察到的现象是 _____________。 (4)实验装置 C 有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验 用品自选)。 14.（12 分）A、B、C、D、E、F 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A 元素的原子 核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物 的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有 相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。 (1)B 在周期表中的位置______________________________________________ (2)F 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。 (3)元素 C、D、E 形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符 号表示)。 (4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程： __________________________________________________。 C、D 还可形成化合物 D2C2，D2C2 中含有的化学键是 _________________________________________。 (5)C、E 的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。 (6)写出碳单质与 E 的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子的转移方向_______________。当转移电子为 0.2mol 时，标准状况下反应产生气体 _______________L。 (7)已知 E 单质和 F 单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。 15.（12 分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水 反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在 催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25g/L。请回答 下列问题： (1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。 (2)甲与水反应的化学方程式是__________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。 有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。 16.（16 分）以石油化工的一种产品 A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质 E 的生 产流程如下： (1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式 _____________________，反应类型____________。 (2)某同学欲用上图装置制备物质 E，回答以下问题： ①试管 A 发生反应的化学方程式_____________。 ②试管 B 中的试剂是__________。 (3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。 乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。 你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由： ____2020 年春四川省棠湖中学高一第二学月考试 化学试题答案 1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D11.D12.B 13.（1） （2）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ ②随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水 生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；③AD（3）红色褪去，恢复红色（4）用浸有 NaOH 的溶液的面团塞在试管口 （合理均可） 14.第二周期第ⅤA 族 HClO4 r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或 Na+ ＜O2－＜S2－ 离子键、共价键(或非极性键) H2O＞H2S 3.36 S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42- 15.AlH3 AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑ Mg3N2 2NH3＋3CuO 3Cu ＋N2＋3H2O 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O 16.CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 饱和碳酸钠溶液 乙同学 ； 烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步， 所以得到的产物往往是混合物，乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合 理。