四川省内江市2020届高三化学3月网络自测试题（含答案Word版）

内江市高 2020 届理科综合能力自测试题 化学试卷 (满分 300 分，时间 150 分钟) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。共 42 分。在每小面给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是 A.构成冠状病毒的蛋白质与 RNA 都是高分子化合物 B.该病毒主要通过飞沫和接触传播 C.该病毒属于双链的 DNA 病毒，不易变异 D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防燥、84 消毒液需防中毒等 8.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是 A.丙的分子式为 C10H14O2 B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面 C.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构) 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L 已烷含有的共价键总数为 19NA B.16 g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴阳离子数之和为 0.3NAD.密闭容器中 1.5 mol H2 与 0.5 mol N2 充分反应，得到 NH4 的分子数为 NA 10.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A.装置甲可用酸性 KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液 B.用装置乙进行实验时若逐滴滴加 AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.装置丙可用于收集氢气 D.装置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴 11.短周期元素 W、X、Y、Z 位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且 其中只有一种金属元素，W 处在第一周期。下列说法错误的是 A.X 为金属元素 B.原子半径：X>Y>Z>W C.Z 的含氧酸是强酸 D.Y 与 Z 可形成 2 种化合物 12.锂－铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐 蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确 的是 A.放电时，正极的电极反应式为 Cu2O＋H2O＋2e－＝2OH－＋2Cu B.通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生 Cu2O C.放电时，电子透过固体电解质向 Li 极移动 D.整个反应过程中，氧化剂为 O2 13.25℃时，向 10 mL 0.1 mol·L－1 一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，溶 液的 AG[AG＝ ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的 是 ( )lg ( ) c H c OH + −A.若 a＝－8，则 Kb(XOH)≈10－5 B.M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 C.R 点溶液中可能存在 c(X＋)＋c(XOH)＝＝c(Cl－) D.M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题：共 174 分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)“84 消毒液”(主要成分为 NaClO)能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84 消毒液” 的制备和性质进行研究。请回答下列问题： I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84 消毒液”，同时发现“在加热 情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此设计了如下装置。 (1)仪器 a 的名称为 ，B 中所用试剂为 。 (2)A 中发生反应的离子方程式为 。 (3)有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进： 。 II.乙同学阅读某“84 消毒液”的包装说明得到以下信息： ●严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。 ●有效氯含量在 5%以上。 有效氟含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。 (1)“84 消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 。 (2)乙同学进行如下实验测定有效氯： 步骤一：取 C 中大试管溶液 5 g 于锥形瓶，加入 20 mL 0.5 mol·L－1 KI 溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。 步骤二：用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL Na2S2O3 溶液。(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－) 步骤一反应的离子方程式为 。 通常选用 作指示剂，滴定至终点的现象 。 此消毒液有效氯含量为 %(保留二位有效数字)。 27.(15 分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I.氢气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为 (1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)。 2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1 (2)2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式为 v＝kc2(NO)·c(H2)(k 是速率常数， 只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1(反应慢)：2NO(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O2(g)； 反应 2(反应快)：H2O2(g)＋H2(g) 2H2O(g) 上述两步反应中，活化能较大的是反应 (填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响 程度 c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。 II.NH3 还原法。在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2；在一定温度下发生反应： 8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g) (3)下列表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体密度保持不变 B.NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6：7 C.混合气体中 c(N2)＝c(NO2) D.混合气体压强保持不变 III.CO 还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应： 2CO(g)＋2NO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) △H 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO 和 2 mol NQ，测得 NO 的转化率与温度、时间的关系如图所示。       (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.图像中，T1>T2 B.上述反应在高温下能自发进行 C.10min 时，T2K 下正、逆反应速率相等 D.增大 NO 的浓度，反应物的转化率增大 (5)T2K 温度下，0－10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)＝ mol/L－1·min－1； T1K 温度下，上述反应的平衡常数 K＝ L·mol－1。 (6)T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2 mol N2 和 2 mol NO，则平衡 (填“向右移 动”“向左移动”或“不移动”)。 28.(14 分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe2O4 和 SiO2 等物质。 综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 已知： i)伯胺 R－NH2 能与 Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2O Fe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋ 生成易溶于煤油的产物。 ii)Fe3＋在水溶液中能与 Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－ [FeCl6]3－，囤答下列问题： (1)过程 I 对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是 。 (2)写出过程 II 加入过量 H2O2 发生的离子方程式 。加入伯胺－煤油对浸取液进行分 离，该操作的名称是 。 (3)从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理 。 (4)过程 IV 中过量的 N2H4 将水层 2 中[FeCl6]3－ 转化为 Fe2＋ ，得到的 Fe2＋ 再被 O2 氧化为  FeOOH，其中第一步的离子方程式为 4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)在常压用纳米 Fe2O3 电化学法合成氨的装置如图所示。 已知电解液为熔融 NaOH－KOH，纳米 Fe2O2 在阴极发生电极反应分两步进行： 该电解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。 则该电解池第一步发生反应的方程式为 。 纳米 Fe2O3 在电解过程中所起的作用是 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答， 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35[化学——选修 3 物质结构与性质](共 15 分) 在新型冠状病毒疫情中常用 84 消毒液进行消毒，有效成分为 NaClO 溶液，其主要是基于 次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题： (1)基态氯原子的核外价电子排布式为 ，HClO 分子中中心原子的杂化轨道类型为 。 (2)生产农药的原料 PSCl3 中，P、S、Cl 的电负性由大到小的顺序为 。 (3)①与 Cl 相邻的元案 S、F，其化化物 SF6 被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6 是一种 共价化合物，可通过类似于 Born－Haber 循环能量构建能量图(a)计算相关键能，则 S－F 键的 键能为 。 ②硫和氧形成的链状化合物结构如图(C)，其化学式为 。(4)CuCl 的熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908℃。 ①CuF 的熔点比 CuCl 的高，原因是 。 ②工业上将 CuCl 溶入 KCN 溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为 ，写 出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式 。 ③CuF 晶胞如图(b)，晶胞边长为 a nm。则 Cu＋与 F－最近的距离为 。用 Mg·mol－1 表示 CuF 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 CuF 晶体的密度为 g·cm－3。 ④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图(b)中离子 1 的坐标为( ， ，0)，则离子 3 的坐标为 。 36.[化学——选修 5 有机化学基础](共 15 分) 1，3－丁二烯 A 可用于合成 CR 橡胶和医药中间体 K，其中合成 K 的线路如下： 已知： I.氯代烃 D 的相对分子质量是 113，氯的质量分数约为 62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为 2： 1。 (1)B 中所含的官能团有 ，E 的系统命名法名称是 。 (2)反应②的条件是 ，依次写出①和③的反应类型 、 。 (3)写出 G→H 过程中反应的化学方程式 。 (4)K 的结构简式为 。 (5)写出比 G 多 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式 。 (6) 以 A 为 起 始 原 料 ， 选 用 必 要 的 无 机 试 剂 合 成 CR 橡 胶 。 线 路 如 下 1 2 1 2参照上述流程，请完善 虚线合成过程 。