2020 年春高二第二学月考试
化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条
形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90
分，共 300 分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu
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第 I 卷 选择题（42 分）
一、选择题（每小题 6 分，共 7 个小题，共 42 分；其中每题都为单选题。
1．下列物质有固定熔点的是
A．酚醛树脂 B．福尔马林
C．CH4O D．C2H4O2
2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是
A．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒
B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨
水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使
蛋白质变性凝固。
3．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化。
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
4．表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHCO3 溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+
5．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是
选项 操作 现象 结论
A
在常温下测定 Na2CO3 和 NaHCO3 溶
液的 pH
Na2CO3 溶液 pH 较大
水解能力：Na2CO3 大于
NaHCO3
B
先向盛有 1mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶
液的试管中滴加两滴 0.1mol/L 的 NaCl
溶液，再向其中滴加 0.1mol/L 的 NaI
溶液。
滴加 NaCl 溶液有白色沉
淀生成，滴加 NaI 溶液后
有黄色沉淀生成
AgCl 沉淀可转化成 AgI
沉淀
C
电解饱和 CuCl2 溶液实验中，用润湿的
淀粉—碘化钾试纸靠近阳极
润湿的淀粉—碘化钾试
纸变蓝
阳极产生 Cl2
D 饱和 FeCl3 溶液中加入少量 NaCl 固体 溶液颜色变浅
加入 NaCl 固体后，
FeCl3 的水解平衡逆向
移动
A．A B．B C．C D．D
6．298K 时，将 20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2 和 20mLNaOH 溶液混合，发生
反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中 c(AsO43- 与反
应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的 pH 不再变化 B．2v 正(I－)＝v 逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 D．c(I－)＝2ymol·L－1
7．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞
溶液，在 F 极附近显红色。则下列说法正确的是
A．电源 B 极是正极
B．(甲)(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置(丁)中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第 II 卷 非选择题（58 分）
8．（15 分）I.水的电离平衡线如图所示．若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离子浓度，
当温度上升到 100℃时，水的电离平衡状态到 B 点
（1）在 100℃时，Kw 表达式为_______，在此温度下，Kw 为___。
（2）在室温下，将 pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，欲使混合溶液 pH=7 则 Ba
（OH）2 与盐酸的体积比为____。
（3）室温时将 pH 为 3 的硫酸溶液稀释 100 倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和 c（H+）之比约
为___。II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式_______。
（2）当它们 pH 相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其 pH 最小是___（填序号）。
（4）在室温下，将 c（H+）均为 0.01mol/L 的三种酸分别加水稀释至原来的 10 倍，c（H+）
由大到小的顺序为___（填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完
全反应，所需烧碱的体积比为____。
（6）三酸的 pH 相同时，若耗等量的 Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）。
9．（14 分）A～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：6.0 g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8 g CO2 和 3.6 g H2O；E 的蒸气与氢气的相对密度为
30，则 E 的分子式为________；
(2)A 为一取代芳烃，B 中含有一个甲基。由 B 生成 C 的化学方程式为：________________；
(3)由 B 生成 D 的反应条件是________________；
(4)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个，其中核磁共振氢
谱有两组峰，且峰面积比为 1∶1 的是_________(填结构简式)。
10．（15 分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 25mL 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时
滴定管的读数为 10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_______________）
(3)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定。下列说
法正确的是（______）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测 HCl 溶液润洗
B．随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中
Na2S2O3•5H2O 的质量分数。
实验步骤：称取 6g 粗品配制 250mL 的溶液待用。用酸式滴定管取 25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7
溶液于锥形瓶中，然后加入过量的 KI 溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3
溶液滴定至终点（反应为 I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。回答下列问
题：
(1)向 K2Cr2O7 溶液中加入过量的 KI 溶液并酸化，Cr2O72-被还原成 Cr3+，写出该反应的离子方
程式_____。
(2)用 Na2S2O3 溶液滴定至终点的现象为_________________________。
(3)粗品中 Na2S2O3•5H2O 的质量分数为___________________。
(4)若在取 K2Cr2O7 溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”
或“不变”）
11．（14 分）铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混
合物的方法制取铝。回答下列问题：
（1）某同学写出了铝原子的 4 种不同状态的电子排布图：
A．
B．
C．D．
其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态 C 到状态 B 所得原子光谱为____光谱(填“发射”
或“吸收”) ，状态 D 是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。
（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子 Al2Cl6，其结构如图所示。
①a 键的键能_____b 键的键能(填“>”“
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