赣粤湘三省六校2020届高三理综4月联考试题（带答案word版）

2020 届赣湘粤三省六校 4 月联考 理综试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.生物与生物之间存在着信息传递，在生物体内存在着信息交流，下列有关生物中信息的说法 正确的是（ ） A.斑马与其捕食者猎豹之间的信息传递有利于调节种间关系 B.细胞间的信息交流都是通过细胞膜上糖蛋白实现的 C.参与神经细胞间信息传递的物质都是生物大分子 D.细胞增殖过程中，一定有四个方向的遗传信息流 2.将基因型为 Dd（品系甲）的玉米幼苗芽尖用秋水仙素处理，得到四倍体植株幼苗（品系 乙）。将甲乙品系间行种植，自然状态下生长、繁殖，得到子一代丙。相关叙述合理的是（ ） A.将甲、乙品系间行种植，自然状态下获得的丙全部为三倍体 B.显微镜下观察品系乙的根、叶细胞，在分裂中期时两者染色体数目不相等 C.品系乙植株自交后代中基因型有四种，全为显性性状 D.秋水仙素处理的目的是促进细胞有丝分裂后期着丝点分裂，从而诱导染色体加倍 3.如图为某细胞膜结构，下列说法正确的是（ ）A.实验室常用鸡、猪的成熟红细胞，放在清水中涨破后，可通过差速离心的方法收集到较为 纯净的细胞膜 B.细胞间的识别与①有关，细胞癌变后①含量增加 C.电子显微镜下，细胞膜呈现亮-暗-亮三层，说明细胞膜由蛋白质-脂质-蛋白质三层组成 D.如果图示为红细胞膜，则 O2 的运输方向是 A→B 或 B→A；如果图示为肝细胞膜，则 CO2 的运输方向只有 B→A 4.下列关于免疫调节的叙述，正确的是（ ） A.人体免疫系统能够清除癌细胞，体现了免疫系统的防卫功能 B.皮肤、粘膜及体液中的杀菌物质构成人体的第一道防线 C.吞噬细胞摄取处理病原体并将抗原呈递给 T 细胞，属于非特异性免疫 D.免疫抑制剂可用于治疗自身免疫病 5.下列与实验有关的叙述，正确的是（ ） A.“探究生长素类似物促进扦插枝条生根的最适浓度”的正式实验中，需要用蒸馏水作对照 组 B.利用废旧物品制作的真核细胞模型——概念模型 C.用标志重捕法调查种群密度时，两次捕获间隔时间的长短对调查结果的影响相同 D.研究细胞核的功能时，把蝾螈的受精卵横缢成有细胞核和无细胞核两部分 6.如图为某家族中一种单基因遗传病的系谱图，下列说法正确的是（ ） A.对患者家系进行调查可得出人群中该病的发病率 B.I-2、Ⅱ-6 均为杂合子，且Ⅱ-4 和Ⅲ-8 基因型相同的概率是 2/3 C.由Ⅱ-5 和Ⅱ-6 及Ⅲ-9 个体，可推知理论上，该病男女患病概率相等 D.禁止近亲结婚是预防该遗传病的最有效途径 7.下列说法错误的是（ ） A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”C.NaOH 与 SiO2 可以反应，故 NaOH 可用于玻璃器 皿上刻蚀标记 D.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减 少温室气体排放 8.下列实验操作合理的是（ ） A.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂 B.用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH C.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3℃）和苯(沸点为 80.1℃)的混合物 D.向溶液中加入新制氯水,再滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有 Fe2+ 9.从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是（ ） A.分子式为 C14H18O6 B.1mol 该有机物最多可与 2mol 的 H2 发生加成反应 C.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应,又可以与 Na2CO3 溶液反应 D.1mol 该有机物最多可反应 2mol 氢氧化钠 10.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度 均为 0.01mol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B.Z 的最高价氧化物水化物的化学式为 H2ZO4 C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 D.X 的最简单氢化物与 Z 的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.18g T2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA B.1L 1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和 HCO3-离子数之和为 NA C.78g Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D.加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 12.已知：锂硫电池的总反应为 2Li＋xS===Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（ ）A.b 为电源的正极 B.每消耗 32 g 硫，理论上导线中一定通过 2 mol e－ C.N 室的电极反应式为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D.SO 2－4 通过阴膜由原料室移向 M 室 13.常温时，改变弱酸 RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH 分子的物质的量分数 随 之改变，0.1 mol/L 甲 酸 ((HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中 与 pH 的关系如图所 示。下列说法正确的是（ ） 已知： A.等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者 B.将等浓度 的 HCOOH 溶液与 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中： c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-) C.图中 M、N 两点对应溶液中的 Kw 比较：前者>后者 D.1 mol/L 丙酸的电离常数 K﹤10 -4.88 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-17 题只有一 项符合题目要求，第 18-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的 得 3 分，有选错的得 0 分。 14.锌的逸出功是 3.34 eV。如图为氢原子的能级示意图，那么下列对氢原子在 能级跃迁过程中的特征认识，说法不正确的是（ ） A．用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定能产生光电效应 B．一群处于 n=4 能级的氢原子向基态跃迁时，能放出 6 种不同频率的光 C．一群处于 n=3 能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表 ( )δ RCOOH ( )δ RCOOH - c( )δ( ) c RCOOHRCOOH = RCOOH RC)+c( OO( ) - c( )δ( ) c RCOOHRCOOH = RCOOH RC)+c( OO( )面所发出的光电子的最大初动能为 6.86 eV D．用能量为 10.3 eV 的电子轰击该原子，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态 15．如图所示，一只蜗牛沿着一段圆弧形树枝从 A 点缓慢向 B 点爬行，蜗牛爬行的过程中， 树枝保持不动，把蜗牛看成质点。则下列说法正确的是（ ） A．树枝对蜗牛的摩擦力先减小后增大 B．树枝对蜗牛的支持力先减小后增大 C．树枝对蜗牛的作用力先减小后增大 D．蜗牛所受的合力先减小后增大 16．如图，在真空中， 、 为固定在 轴上 A、B 两点的电荷且 ， 。 为 P 点两侧的三点，且 ，取无限远电势为零，下说法正确的是（ ） A． 将 沿 X 轴从 移至 点，其电势能先增大后减小 B． 两点电势关系 C．P 点电场强度为零，电势也为零 D． 两点电场关系 17．国务院批复，自 2016 年起将 4 月 24 日设立为“中国航天日”。1970 年 4 月 24 日我国首 次成功发射的人造卫星东方红一号，目前仍然在椭圆轨道上运行，其椭圆轨道近地点高度约 为 440km，远地点高度约为 2060km，在该处其加速度大小为 ；1984 年 4 月 8 日成功发射的 东方红二号，运行在高度约为 35786km 的地球同步轨道上，其加速度大小为 ，固定在地球 赤道表面的物体随地球一起自转的加速度为 ，则下列说法正确的是（ ） A． B．根据需要，东方红二号可以通过井冈山的正上方 C．东方红一号在远地点的运行速度大于 7．9km/s 小于 11.2km/s D．若要东方红一号在近地点高度绕地球做匀速圆周运动则，需让其在通过近地点时减速 18.如图所示，在光滑的水平地面上静止放置一质量为 M＝1kg 的木板 A，木板上表面粗糙且 固定一竖直挡板，挡板上连接一轻质弹簧，当弹簧处于原长时，在弹簧的左端轻放一质量为 m ＝0.9kg 的物块 B，现有一颗质量为 m0＝0.1 kg 的子弹 C 以 v0＝400 m/s 的速度水平击中物块 并嵌入其中，该过程作用时间极短，则在 A、B、C 相互作用的过程中，下列说法中正确的有(　　) A.A、B、C 组成的系统动量守恒 B.A、B、C 以及弹簧组成的系统机械能守恒 C.子弹击中物块 B 的瞬间对物块 B 产生的冲量为 40 N·s D.弹簧被压缩到最短时木板的速度为 20 m/s 19. 如图所示，n 匝矩形闭合导线框 ABCD 处于磁感应强度大小为 B 的水平匀强磁场中，线 框面积为 S，电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴 OO′以角速度ω匀速转动，并与理想变压器 原线圈相连，变压器副线圈接入一只额定电压为 U 的灯泡，灯泡正常发光。从线圈通过中性 面开始计时，下列说法正确的是（ ） A．图示位置穿过线框的磁通量变化率最大 B．灯泡中的电流方向每秒改变 次 C．线框中产生感应电动势的表达式为 e＝ sinωt D．变压器原、副线圈匝数之比为 20. 一物体放在倾角为θ且足够长的光滑斜面上，初始位置如图甲所示，在平行于斜面的力 F 的作用下由静止开始沿斜面运动，运动过程中物体的机械能 E 随位置 x 的变化关系如图乙所 示．其中 0～x1 过程的图线是曲线，x1～x2 过程的图线是平 行于 x 轴的直线，x2～x3 过程的图线是倾斜的直线，则下 列说法正确的是（　　） A. 在 0～x1 的过程中，力 F 逐渐变小 B. 在 0～x1 的过程中，物体的加速度逐渐减小 C. 在 x1～x2 过程中，物体的动能越来越大 D. 在 0～x3 的过程中，物体的速度方向先向下再向上 21．如图所示，半径为 R 的圆形区域内有一垂直纸面向里的匀强磁场，P 为磁场边界上的一 点，大量质量为 m，电荷量为 q 的带正电的粒子，在纸面内沿各个方向以速率 v 从 P 点射入 磁场，这些粒子射出磁场时的位置均位于 PQ 圆弧上且 Q 点为 最远点。 已知 PQ 圆弧长等于磁场边界周长的四分之一，不计粒子重力 和 粒 子 间的相互作用，则（ ） A．这些粒子做圆周运动的半径 r= 的 ω π R2 2B．该匀强磁场的磁感应强度大小为 C．该匀强磁场的磁感应强度大小为 D．该圆形磁场中有粒子经过的区域面积为 三、非选择题：共 174 分，第 22-32 题为必考题，每题考生都必须作答。第 33-38 题为选考 题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22. （6 分）如图所示为用光电门测定钢球下落时验证机械能守恒的实验装置．直径为 d、质 量为 m 的钢球自由下落的过程中，先后通过光电门 A、B ，计时装置测出钢球通过 A、B 的 时间分别为 tA 、tB 。用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测 出两光电门间的距离为 h ，当地的重力加速度为 g ，不计空气阻力。 （1）若钢球从 A 到 B 过程机械能守恒，需要验证的表达式是 __________________________________． （2）本题“用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度”，但从严格 意义上讲是不准确的，实际上钢球通过光电门的平均速度________（选填“>”或“0 的第 IV 象限内有一个带负电 的固定点电荷(图中未标出)。一质量为 m，带电量为 q 的带正电粒子，以初速度 v0 沿 x 轴正 方向从 x 轴上的 M(- ，0)点射入电场区域，粒子重力可忽略。粒子经过 N(0， )点后， 以恒定速率经 P( ，0)点进入磁场区域并回到 M 点。求： （1）匀强电场的电场强度 E； （2）匀强磁场的磁感应强度 B； （3）粒子从 N 点到 M 点所用的时间 t。(结果可保留根式) 26．(14 分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe 2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、 CaO、SiO2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4 在 350 ℃以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、 Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA 族。 (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是_________________。 (2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为______________________，“浸渣”的 成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。 (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3＋还原为 Fe2＋，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3＋物质的量的________倍；除去过量的 3 2 l− 3 2 lSnCl2 后，再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2＋，还原产物为 Cr3＋，滴定时反应的离 子方程式为________。 (4)“浸出液”中 c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，当除钙率为 99%时，溶液中 c(F－)＝________mol·L －1。[已知 Ksp(CaF2)＝4.0×10－11] (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示， V0/VA 的最佳取值是________。 27.(15 分)ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便 运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。请回答： 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃；H2O2 沸点 150℃ (1) NaClO2 中氯元素的化合价是_______。 (2)仪器 A 的作用是_______。 (3)写出制备 NaClO2 固体的化学方程式：__________________________。冰水浴冷却的目的是 __________________________(写两种)。 (4)空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因______________。 (5)Clˉ存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率 大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ①________________(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Clˉ+O2+2H+。 (6)为了测定 NaClO2 粗品的纯度，取上述粗产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应（NaClO2 被还原为 Cl-，杂质不参加反 应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________，加入 2～3 滴淀粉溶 液，用 0.20mol•L-1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液 20.00mL，试计算 NaClO2 粗品的纯度_______。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 28.(14 分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。 请按要求回答下列问 题: (1)利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含 的物质为 H20 和 (填化学式)。 (2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: ① 2N02(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1”“=”或“