山东淄博市淄川区般阳中学2020届高三化学下学期入学衔接试题（含解析Word版）

淄川区般阳中学 2017 级入学衔接考试化学试题 2020 年 4 月 注意事项： 1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在 规定的位置上。 2．选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是（ ） A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1 nm~100 nm 之间 2．下列有关说法正确的是（ ） A．酒精浓度越大，消毒效果越好 B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水 C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同 3．下列有关实验基本操作的说法正确的是（ ） A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶 B．使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作 C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 4．硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是（ ） A．晶体硅属于共价晶体 B．硅原子的电子式为 C．硅原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2D．硅原子的价电子排布图为 5．以有机物 A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 P( )。下列说法 错误的是（ ） A．A 的分子式为 C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应 B．由 A 生成 P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成 C．A 的结构简式为 ，分子中所有碳原子不可能共面 D．1 mol A 最多能与 4 mol H2 发生加成反应 6．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NA B．28 g 聚乙烯（ ）含有的质子数目为 16NA C．将标准状况下 224 mL SO2 溶于水制成 100 mL 溶液，H2SO3、 、 三者数 目之和为 0.01NA D．含 63 g HNO3 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA 7．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)： 2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的是（ ） A．CHCl3 分子和 COCl2 分子中，中心 C 原子均采用 sp3 杂化 B．CHCl3 属于极性分子 C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子 D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 8．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236SO4 2NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是（ ） A． 的摩尔质量是 100 B．CH3COOH 既表现氧化性又表现酸性 C．反应的离子方程式是：CH3COOH+ 2 +H236S↑ D．每生成 11.2 L H2S 转移电子为 4×6.02×1023 9．铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会 3HSO− 2 3SO − 2 4 36SO − 2 4 36SO − 3HCO−产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计 实验流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中有 O2 生成 D．过程④中发生的反应属于置换反应 10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化 的 Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 试样已经氧化变质 B 乙醇和浓硫酸混合加热至 170℃， 将产生气体通入酸性 KMnO4 溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的是乙 烯 C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得 气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水不变浑浊 验证碳的氧化产物 为 CO 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验 Cl2 某些性质的一体化装置。下列有关描述错 误的是（ ）A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为 3Cl−＋ ＋6H+ 2Cl2↑＋3H2O B．无水氯化钙的作用是干燥 Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 C．2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了 Cl2 具有氧化性 D．5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的 Cl2 以防止污染 12．X、Y、Z 是三种原子序数依次递增的前 10 号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的 单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为 12，其对应的单质及 化合物转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z B．A、C 均为 10 电子分子，A 的沸点高于 C 的沸点 C．E 和 F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为 1∶1 D．同温同压时，B 与 D 体积比≤1∶1 的尾气，可以用 NaOH 溶液完全处理 3ClO−13．下图为光电催化能源化利用 CO2 制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是（ ） A．阳极反应式为 2H2O−4e− 4H++O2↑ B．CO2 还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4 等 C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大 D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e− CH3OH+H2O 14．为研究反应 (aq)+2I−(aq) 2 (aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化， 在 和 I−的混合溶液中加入 Fe3+，过程及图像如下： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq) 2Fe3+(aq)+2 (aq) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．步骤①和②都是吸热反应 B．Fe3+是该反应的中间产物 C．步骤①比②所需活化能大 D．该反应可设计成原电池 15．下图为室温时不同 pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c 三点对应的 pH 分别为 2.12、7.21、11.31，其中 δ 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是（ ） 2 2 8S O − 2 4SO − 2 2 8S O − 2 2 8S O − 2 4SO −A．2 mol H3PO4 与 3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性 B．NaOH 溶液滴定 Na2HPO4 溶液时，无法用酚酞指示终点 C．H3PO4 的二级电离常数的数量级为 10−7 D．溶液中除 OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（10 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。 请回答下列问题： （1）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有_______________（填标号）。 a．增大压强 b．降低温度 c．提高原料气中 H2O 的比例 d．使用高效催化剂 （2）用惰性电极电解 KHCO3 溶液，可将空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一 步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2 发生反应的电极反应式为________________， 若电解过程中转移 1 mol 电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。 （ 3 ） 乙 苯 催 化 脱 氢 制 取 苯 乙 烯 的 反 应 为 ： (g) ＋ CO2(g) (g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯和 2 mol CO2，起始压强为 p0，平 衡时容器内气体总物质的量为 5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平 衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_______。[气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×气体体积分 数] ③乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着 p(CO2) 变化而变化的原因________________________________________________。 17．（12 分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、 镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出 Fe2+的核外电子排布式 __________。 （2）1 个 Cu2+与 2 个 H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其 结构简式为_______________（用→标出配位键），在 H2N—CH2—COO−中，属于第 二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、 C 原子存在的相同杂化方式是_________杂化。 （3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径 r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析 数 据 得 出 的 规 律 是 _____________ ， 解 释 出 现 此 规 律 的 原 因 是 ____________________________________。 （4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2 的晶体结构呈立方体形，其结构如下：①两个最近的 F−之间的距离是___________pm（用含 m 的代数式表示）。 ②CaF2 晶胞体积与 8 个 F−形成的立方体的体积比为___________。 ③CaF2 晶胞的密度是___________g·cm−3（化简至带根号的最简式，NA 表示阿伏加 德罗常数的值）。 18．（13分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、 饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。 其工艺流程如下： （1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径O>C（1 分） sp3（1 分） （3）随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高（1 分） 金属离 子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就 越容易分解（或其他合理答案，2 分） （4）① （1 分） ②8∶1（1 分） ③ （2 分） 【解析】（1）Fe 的核电荷数为 26，核外电子排布式[Ar]3d64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+ 的核外电子排布式为[Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6。 （2）1 个 Cu2+与 2 个 H2N—CH2—COO−形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为 ；在 H2N—CH2—COO−中，属于第二周期元素的是 C、N、 O，第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C，在 H2N—CH2—COO−中，N 的杂化方式为 sp3、 C 的杂化方式为 sp3 和 sp2，相同的是 sp3 杂化。 （3）随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热 分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中 的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。 （4）①根据侧面图可看出，2m pm 为面对角线的长度，边长为 pm，两个最近的 F− 之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的 F−之间的距离为 pm。 ②观察晶胞，可看出 8 个 F−形成的小立方体的边长为 CaF2 晶胞边长的 ，所以 CaF2 晶胞 体积与 8 个 F−形成的立方体的体积比为(2∶1)3=8∶1。 ③根据图示可知 CaF2 晶胞中含 4 个 Ca2+和 8 个 F−，它的边长为 pm= ×10−10 cm， 利用 ρVNA =4M 得出 ρ= g·cm−3= g·cm−3。 18．（13 分）（1）增大反应物接触面积，提高氨浸的效率（答案合理即可，1 分） （2）[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O（1 分） （3）A（1 分） 制化学肥料等（1 分） 2 2 m 10 3 A 78 2 ( 10 )m N−× 2m 2 2 m 1 2 2m 2m 10 3 A 78 4 ( 2 10 )m N− × × 10 3 A 78 2 ( 10 )m N−×（4）过滤（1 分） 干燥（1 分） （5）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条，2 分） （6）①分液漏斗（1 分） ②做催化剂（1 分） 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度 随温度的变化程度不大（合理即可，1 分） ③ ×100%（或 %）（2 分） 【解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络 合，提高氨浸的效率及浸取率。 （ 2 ） 由 题 意 可 知 ， 氨 浸 时 生 成 [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 ， 加 热 蒸 氨 的 意 思 为 加 热 时 [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 分解生成氨气，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 的组成可知还会生成 CO2、 氧化铜和水，其反应方程式为[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。 （3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸 铵，为了防止倒吸，合适的装置为 A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥 料等。 （4）由题意可知，操作 2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥。 （5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使 原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。 （6）①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又 生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化 铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离， 同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫 酸铜晶体时继续做催化剂使用。③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化 剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为 g，则铜 粉的纯度为 ×100%或化简为 %。 19．（11 分） （1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O（2 分） （2）Fe3+、Al3+（1 分，少选和错选没分） Fe3+ +3OH− Fe(OH)3 或 Al3+ +3OH− Al(OH)3（合理即可，1 分） （3）维持萃取过程中 pH 恒定（1 分） （4）增大（1 分） Cyanex272（1 分） 0.25（1 分） 0.4（1 分） （5）11.7（2 分） 64 250 c a 128 5 c a 64 250 c 64 250 c a 128 5 c a【解析】（1）LiCoO2 与硫酸和 H2O2 反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明 LiCoO2 在 硫 酸 作 用 下 把 H2O2 氧 化 成 O2 ， +3 价 Co 降 低 为 +2 价 的 Co2+ ， 方 程 式 为 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+O2↑+ 2CoSO4+4H2O。 （2）由图可知，加入 NaOH 溶液调 pH=5 时，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除 Fe3+的离子 方程式为 Fe3++3OH− Fe(OH)3，去除 Al3+的离子方程式为 Al3++3OH− Al(OH)3。 （3）nHR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+ nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故 用 NaOH 进行皂化处理后离子反应变为 nNaR(Org)+Mn+(aq) MRn(Org)+nNa+(aq)，反 应前后 pH 基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用 NaOH 对萃取剂 进行皂化处理的目的是维持萃取过程中 pH 恒定。 （4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507” 对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272 分离效果好。选 P507 为萃取剂，浓度在 0.25 mol·L−1 以后变化不大，所以 0.25 mol·L−1 最好；选 Cyanex272 萃取剂，浓度在 0.40 mol·L−1 以后变 化不大，所以 0.4 mol·L−1 最好。 （ 5 ） Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH−)=5.25×10−16 ， c2(OH−)= =2.5×10−5 ， c(OH−)=5×10−3，pOH=3−lg5=2.3，pH=14−pOH=14−2.3=11.7。 20．（14 分）（1）4−氟硫酚（或对氟硫酚，1 分） 羧基、羰基（1 分） （2）加成反应（1 分） （ 3 ） （2 分） （4）AD（2 分，每对 1 个得 1 分，错选不得分） （5）13（2 分） （2 分）   16 11 5.25 10 2.1 10 − − × ×（ 6 ） （3 分） 【解析】（1）F 原子在硫酚的官能团巯基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命 名法的名称为 4−氟硫酚；D 分子中含氧官能团有羧基，羰基两种。 （2）A→C 为巯基与 B 分子碳碳双键的加成反应。 （3）F→G 的过程中，F 中的—OCH3 被—NH—NH2 代替，生成 G 的同时生成 CH3OH 和 H2O ， 反 应 的 方 程 式 为 。 （4）由结构简式可推出其分子式为 C10H7O3FS，A 正确；分子中只有一个手性碳原子，B 错误；分子中的羧基能够与 NaHCO3 溶液反应，但 F 原子不能直接与 AgNO3 溶液发生反 应，C 错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应，D 正确。 （5）根据描述，其分子式为 C7H7FS，有−SH 直接连在苯环上，当苯环上连有−SH 和−CH2F 两个取代基时，共有 3 种同分异构体，当苯环上连有—SH、—CH3 和—F 三个取代基时， 共有 10 种同分异构体，合计共 13 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面 积比为 2∶2∶2∶1 的物质的结构简式为 。 （6） 到 ，首先应该把 分子中的仲 醇部分氧化为羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化为羧基，然后模仿本流程中的 D→E→F 两个过程，得到 K。