甘肃2020届高三化学下学期复学诊断考试试题（Word版含答案）

2019－2020 学年第二学期高三诊断考试 化学 相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、 Cl－35.5、Zn－65 （满分：100 分 时间：90 分 ） 第 I 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．在抗击“2019 新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正 确的是 （ ） A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料 C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D．84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果 2． 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ 　） A．100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA B．0.1 mol H2(g)与 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成 HI(g)后，其分子总数小于 0.2NA C．8.0g CH4 与足量 Cl2 在光照下反应生成的 HCl 分子数最多为 2NA D．标准状况下，将 54g 铝片投入足量冷的浓硝酸中生成 134.4L NO2 3．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A． Ca(HCO3) 2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B． 用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O =====电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C． 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O D． 向一定量明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至生成沉淀的物质的量最多： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ 4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ） A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物 C．用装置③除去氨气中的水蒸气 D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯 5． 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 （ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2 (g)＋O2(g) △H1＝+571.6kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)═CO(g)＋3H2(g) △H3＝+206.1kJ/mol A． 反应①中电能转化为化学能 B． 反应②为放热反应 C． 反应 CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H＝−74.8 kJ/mol D． 反应③使用催化剂，△H3 不变 6． 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ） 7． 螺环 化 合 物 （环和环 之间共用 一个碳原 子的化合 物）M 在 制造生物 检 测 机 器 人 中 有 重 要 作 用 ， 其 结 构 简 式 如 图 。下列 有 关 该 物 质 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A．分子式为 C6H8O B．所有碳原子处于同一平面 C．是环氧乙烷（ ）的同系物 实验操作 实验现象 A 向盛有 Ba(NO3)2 溶液的试管中通入 CO2 产生白色沉淀 B 向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和 CCl4 液体，振荡 下层溶液变为紫红色 C 向盛有 Na2S2O3 溶液的试管中先滴入酚酞 溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。 溶液先变红后褪色，有气泡产生 并出现浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中先加入足量锌 粉，充分振荡后加 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液 溶 液 黄 色 逐 渐 消 失 ， 加 K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀D．一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） 8．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元 素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 （ ）A．化合 物 XZ2 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则 Z 的非金属性强于 X C．若单质 W 失火，不能用泡沫灭火器扑灭 D．通常采用电解法制备单质 Y 及其同周期的金属单质 9．分子式为 C5H9ClO2，且能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物共有 （ ） A．10 种 B．11 种 C．12 种 D．13 种 10．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A．过程 I 得到的 Li3N 的电子式为 B．过程Ⅱ生成 W 的反应为 Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑ C．若过程Ⅲ为电解，则涉及的阳极反应为 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O D．过程 I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 11．室温时，用 0.0200 mol/L 稀盐酸滴定 20.00 mL 0.0200 mol/L NaY 溶液，溶液中水的电离 程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则 下列有关说法正确的是 （ ） 已知：K(HY)＝5.0×10-11A．M 点溶液的 pH>7 B．M 点，c(Na+)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－) C．可选取酚酞作为滴定指示剂 D．图中 Q 点水的电离程度最小，Kw