化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Cl35.5 Fe56 I127 Pb207
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A.用石材制作砚台的过程是化学变化
B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
8.通常检测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl＝BaSO4↓＋2HCl。设
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.02NA
B.SO2 具有漂白性，从而可使品红褪色
C.17 g H2O2 中含有非极性键的数目为 0.5NA
D.0.1 mol BaCl2 晶体中所含分子总数为 0.1NA
9.下列事实不能说明 X 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A.X 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1 mol X 单质比 1 mol 硫得电子多
C.X 和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.X 元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
10.某同学结合所学知识探究 Na2O2 与 H2 能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A.装置 A 中锌粒可用铁粉代替
B.装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去 A 中挥发出来的少量水蒸气
C.装置 C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D.装置 A 也可直接用于 MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2
11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)
电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述正确的是
A.电极 a 为粗铜
B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区
D.当电路中通过 1 mol 电子时，可生成 32 g 精铜
12.已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。其中 M
的结构简式为 CH2＝C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是
A.N 可以使溴水褪色 B.N 转化为 M 的反应为取代反应
C.M 中所有碳原子可能共面 D.N 属于酯的同分异构体有 3 种
13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A.pH 相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4 溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③
B.常温下，pH 为 5 的氯化铵溶液和 pH 为 5 的醋酸溶液中水的电离程度相同
C.HA 的电离常数 Ka＝4.93×10－10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D.已知在相同条件下酸性 HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：
→一定条件 →一定条件c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
三、非选择题：共 174 分，第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)测定硫铁矿(主要成分为 FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下：
I：硫含量的测定
①准确称取 0.5g 硫铁矿粉于坩埚中，加入 4.5 g Na2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层
Na2CO3，在 700℃下焙烧 15min。
②将坩埚及其盖放入 100 mL 沸水中，浸泡 10 min 并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量 Pb(NO3)2 溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体
为 2.02g。
II：铁含量的测定
④准确称取 0.5g 硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的 SnCl2 溶液(Sn2＋＋
2Fe2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋)，再用 HgCl2 氧化除去多余的 SnC2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用 0.05 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2＋(K2Cr2O7 被还原
为 Cr3＋)，直至终点，消耗 11.20 mL K2Cr2O7 溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是 (填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层 Na2CO3 的主要目的是 ，焙烧时，FeS2
和 Na2O2 反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为 。
(4)步骤④若不除去过量的 SnCl2，则会造成铁的含量测量值 (填“偏大”“偏小”或“不
变”)。
(5)步骤⑤滴定时，K2Cr2O7 溶液应盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制 100
mL 0.05 mol/L K2Cr2O7 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和 。
27.(14 分)废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有 (写一条)。
(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分
是 Ca(H2PO4)2]，写出该反应的化学方程式： 。
(3)Na2CO3 溶液浸出时发生的反应为 CO32－(aq)十 PbSO4(s) PbCO3(s)＋SO42－(aq)，计算该反
应的衡常数 K＝ 。以滤渣 PbCO3 和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制
备过程： 。
(4) 利 用 铅 泥 中 PbSO4 制 取 PbO2 的 方 法 ： PbSO4 溶 于 CH3COONa 溶 液 生 成 弱 电 解 质
(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb 与 KClO 在强碱性条件下反应制取 PbO2，写出生成 PbO2 的离子
方程式： 。
(5)已知 Pb(OH)2 是既能溶于稀硝酸又能溶于 KOH 溶液的两性氢氧化物。设计实验区别
PbCrO4 和 BaCrO4： 。
28.(15 分)钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的
重要材料。常见的钒氧化物为 VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价
氧化钒。
请回答下列问题：
(1)已知：
①2V(s)＋O2(g)＝2VO(s) △H1＝－825.6 kJ·mol－1
②4VO(s)＋O2(g)＝2V2O3(s) △H2＝－788.8 kJ·mol－1
③V2O3(s)＋O2(g)＝V2O5(s) △H3＝－334.6 kJ·mol－1
④4V(s)＋5O2(g)＝2V2O5(s) △H4
据上述反应热效应之间的关系，可知△H4＝ 。
(2)V2O5 是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备 V2O5 的一个方法是利
用 VOCl3 水解，则 VOCl3 中 V 的化合价为 ，水解反应的化学方程式为 。
(3)工业上由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 。
(4) 工业制硫酸常用 V2Os 作催化剂，已知 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196
kJ·mol －1，500℃时将 2 mol SO2 和 1 mol O2 装入一容积恒定的 10L 密闭容器中，达到平衡时
容器中 SO3 的浓度为 0.1 mol.L－。
①该反应的平衡常数 K＝ 。某温度时，该反应的平衡常数 K＝50，则该温度 (填
“>”“”
或“”或“
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