百校联盟2020届高三化学4月教学质量监测试卷（全国Ⅰ卷）（含答案Word版）

百校联盟 2020 届普通高中教育教学质量监测考试 全国 I 卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Ti48 Zn65 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B.乳酸( )通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料 C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物 D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的 8.有机物 G 的结构简式为 ，下列关于有机物 G 的说法错误的是 A.分子式为 C10H12O5 B.1 mol G 与足量的金属钠反应，生成 H2 的体积为 33.6 L C.在一定条件下，1 mol G 与足量的 H2 反应，最多消耗 3 mol H2 D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 9.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是10.X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示： 则下列说法错误的是 A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性 B.ZW3 分子中所有原子最外层均满足 8e－结构 C.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂 D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X 11.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部 Li ＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3 和 Li4Fe4[Fe(CN)6]3 均 为无色透明晶体，LiWO3 和 Fe4[Fe(CN)6]3 均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是 A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率 B. 当 b 接 外 接 电 源 负 极 时 ， 离 子 储 存 层 发 生 的 反 应 为 Fe4[Fe(CN)6]3 ＋ 4Li ＋ ＋ 4e － ＝ Li4Fe4[Fe(CN)6]3 C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移 D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光 12.对于反应 2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO N2O2 快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O 慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A.若第一步反应△Ha>b 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(15 分)葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食 品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极 易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作 分以下两步： I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备 量取 50 mL 蒸馏水于 100 mL 烧杯中，搅拌下绶慢加入 2.7 mL(0.05 mol)浓 H2SO4，分批加入 21.5 g 葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于热水}，在 90℃条件下，不断搅拌， 反应 40min 后，趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖酸溶液。 II.葡萄糖酸锌的制备 向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的 ZnO，在 60℃条件下，不断搅拌，反应 1h，此 时溶液 pH≈6。 趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入 10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干 燥后称量晶体的质量为 18.2 g。 回答下列问题： (1)制备葡萄糖酸的化学方程式为 。 (2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是 。 (3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在 SOF 的操作为 。 (4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为 。 (5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是 ，“一系列操作” 具体是指 。 (6)葡萄糖酸锌的产率为 (用百分数表示)，若 pH≈5 时就进行后续操作，产率将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。： 27.(14 分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银 合金触电材料含 Ag、Cu、Sn 等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。 回答下列问题： (1)“加热溶解”时 Cu 发生的离子方程式为 。 (2)“加热溶解”时温度常控制在 50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为 。 (3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化 学方程式为 。 (4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中 c(Cu3＋)＝0.022 mol·L －1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室 温，再加“尿素”调节溶液的 pH 范围为 。(当溶液中的离子浓度小于 10－5 mol·L－ 1 时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(5)检验 Sn(OH)4 沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (6)用惰性电极电解 CuCl2 溶液，阴极反应式是 ，若想由 CuCl2 溶液得到无水 CuCl2 固体，则需进行的实验操作为 。 28.(14 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟 气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题： I.利用 CO 脱硫 (1)工业生产可利用 CO 气体从燃煤烟气中脱硫，则 25℃时 CO 从燃煤烟气中脱硫的热化学方 程式 2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝ 。 25℃，100kPa 时，由元素最稳定的单质生成 1 mol 纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓， 已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示： (2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为 2L 的密闭容器中分别通入 2.2 mol CO 和 1 mol SO2 气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。 ①在实验 b 中，40 min 达到平衡，则 0～40 min 用 SO2 表示的平均反应速率 v(SO2)＝ 。 ②与实验 a 相比，实验 b 可能改变的条件为 ，实验 c 可能改变的条件为 。 II.利用 NH3 脱硝 (3)在一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＝－1807.98 kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 X、Y、Z(其中 X