2019~2020 学年度第一学期期中考试
高二年级化学试卷(理科)
考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题 60 分)和第Ⅱ卷(非选择题 40 分)、附加题(15 分)三
部分,试卷共 8 页,共三大题,25 小题, 附加题计入总分。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56
Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题(60 分)
一、单项选择题(20 小题,每小题 3 分,共 60 分)
1.乙醇的燃烧热为 ΔH1,甲醇的燃烧热为 ΔH2,且 ΔH1①
C. 将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D. 将四份溶液均稀释 10 倍后溶液 pH:③>④,②A=D=E,因为温度升
高。A 正确。若从 A 点到 D 点,C(H+)变大,C(OH-)变小,可采用在水中加入少量酸的方法。B
正确。若从 A 点到 C 点,Kw 改变温度改变。C 错误。若处在 B 点时,Kw=10-12(mol/L)2 pH =2
的硫酸溶液与 pH = 10 的 KOH 溶液等体积混合,所得溶液呈中性.
16.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 与 Al 反应能放出 H2 的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
的【答案】B
【解析】
【详解】A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或 AlO2-,不能大量共存,
故 A 错误;
B、根据信息,此溶液中 c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正
确;
C、与 Al 能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则 Fe2+和 OH-不共存,
若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生 H2,故 C 错误;
D、水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可
能显碱性,AlO2-、CO32-和 H+不能大量共存,故 D 错误。
答案选 B。
17.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1
已知碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1
则 x 为
A. 3a+b-c B. c +3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
【详解】已知碳的燃烧热为 ΔH1= a kJ·mol-1,则碳的燃烧热化学方程式为,①C(s)+O2
(g)=CO2(g) ΔH1= a kJ·mol-1,②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1,③2K
(s)+N 2 (g)+3O 2 (g)==2KNO 3 (s) ΔH 3= c kJ·mol - 1 ,根据盖斯定律,可得 ΔH
=3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即 x=3a+b-c,答案选 A。
18.K2Cr2O7 溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进
行下列实验:( )结合实验,下列说法不正确的是( )
A. 若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色
B. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
C. 对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强
D. ②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原
【答案】A
【解析】
【分析】
K2Cr2O7 溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,
平衡逆向移动,则溶液橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,由实验②、④可知 Cr2O72-
具有较强的氧化性,可氧化乙醇,而 CrO42-不能,以此解答该题。
【详解】A.若向④溶液中加入 70%的硫酸到过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,
故 A 错误。
B.在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡
正向移动,溶液变黄,故 B 正确
C.②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下
氧化性强,故 C 正确;
D.②中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,故 D 正确;
故答案为 A。
19.常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,
下列说法正确的是
A. 浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后
者
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗
NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH
c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电离平衡常数越大,其离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,其离子水解程
度 : CH3COO−>NH4+>HCOO− , 任 何 电 解 质 溶 液 中 都 存 在 电 荷 守 恒 , 所 以 得 出
c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+) 、
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−),水解程度 NH4+>HCOO−,所以前者 c(H+)大于
后者 c(OH−),所以浓度均为 0.1 mol⋅L−1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度
之和:前者大于后者,故 A 正确;
B.pH 相同的 HCOOH 和 CH3COOH,浓度:c(HCOOH)