2020 届九校联考
理 综 试 卷-化学
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：Ca40 Ag 108 C 12 H 1C 12 O16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Al 27
第Ⅰ卷（选择题 ）
一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求的）
7.化学与科学.技术.社会.环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收
B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，
可在土壤中施用适量的硫酸铝
C.在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”
D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液
8.下列说法正确的是( )
A. 右图有机物核磁共振氢谱中出现 8 组峰
B. 右图有机物分子式为Ｃ10Ｈ12O3
C.分子式为Ｃ9Ｈ12 的芳香烃共有 9 种
D.蓝烷 的一氯取代物共有 6 种（不考虑立体异构）
9.锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点 114.5
℃，沸点 364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应
Sn + 2I2 SnI4 制备 SnI4。下列说法错误的是( )
A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4 可溶于 CCl4 中
C.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的 I2
D.装置Ⅰ中 b 为泠凝水出水口
10.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因
平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制
了 Ti・H・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域
的温度差可 超过 100°C）。Ti-H-Fe 双温区催化
合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂
表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A.①为氮氮三键的断裂过程
B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生
C.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应
转变为吸热反应
D.④为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程
11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素形
成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟
牙膏）。下列说法错误的是( )
A.W、X、Y 的简单离子的电子层结构相同
B.W、Y 形成的化合物中只含离子键
C.该化合物中 Z 不满足 8 电子稳定结构
D.X、Y 形成的化合物溶于水能促进水的电离
12.工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如下，电池以固体金属
氧化物作电解质，该电解质能传导 O2-离子，已知 S(g)在负极发
生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是( )
A.在负极 S(g)只发生反应 S- 6e-+3O2- = SO3
B.该工艺用稀硫酸吸收 SO3 可提高 S(g)的转化率
C.每生产 1L 浓度为 98%，密度为 1.84g/mL 的浓硫酸，理论上
将消耗 30mol 氧气
D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少
13.298K 时，在 0.10mol/L H2A 溶液中滴入 0.10mol/L NaOH 溶
液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B.X 点溶液中： C（H2A）+ C（H+）=C(A2-)+2C（OH-）
C.Y 点溶液中：3C（Na+）=2C(A2-)+2C（HA-）+2C(H2A)
D.0.01mol/LNa2A 溶液的 PH 约为 10.85
26.（14 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓
越贡献。
(1)工业中利用锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等）制备钴酸锂(LiCoO2)
的流程如下：
回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，其氧化物的形式为 。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是 。
O
HO
OH
W
W
+Y +YX WZ
2−③向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制 pH 使 Fe3+、A13+
完全沉淀，则 pH 至少为_______。(已知：，KSp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，KSp[Al(OH)3]＝1.0
×10－33 ,完全沉淀后离子浓度低于 1×l0-5) mol/L）
④“滤渣 2”的主要化学成分为 。
⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液。
(2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运
动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LiCoO2+C6
LixC6+Li1-xCoO2 其工作原理如图 2。下列关于该
电池的说法正确的是___________（填字母）。
A.过程 1 为放电过程
B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高
能量密度
D.充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
E.对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
(3)LiFePO4 也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠
和次氯酸钠溶液反应获得 FePO4 固体 ，再将 FePO4 固体与 H2C2O4 和 LiOH 反应即可获得 LiFePO4
同时获得两种气体。
①写出 FePO4 固体与 H2C2O4 和 LiOH 反应溶液获得 LiFePO4 的化学方程式 。
②LiFePO4 需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是 。
27.(14 分)I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4 常温下为
橙黄色固体，熔点为 38.3 °C,沸点为 233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应
TiO2 + C + 2Br2 TiBr4+ CO2 制备 TiBr4 的装置如下图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，
反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是 。
（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为、承接管和接收瓶，
在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。
II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、
防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100℃时会脱水生成米黄色的无水
过氧化钙，而无水过氧化钙在 349℃时会迅速分解生成 CaO 和 O2．以下是一种用纯净的碳酸
钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO3 滤液 白色结晶
（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少
量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮
沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。
（4）步骤②中反应的化学方程式为_____________________________，该反
应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取 1.2g 样品，在温度高于 349
℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒
中水的体积为 112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____________。
28.（15 分）据公安部 2019 年 12 月统计，2019 年全国机动车保有量已达 3.5 亿。汽车尾气排放
的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。
I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1
CO 和 NO 两种尾气在催化剂作用下生成 N2 的热化学方程式_________________________。
（2）对于 2NO（g）+2CO（g）⇌N 2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于 1L 的恒容密闭容器中
充入 0.1molNO 和 0.3molCO，反应开始进行。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母代号）。
A.c（NO）/c（CO2）比值不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.v（N2）正=2v（NO）逆
D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 2 所示。
已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应
式______。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理___ ___。
（4）T1 温度时在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应：2CO( g)+O2(g)
2CO2(g) △H”、“
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