河南省南阳市2019-2020高二化学上学期期中试卷（Word版带答案）

2019 年秋期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间 90 分钟，总分 100 分。 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。 上，并用 2B 铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64 第Ⅰ卷 选择题 (共 48 分) 一、选择题(本脑括 I6 小题，每小题 3 分，共 48 分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1.下列对化学反应的认识正确的是 A.对于同—个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 B.如果某化学反应的△H 和△S 均小于 0，则该反应一定能自发进行 C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量 D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>0 2.工业上冶炼钛的有关反应如下所示： 3.下列关于化学反应的描述中正确的是 A.在 lOlkPa, 25℃时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；则氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H=-285.8kJ/mol B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ • mol-1,则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出 57.3 kJ 的热量 C. C0(g)的燃烧热是 283.0 kJ • mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) △H=2×283.0 kJ • mol-1 D.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0, 则石墨比金刚石稳定 4.下列有关说法正确的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用 B.镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 5.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 6.在一怛温恒容容器内发 生反应：C(s)+H20(g) = CO(g)+H2(g)。下列条件下不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状 态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.气体密度不再发生变化 C.生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O D.1mol H—H 键断裂的同时断裂 2mo1 H—O 键 7. COCl2(g)=CO()+Cl2(g) △H>0,达到平衡时，下列措施能提高 COCl2 转化率的是 ①升高温度 ②恒容，通入 COCl2(g) ③增加 CO 浓度 ④恒容，物质的量均增大 1 倍 ⑤减压 ⑥恒压，通入 He A.①②③ B.②③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥ 8.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 C.电镀工业中，X 是待镀金属， Y 是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 9.用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所 得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复成原溶液，则下列说法 正确的是 A.电解过程中阴极没有气体生成 B.电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4mol C.原 CuS04 洛液的气体体积为 0.1 mol·L-1 D.电解过程中阳极收集到的气体体积为 1.12 L(标况下) 10.下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 ②新制氯水在光照条件下颜色变浅 ③在 H2、I2g 和 HI 组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 ⑤高锰酸行(KMnO4)溶液如水稀释后颜色变浅 ⑥加催化剂有利于氨氧化反应 ⑦收集氨气用接饱和食盐水的方法 A.③⑤⑥ B.③⑤⑦ C.③⑥⑦ D.④⑥⑦ C.充电时，铝石墨电极上发生还原反应 D.以此电池为电源，电解 NaCl 饱和溶液，当生成 1.2L H 时，电池负极质量减少 7g 12.现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是 13.利用原电池原理， 在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示: 下列说法错误的是 A. X、Y 依次为阳离子，阴离子选择性交换膜 B.负极的电极反应式为: BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O C.2 室流出的溶液中溶质为 Na2SO4 和 K2SO4 D.当有 1mol 对应离子通过交换膜 Y 时，电极 2 析出 32g 铜 14.工业上电解 N0 制备 NH4N03，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.在电解池内电路中电子由电极中流向电极乙 B.阴极上发生还原反应，电极反应为 NO+5H++5e-==NH3 •H2O C.电池两极上分别生成甲是 NH4+，乙是 NO3- D.为使电解产物全部转化为 NH4N03，需补充物质 A 为 HNO3 15.已知反应 CO(g)+2H2(g)= CH3(OH(g) △H=Q kJ • mol-1；在 三个不同容积的容器中分别充入 lmol CO 与 2mol H2,恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下 表所示。下列说法正确的是A.反应速率：③>①>② B.平衡时体系压强：p1:p2=5:4 C.若容器体积 V1>V3,则 Q