2019—2020 学年度高二级第一学期第二学段考试
化学试题
（满分：100 分 时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Ag:108
一．选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.下列说法正确的是（ ）
①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化
②伴有能量变化的物质变化都是化学变化
③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行
⑤NaOH 固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热
⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热
⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关
A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D. ③④⑥⑧
3.NF3 是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2 的 12000～20000 倍，在大气中的寿命可长达
740 年之久，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0
下列说法中正确的是( )
A.过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量
B.反应 N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0
C.NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
D.断裂 1molN—F 键吸收的能量与形成 1molN—F 键释放的能量相同
4.下列说法正确的是（ ）
A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故 1mol S（s）和 2mol S（s）的
燃烧热不相等
B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol
2C（s）+2O2（g）=2CO（g） ΔH=bkJ/mol 则 a＞b
C.H2（g）的燃烧热为 285.8kJ/mol，则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）
=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57Kj/mol,在低温条件下不能自发进行，
但在高温条件下能自发进行
5.在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积 2L 的密闭容器中，发生如下反
应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经 2min 该反应达到平衡状态，生成 0.8molD，测得 C 的浓度
为 0.8mol/L。则下列判断错误的是（ ）
A.x=4 B.2min 内 B 的反应速率为 0.1mol·L-1·min-1
C.B 的转化率为 40％
D.该温度下平衡常数的值为 1.2
6.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实与操作 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大，与同浓
度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓
度，化学反应速率增大
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都
没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管
中同时加入 2mL5%H2O2 溶液，观察实验现象
探究浓度对反应速率的影响
D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质
量、形状相同的锌粒反应
开始时的反应速率相同
7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液 PH 影响的图像，其
中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a 是使用催化剂时的曲线
D. ④是表示 Cl2 通入 H2S 溶液中 pH 变化
8.某酸碱指示剂 HIn 是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关：
HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）
有浓度为 0.02 mol/L 的下列各溶液：①HCl ②NaOH 溶液 ③NaHCO3 溶液 ④NaHSO4 溶液。其中
能使指示剂变红色的是( )
A．③④ B．②④ C．①④ D．①③
9.下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6 的溶液一定是酸性溶液
②常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8 能证明 CH3COOH 是弱电解质
③CO2 的水溶液导电能力很弱，所以 CO2 是弱电解质
④用未知浓度的盐酸滴定 KOH 标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导
致测定结果偏高
⑤25℃时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14
⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节 PH 至 7～8，使 Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀而
出除去
⑦如果 Na2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑧Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 以及为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解
有关⑨某温度下，在难溶电解质 AB2 的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L,c(B-)=bmol/L,则该温度下，AB2
的 Ksp 为 ab2
A.3 B.4 C.5 D.6
10. 下列叙述正确的是（ ）
A．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 增大
B．在 0.1 mol/LCH3COONa 溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
C．在 10mL0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 6mL 等浓度的 NaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加入
6 mL 等浓度的 Na2S 溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明 Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
D. 常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2 溶液充分混合，若混合
后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH＝12
11. pC 类似 PH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为 1×
10-3mol/L，则该溶液中溶质的 pC=3。下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14
B．0.01mol/L 的 CaCl2 溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中 pC(Ca2+)逐渐增大
C．0.01mol/L 的 BaCl2 溶液中，pC(Cl-)=2pC(Ba2+)
D．用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液，NaOH 溶液的 pC(OH-)逐渐减小
12.25 ℃时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) ⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入
KI 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中 Pb2＋和 I－浓度都增大
B．溶度积常数 Ksp 增大
C．沉淀溶解平衡不移动
D．溶液中 Pb2＋浓度减小
13.常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L 某一元酸 HA 溶液，滴定曲
线如图。下列说法正确的是( )
A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂
B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的电离程度随着 NaOH 溶液的滴入不断增大
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
D．将 0.1mol/L 的 NaOH 的温度提高至 80℃，溶液的 pH 变小
15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；
一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(（ ）
A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑
B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红
C．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极
16.下列实验装置符合实验目的是（ ）
目
的
粗铜的精炼
验证 NaCl 溶液（含
酚酞）的产物
在铁制品上镀铜 构成原电池
装
置
选
项
A B C D
A．A B．B C．C D．D
17.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电
化学降解 NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是（ ）A．A 为电源正极
B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若电解过程中转移 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右)为 10.4g
D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
18.将 0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3 一起溶于水，配成 100mL 混合溶液，用惰性
电极电解一段时间后，若在一极析出 19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况
下）为（ ）
A．3.96L B．4.48L C．5.6L D．6.72L
二．非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分）
19.（8 分）（1）如图 1 是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意
图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Δ
H________。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：________________。
（2）观察图 a 和图 b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5 和△H6 的关系。
图 a： ；图 b： 。
（3）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol
③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol
请写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。
20.（10 分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2 置于恒容密闭容器中发生如下反应：
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO 和 O2 的物质的量之比保持不变
D.每消耗 1 molO2 同时生成 2 molNO
（2）CO 可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，发生反应
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 CO H2 CH3OH
浓度（mol/L） 0.9 1.0 0.6回答下列问题：
①混合气体的平均相对分子质量= 。
②平衡常数 K= 。
③若将容器体积压缩为 1L，不经计算，预测新平衡中 c（H2）的取值范围是 。
④若保持体积不变，再充入 0.6molCO 和 0.4molCH3OH，此时 v 正 v 逆（填“＞”、“＜”
或“=”）。
21.（14 分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下
列问题：
（1）下列方法中，可以使 0.10mol/LCH3COOH 溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）值增大的措施是
（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量 CH3COONa 固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量 HCl 气体 e.加少量烧
碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数 Kw=1×10-12。
①该温度下，若 100 体积 pH=a 的 H2SO4 溶液与 1 体积 pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，
则 a+b= 。
②该温度下，pH=2 的某酸 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH=5。试
分析其原因： ；该混合溶液中：c（A-）-c（Na+）= mol/L
（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
（已知 25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH
K=1.8×10-5）
①三种溶液 pH 由小到大的顺序为： （填序号）。
②溶液 a 的 pH 大于 8，则溶液中 c（H2CO3） c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知 25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO3 溶液中；
c．100mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L 盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；b 中
氯离子的浓度为 。
22.（14 分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的
开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据下图回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为
_____。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化
学方程式为__________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH 将
_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
答案
一．选择题
1～5:BCDDD 6～10:ACCCD 11～15:BDBDD 16～18:DCC
二．非选择题
19.（1）减小 不变 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol
（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6
（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol
20.（1）A、B、C、D
（2）①18.56 ②0.67 ③1mol/L
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