湘赣皖十五校2020届高三化学下学期第一次联考模拟试题（Word版附答案）

2020 届湘赣皖·十五校高三联考第一次考试 化 学 模 拟 试 卷 时量：90 分钟　　总分：100 分 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 本部分共 21 小题，每小题 2 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要 求的。 1．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为 ZnCO3）和烟 煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为 907 ℃，金 属锌蒸气遇热空气或 CO2 易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中 的相关说法不正确的是 A．尾气可用燃烧法除去 B．发生了氧化还原反应 C．提纯锌利用了结晶法 D．泥封的目的是防止锌氧化 2．化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是 A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料 B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关 C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D．普通玻璃的主要成分可表示为 Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 3．下列物质的性质和用途不存在因果关系的是 A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料 4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量 SO2 通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO C．NH4HCO3 溶液与足量 Ba（OH）2 溶液混合：HCO ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．NH4Al（SO4）2 溶液与足量 Ba（OH）2 溶液混合：2Al3＋＋3SO +3Ba2＋＋6OH－===2Al （OH）3↓＋3BaSO4↓ 3 − 3 − 2 4 −5．往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba（OH） 2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO2 气体 6.72 L （标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入 CO2 气体 体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计） A． B． C． D． 6．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3 和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥ 7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 ①12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA ②1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA ③常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA ④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA ⑤用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA ⑥1mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2 NA 个电子 ⑦在反应 KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5 NA ⑧常温常压下，17 g 甲基（－CH3）中所含的中子数为 9 NA 上述说法中正确的个数为 A．3 B．4 C．5 D．6 8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探 究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与 Br2 发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有 2 种9．将 51.2 gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物 共 0.8mol ，这些气体恰好能被 500 mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为（已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH ＝2NaNO2＋H2O） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 10．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图 所示转化关系的是 X Y Z 箭头上所标数字 的反应条件 A NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气 B Cl2 NaClO HClO ②通入 CO2 C Na2O2 NaOH NaCl ③加入 H2O2 D Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 ④加 NaOH 溶液 11．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物（HC）、一氧化碳（CO）及氮氧化 合物（NOx）三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的 合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大 B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低 C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高 D．图丙和图丁表明，工艺 2 制得的合金的催化性能优于工艺 1 制得的合金 12．铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA 族，其价态为＋3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈 无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如 表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量 KI﹣淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A．BiO 的氧化性强于 MnO B．H2O2 被高锰酸根离子还原成 O2 C．H2O2 具有氧化性，能把 KI 氧化成 I2 D．在 KI﹣淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色 3 − 4 −13．通过资源化利用的方式将 CO2 转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为 理想的减排方式，下列说法中正确的是 A．CO2 经催化分解为 C、CO、O2 的反应为放热反应 B．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 可用热分解的方法 C．过氧化尿素和 SO2 都能使品红溶液褪色，其原理相同 D．由 CO2 和 H2 合成甲醇，原子利用率达 100％ 14．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备 Al2O3、K2CO3 等物质，制备流程 如图所示： 下列有关说法正确的是 A．上述流程中可以重复利用的物质只有 Na2CO3 B．钾长石用氧化物的形式可表示为 K2O·Al2O3·3SiO2 C．煅烧过程中 Si、K 和 Al 元素转化为 CaSiO3、KAlO2 和 NaAlO2 D．沉淀过程中的离子方程式为 CO2＋2AlO ＋3H2O===CO ＋2Al（OH）3↓ 15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水 和乙醇中 钠与水反应比钠与 乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫 酸，水浴 5min，加入 NaOH 溶液 调溶液 pH 至碱性，再加入新制的 Cu（OH）2，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向 Fe（NO3）2 溶液中依次滴加少 量稀 H2SO4 和 KSCN 溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2＋ D 向 10 mL 0. 1 mo/L Na2S 溶液中滴 入 2 mL0.1 mol/L ZnSO4 溶液再加 入 0.1 mol/L CuSO4 溶液 开始有白色沉淀生 成，后有黑色沉淀生 成 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） 2 − 2 3 −16．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、 Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．对应的简单离子半径：C＞D＞B B．D、E 形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物 C．电解 C、E 形成的化合物的水溶液，可生成 C、E 对应的单质 D．由 A、B、E 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 17．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和 烃中有一系列高度对称结构的烃，如 （正四面体烷 C4H4）、 （棱晶烷 C6H6）、 （立方烷 C8H8），下列有关说法正确的是 A．上述三种物质中的 C 原子都形成 4 个单键，因此它们都属于烷烃 B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为 C2nH2n（n≥2） C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 18．用 KOH 为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为 2Zn＋O2===2ZnO，工作 时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料 输入电池内部发生反应，反应所生成 的产物随浆料流出电池后，被送至电 池外部的电解槽中，经还原处理后再 送人电池；循环阳极锌﹣空气二次电 池工作流程如图所示。下列说法错误 的是 A．放电时，电池正极反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B．放电时，电解质中会生成少量碳酸盐 C．电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应 D．充电时，电解槽阴极反应为 ZnO＋2e－＋H2O===Zn＋2OH－ 19．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示： 已知：［Cu（NH3）4］2＋（aq） Cu2＋（aq）＋4NH3（aq）。下列说法不正确的是 A．气体 X 中含有 SO2 B．为实现溶液 C 到溶液 D 的转化，加 NH3·H2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：［Cu（NH3）4］Cl2＋H2O CuO＋2HCl↑＋ 4NH3↑ D．在制备产品时，溶液 D 中不直接加入 Na2CO3 溶液的原因是游离的 Cu2＋浓度太低 辉铜矿Cu2S (含杂质Fe3O4) A Cu2+(Fe3+) 溶液C NH3 H2O [Cu(NH3)4]2+ 溶液D Fe(OH)3 H+ Cu2+ 溶液E Cu2(OH)2CO3 CuO 蒸氨 产品Na2CO3 滤液 O2 煅烧 固体B 气体X 盐酸 滤渣20．Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）　ΔH＝＋11 kJ·mol－1。 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 由上述实验数据计算得到 v 正～x（HI）和 v 逆～x（H2）的关系可用如图表示。当改变条 件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是 A、E B．若再次充入 a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 21．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知 pKb＝－lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）＝3.4，pKb （ NH3 · H2O ） ＝ 4.8 。 常 温 下 ， 向 10.00 mL 0. 1000 mol·L －1 的甲胺溶液中滴加 0. 0500 mol·L －1 的稀硫酸， 溶液中 c（OH －）的负对数［pOH＝－lgc（OH－）］与所 加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错 误的是 A．B 点对应的溶液的 pOH＞3.4 B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2＋H2O CH3NH ＋OH－ C．A、B、C 三点对应的溶液中，水电离出来的 c（H＋）：C＞B＞A 3 +D．A、B、C、D 四点对应的溶液中，c（CH3NH ）的大小顺序：D＞C＞B＞A3 +第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 道大题，包括必考题和选考题两部分。第 22～24 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 25～26 题为选考题，考生根据要求作答。 22．（14 分）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备 Co2O3 的工艺流 程如图所示。 已知：铜钴矿石主要含有 CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3 和 SiO2，其中还含有一 定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO 等。 请回答下列问题： （1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是　　　　　　　（写出 2 种即可）。 （2）“浸泡”过程中，加入 Na2SO3 溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　。 （3）向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3 溶液，写出滤液中的金属离子与 NaClO3 反应的 离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）温度、pH 对铜、钴浸出率的影响如图 1、图 2 所示： 图 1 图 2 ①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②图 2 中 pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （5）CoC2O4·2H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3 的化学方程式是　　　　　　　　。 （6）一定温度下，向滤液 A 中加入足量的 NaF 溶液可将 Ca2＋、Mg2＋沉淀而除去，若所 得 滤 液 B 中 c （ Mg2 ＋ ） ＝ 1.0 × 10 － 5 mol · L － 1 ， 则 滤 液 B 中 c （ Ca2 ＋ ） 为　　　　　　。 ［已知该温度下 Ksp（CaF2）＝3.4×10－11，Ksp（MgF2）＝7.1×10－11］23．（14 分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛 把氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 Fe3＋定量反应生成 Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪（Ferrozine） 形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下 装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 CO2，氮化镁与水反应放出 NH3，毛细管内径不超过 1 mm。 请回答下列问题： （1）A 装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，用饱和食盐水代替水制备 NH3 的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）B 中装有 AgNO3 溶液，仪器 B 的名称为　　　　　　　　。 （3）银氨溶液的制备。关闭 K1、K2，打开 K3，打开　　　　　　，使饱和食盐水慢慢滴 入圆底烧瓶中，当观察到 B 中白色沉淀恰好完全溶解时，　　　　　　　　。 （4）室内空气中甲醛含量的测定。 ①用热水浴加热 B，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内 空气，关闭 K1；后续操作是　　　　　　　　　　　　　　；再重复上述操作 3 次。 毛细管的作用是　　　　　　　　　　。 ②向上述 B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 pH＝1，再加入足量 Fe 2 （SO4）3 溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在 562 nm 处测定吸光度，测得生成 Fe2＋1.12 mg，空气中甲醛的含量为　　　　mg·L－1。24．（15 分）血红蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合， 与氧气的结合度 （吸附 O2 的 Hb 或 Mb 的量占总 Hb 或 Mb 的量的比值）和氧气分压 （O2）密切相关。 请回答下列问题： （1）人体中的血红蛋白（Hb）能吸附 O2、H＋，相关反应的热化学方程式及平衡常数如 下： Ⅰ．Hb（aq）＋H＋（aq） HbH＋（aq）　ΔH1　K1 Ⅱ．HbH＋（aq）＋O2（g） HbO2（aq）＋H＋（aq）　ΔH2　K2 Ⅲ．Hb（aq）＋O2（g） HbO2（aq）　ΔH3　K3 ΔH3＝　　　　　（用 ΔH1、ΔH2 表示），K3＝　　　　　（用 K1、K2 表示）。 （2）Hb 与氧气的结合能力受到 c（H ＋）的影响，相关反应如下：HbO2（aq）＋H ＋ （aq） HbH＋（aq）＋O2（g）。37 ℃，pH 分别为 7.2、7.4、7.6 时氧气分压 （O2） 与达到平衡时 Hb 与氧气的结合度 的关系如图 1 所示，pH＝7.6 时对应的曲线为 　　　　　（填“A”或“B”）。 （3）Mb 与氧气结合的反应如下：Mb（aq）+O2（g） MbO2（aq）　ΔH，37 ℃时， 氧气分压 （O2）与达平衡时 Mb 与氧气的结合度 的关系如图 2 所示。 　 ①已知 Mb 与氧气结合的反应的平衡常数的表达式 K＝ ，计算 37 ℃时 K＝　　　　kPa－1。 ②人正常呼吸时，体温约为 37 ℃，氧气分压约为 20.00 kPa，计算此时 Mb 与氧气 的最大结合度为　　　　　　（结果保留 3 位有效数字）。 ③经测定，体温升高，Mb 与氧气的结合度降低，则该反应的 ΔH　　　　（填 “＞”或“＜”）0。 ④已知 37 ℃时，上述反应的正反应速率 v（正）＝k1·c（Mb）· （O2），逆反 应速率 v（逆）＝k2·c（MbO2），若 k1＝120 s－1·kPa－1，则 k2＝　　　　　　。37 α ρ ρ α ρ α ( ) ( ) ( )2 2 MbO Mb O c c ρ⋅ ρ℃时，图 2 中 C 点时，v（正）/v（逆）＝　　　　。请考生在第 25、26 两道选考题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做 答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 25．（15 分）【选修 3——物质结构与性质】 钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的 主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。 请回答下列问题： （1）钕（Nd）为 60 号元素，在元素周期表中位于第　　　　周期；基态 Fe2＋外围电子的 轨道表达式为　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验测得 AlCl3 的实际存在形式为 Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。 ①该分子中 Al 原子采取　　　　　　杂化。 ②Al2Cl6 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na［Al（OH）4］，［Al（OH）4］－中存在的化 学键有　　　　（填标号）。 A．离子键　　B．极性共价键　　C．金属键　　D．非极性共价键　　E．氢键 （3）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过如下的 Born﹣Haber 循环计算得到。 基态 Fe 原子的第一电离能为　　　kJ·mol－1，FeO 的晶格能为　　　kJ·mol－1。 （4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍 （Ni）等进行表面涂层处理。已知 Ni 可以形成化合物四羰基镍［Ni（CO）4］，其为 无色易挥发剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为 43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、 四 氯 化 碳 等 有 机 溶 剂 ， 四 羰 基 镍 的 晶 体 类 型 是　　　　　　　，写出与配体互为等电子体的分子和离 子的化学式为　　　　　、　　　　　（各写一种）。 （5）已知立方 BN 晶体硬度很大，其原因是　　　　　　　　； 其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的 B、N 原子之间的 距离为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为　　　　　g·cm－3（列 式即可，用含 a、NA 的代数式表示）。26．（15 分）【选修 5——有机化学基础】 如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有 3 组峰，C 的分子式为 C7H8O，D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比 D 大 34.5。 已知：RCHO＋R1CH2CHO RCH===C（R1）CHO＋H2O。 请回答下列问题： （1）C 的名称是　　　　　　，B 的结构简式为　　　　　　　　　，D 转化为 E 的反应 类型是　　　　　　　　　　　　。 （2）I 中官能团的名称为　　　　　　，I 的分子式为　　　　　　　　。 （3）写出 E 转化为 F 的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 （4）X 是 G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反 应的同分异构体有　　　　种（不包括 X），写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结 构简式　　　　　　　　　　　　。 ①遇 FeCl3 溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基 （5）参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取 2﹣丁烯酸，写出相应的 合成路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 命题人：长郡中学高三化学组 审题人：长郡中学高三化学组