湖北省黄冈八模系列2020届高三化学模拟测试（四）（含答案Word版）

黄冈八模 2020 届高三化学模拟测试卷(四) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 I 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试用时 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题；每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目的要求的。 7.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间 B.500 mL 0.5 mol·L－1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C.标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA 极性共价键 D.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA 8.纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程 有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下 垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离 A.酒精和水 B.氯化铵和氯化钠 C.氯化铵和碘单质 D.氯化钾和二氧化锰. 9.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化 合物，d 是淡黄色的离子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.阴离子的还原性：Y>W B.W.Y、Z 元素的简单离子半径由大到小顺序为 Z>Y>W C.W2Y2 中含有非极性键 D.Y 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 10.H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中 H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－物质的量分数与 pH 关系 如图所示，下列说法不正确的是 A.由图可知，草酸的 Ka2＝10－4.2 B.pH＝7 的溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O24－) C.c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)在 a 点和 b 点一定相等 D.根据图中数据计算可得 c 点溶液 pH 为 2.7 11.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体， 再用装置进行测定。一种测定碳元素含量的装置如下图。已知，对钢样处理后的气体中含有 SO2、 CO2、O2。下列说法错误的是A.气体 a 通过 B 和 C 的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 B.计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 C.干燥瓶 I 中装入的试剂为碱石灰 D.干燥瓶 II 的目的是防止空气中 CO2 和 H2O 进入 CO2 吸收瓶中造成干扰 12.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠 环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为 下列说法不正确的是 A.蒽与 H2 完全加成后，产物的分子式为 C14H24 B.萘、蒽的二氯代物分别有 10 种、15 种 C.上述四种物质均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.上述四种物质均不溶于水 13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作 原理，右下图为废水中 Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A.正极反应式是 Cr2O72－＋7H2O＋6e－＝2Cr(OH)3＋8OH－ B.电池工作时，N 极附近溶液 pH 减小 C.处理 1 mol Cr2O72－时有 6 mol H＋从交换膜右侧向左侧迁移 D.Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 26.(14 分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用 作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： 实验参数：注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤： a.在圆底烧瓶中加入 10 mL 新蒸馏制得的苯胺、15 mL 冰醋酸和少许锌粉(约 0.2g)和几粒沸石， 并连接好装置。 b.用小火加热回流，保持温度在 105℃约 1 小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁 热过滤，然后将反应物倒入盛有 250 mL 冷水的烧杯中。 c.冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至 400 mL 烧杯中，加入 300 mL 水并加热使其 充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为 13.33g。 (1)a 仪器的名称是 。 (2)实验中加入少量锌粉的目的是 。 (3)刺形分馏柱的作用是 。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温 度在 105℃左右的原因是 。 (4)下列抽滤操作或说法正确的是 。 A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出 D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失 E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、 、 过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。 a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭 (6)乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。 27.(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼 精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。请回答下列问题： (1)“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是 (答出两条即可)。 (2)已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 (3)“碱浸”所得 Na2MoO4 溶液中含 SO42－杂质，其中 c(MoO42－)＝1.0 mol/L，c(SO42－)＝0.02 mol/L 在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42－。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO42－ 的去除率是 。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可 忽略] (4)“除杂”过程中加入的除杂剂是 Na2S，则废渣的化学式为 。 (5)流程中由 Na2MoO4 溶液获得晶体的操作是 、过滤、洗涤、干燥。以下最适合作 为洗涤剂的是 。 A.冷水 B.乙醇与水的混合溶液 C.Na2SO4 饱和溶液 (6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 NaOH 溶液和 NaClO 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠的离子方程式为： 。 (7)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4－Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷 却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。NaNO2 的作用是 。 28.(15 分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用 途和应用前景，可以用多种方法合成。 I、用 CO2 生产甲醇 (1)已知：H 2 的燃烧热为－285.8 kJ/mol，CH 3OH(l)的燃烧热为－725.8kJ/mol，CH 3OH(g)＝ CH3OH(l) △H＝－37.3 kJ/mol 则 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝ kJ·mol－ 1。 (2)将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1：3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应，如图 1 两条曲 线分别表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO2 转化率随温度的变化关系。 ①其中 a 点的平衡常数表达式为： 。 ②a，b 两点化学反应速率分别用 Va、Vb 表示，则 Va Vb(填“大于”、“小于”或“等 于”)。 (3)在 1.0L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO 2 和 2.75 mol H2 发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示， 下列说法正确的是 。 A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为 p1