四川宜宾叙州区二中2019-2020高二化学下学期第二次月考试题（含答案Word版）

2020 年春四川省叙州区第二中学高二第二学月考试 化学试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共 300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 选择题（42 分） 一、选择题（每小题 6 分，共 7 个小题，共 42 分；其中每题都为单选题。 1．暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持 51~60℃约 12 个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其 发生原电池反应，铁粉在原电池中 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A．作正极 B．得到电子 C．被还原 D．作负极 2．下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42- B．水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12 mol/L 的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32- C．使 pH=1 溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl- D．含有 HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-3．下列说法正确的是 A．常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大 B．用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大 D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 4．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是 A．凡是中心原子采取 sp2 杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C．杂化轨道可用于形成 键、π 键或用于容纳未参与成键的弧电子对 D．Sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化形成的四个 sp3 杂化轨道 5．下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中 a、b、c、d 为金属电极，由此可 判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小 b 极质量增加 b 极有气泡产生 c 极无变化 d 极溶解 c 极有气泡产 生 电流计指示在导线 中 电流从 a 极流向 d 极 A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c 6．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极 I 为 Al，其他电极均为 Cu，下列说法正确的 是 A．盐桥中通常装有含琼脂的 KCl 饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分 别进入两边的溶液中 B．该装置工作一段时间后，电极 III 上有红色固体析出 σC．该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变 D．该装置工作时，③号烧杯中的 SO42-向电极 IV 移动 7．汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的 N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时 间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化．下列叙述 正确的是 A．温度 T 下，该反应的平衡常数 B．温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 第 II 卷 非选择题（58 分） 8．（14 分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只 有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、 GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe 等。 （1）已知 Se 在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态 Ga 原子核外电 子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。 （2）P、S、Ga 电负性从大到小的顺序为_____。 （3）与 Al 元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸 (H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为 ____（标出配位键） （4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的 2 个 H2O 被 Cl-取代，能得到 2 种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。 （5）As 元素的第一电离能____Se 元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 __________。 （6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构 的知识阐述产生此现象的原因是____。 2 0 1 2 1 4( )c cK c -=9．（15 分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： (1)如图是 N2(g)、H2(g)与 NH3(g)之间转化的能量关系图，则： ①N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程式为___________________. ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填 “相同”或“不同”). ③某温度下，在 1 L 恒温恒容容器中充入 1molN2 和 3 mol H2 进行上述反应，10 min 达到平衡， 此时容器内压强变为原来的 7/8. a.该过程的平衡常数的表达式为____________. b.N2 的平衡转化率为________. c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入 2.25 molN2 和 0.5 mol NH3，则平衡 ________(填“正向”“逆向”或“不”)移动. (2)用 NH3 可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为 K1 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为 K2 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为 K3 则反应Ⅱ中的 b＝_____(用含 a、c 的代数式表示)，K3=_____(用 K1 和 K2 表示).反应Ⅲ中的 ΔS______(填“>”“”“ < bd 10．+3 SO32−+ Co2O3 +4H+=2Co2++SO42−+2H2O 将浸出液中的 Fe2+氧化成 Fe3+ Fe(OH)3 Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠(或 CO32-)与 H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡 向右移动 除去溶液中的 Mn2+ B 0.7 366×0.6m1/166 m2 (1.32m1/ m2) 11． CH3OCH3 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O b c d a C2H5OH CH2= CH2↑+H2O Br2+ SO2 + 2H2O =4H++SO + 2Br- 1 3 2 k k