高三模拟考试
理科综合（化学）
考生注意：
1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150
分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Ag 108
第 I 卷 （选择题）
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确
的是
A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂 B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质
C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 D．含较多氧化铁的端砚呈黑色
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将 11.2 LCl2 通入足量的 NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数为 0.5NA
B．常温下，1．0LpH=l 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0. 2NA
C．4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA
D．11.5 g 乙醇分子中含有 C-H 键的数目为 1.5NA
9．化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：
下列说法错误的是
A．(a)具有含苯环的同分异构体 B．(a)能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．(b)能发生加成聚合反应 D．(b)的一氯代物有 7 种
10．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以 NaCl 为主）
以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到
1 年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含 1 mol H2O 的海冰内就有 2×l0-5 NA 个 NaCI 分子（NA 为阿伏加德罗常数）
D．海冰内层 NaCl 的浓度约为 l0-3 mol/L（设冰的密度为 0.9 g．cm-3）
11.磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为 。该电池放电时的工作原
理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔
C．放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+
D．该电池放电过程中 C、Fe、P 元素化合价均发生变化
12.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的
一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>W
B．化合物 M 中 W 的原子满足 8 电子稳定结构
C．对应单质的熔点：X>Z>Y
D．Z 的氧化物对应的水化物为强酸
13.次磷酸（H3PO2、一元弱酸）和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有 1 mol/L 的
H3PO2 溶液和 1 mol/L 的 HBF4 溶液，两者起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀
释后溶液的体积均为 V，两溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，NaBF4 溶液的 pH=7
B．常温下，H3PO2 的电离平衡常数约为
C．NaH2PO2 溶液中：
D．常温下，在 0≤pH≤4 时，HBF4 溶液满足
26.（14 分）NaNO2 是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计
实验制备 NaNO2 并探究其性质。回答下列问题：
(1)甲组同学依据反应 ，并利用下列装置制备少量含
NaNO2 的溶液。（E 中氧气稍过量）①正确的连接顺序：A—F—E 一 一 一 一尾气处理。（填字母）
②装置 A 的烧瓶中盛放的物质是 （填名称），C 装置的作用是 。
(2)乙组同学依据反应 （难溶于水），并按下列实验流程制备
NaNO2：
①“熔融”时用 Pb 粉代替铅粒的目的是____。
②由“过滤 2”的滤液得到 NaNO2 晶体还需经过的具体操作为____、____、过滤、用乙
醇洗涤后干燥。
(3)丙组同学探究 NaNO2 的性质，取少量乙组制得的 NaNO2 溶于水制得 NaNO2 溶液。
①取少量 NaNO2 溶液于试管中，滴人盐酸酸化，再加入 KI 和淀粉溶液，振荡，溶液变
蓝，说明 NaNO2 具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②向酸性 KMnO4 溶液中滴入 NaNO2 溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为
(MnO4-被还原为 Mn2+)。
27.（15 分）一种利用含 AgCI 的废渣制取 AgNO3 的工艺流程如下：
(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过 35℃．其原因是 。在氨水浓度、固液质量比
和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是 ；浸取时发生反应的离子
方程式为 。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为____ 。
(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的 NO 和 NO2，当消耗了 10.8 g Ag 时，有
molHNO3 参与了反应。
(4)步骤④的操作为____ ，100℃下烘干得产品 AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有 （用“①”“②”“③”“④”填空）。
28.（14 分）2019 年 10 月 27 日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为
这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广
泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），反应生成 1 mol HCHO 过程中
能量变化如图 1。已知：
则反应
(2)氧化剂可处理甲醛污染，结合图 2 分析春季（水温约为 15℃）应急处理被甲醛污染的水
源应选择的试剂为 （填化学式）。
(3)纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
①按 =2 投料比将 H2 与 CO 充入 VL 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 3 所示。则 a （填“>”或“
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