赣粤湘三省六校2020届高三4月联考（全国I卷）理综化学试题（解析版）

2020 届赣湘粤三省六校 4 月联考 理综试卷化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是（ ） A. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 B. 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” C. NaOH 与 SiO2 可以反应，故 NaOH 可用于玻璃器皿上刻蚀标记 D. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应 制肥皂，及通过化学反应用来制生物柴油，A 选项正确； B．塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B 选项正确； C．NaOH 与 SiO2 可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF)，C 选项错误； D．加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了 酸雨的形成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D 选项正确； 答案选 C 2.下列实验操作合理的是（ ） A. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 B. 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH C. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3℃）和苯(沸点为 80.1℃)的混合物 D. 向溶液中加入新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有 Fe2+ 【答案】A 。【解析】 【详解】A．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A 选项 正确； B．用湿润的 pH 试纸测定醋酸钠溶液的 pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定 结果偏小，B 选项错误； C．乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C 选项错误； D．向溶液中加入新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，只能说明 Fe3+，但不能说明 Fe3+一定是由 Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有 Fe2+，D 选项错误； 答案选 A 3.从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ） A. 分子式为 C14H18O6 B. 1mol 该有机物最多可与 2mol 的 H2 发生加成反应 C. 既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 Na2CO3 溶液反应 D. 1mol 该有机物最多可反应 2mol 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为 C14H18O6，A 选项正确； B．该有机物分子中的碳碳双键可以与 H2 发生加成反应，1mol 该有机物含有 2mol 碳碳双键，可以与 2mol H2 发生加成反应，B 选项正确； C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与 Na2CO3 溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接 苯环上的，不是酚羟基，不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，C 选项错误； D．该有机物分子中的羧基可以与 NaOH 发生反应，1mol 该有机物含有 2mol 羧基，最多可以与 2molNaOH 反应，D 选项正确； 答案选 C。 4.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L） 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） 。A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B. Z 的最高价氧化物水化物的化学式为 H2ZO4 C. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 D. X 最简单氢化物与 Z 的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X，M 的原子半径最大且 0.01mol/L 最高价氧化物对应水化物溶液的 pH=12，则 M 为 Na 元素，0.01mol/LW 的最高价氧化物对应水 化物溶液的 pH后者 D. 1mol/L 丙酸的电离常数 K﹤10-4.88 【答案】B 【解析】 【详解】A．当 pH 相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当 pH 相同时， 丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种溶液的 pH，前者c(OH-)+c(HCOO-)，B 选项 正确； C．因为温度均为常温，所以 M、N 两点对应溶液中的 Kw 相等，C 选项错误； D．pH=4.88 时，溶液中 c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为 50%，则 c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L， 所以 ，D 选项错误； 答案选 B。 - c(RCOOH) c(RCOOH)+c(RCOO ) ( ) ( ) ( ) + - 4.88 3 2 4.88 3 2 c H c CH CH COO 10 0.05K= 10c CH CH COOH 0.05 − −×= =8.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2 等，以下是从 该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4 在 350℃以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡 （Sn）位于第五周期第ⅣA 族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨 目的是______________。 （2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除 Fe2O3、 FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3+ 还原为 Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的________倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。 （4）“浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F－)=________mol·L－1。[已 知 Ksp(CaF2)=4.0×10－11] （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA 的最 佳取值是________。 【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2). Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+ (3). SiO2 、CaSO4 (4). 0.5， (5). Cr2O72 － +6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O (6). 2.0×10 － 3 ； (7). 0.25 【解析】 【详解】（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反 应更充分； 的（2））“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+，浸渣”的成分 除 Fe2O3、FeO（OH）外还含有 SiO2、CaSO4； （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3+ 还原为 Fe2+，反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的一半，为 0.5 倍；用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为：Cr2O72－ +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O； （4）浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到 99%时，剩余钙离子 1%×1.0×10-3mol•L-1=1×10-5mol/L，溶液中 c2(F－) =Ksp/c(Ca2+)=4.0×10−11/1×10−5，所以 c2(F－) =2×10-3mol/L； （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是 亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA 的最佳取值是 0.25。 9.ClO2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存。过氧化 氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。请回答： 已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O ②ClO2 熔点-59℃、沸点 11℃；H2O2 沸点 150℃ （1）NaClO2 中氯元素的化合价是__。 （2）仪器 A 的作用是__。 （3）写出制备 NaClO2 固体的化学方程式：__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)。 （4）空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因__。 （5）Clˉ存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2 的生成速率大大提高， 并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ①__(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。 （6）为了测定 NaClO2 粗品的纯度，取上述粗产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL，溶液于锥形瓶 中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应（NaClO2 被还原为 Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为__，加入 2～3 滴淀粉溶液，用 0.20mol•L-1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液 20.00mL，试计算 NaClO2 粗品的纯度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） 【答案】 (1). +3 (2). 防止倒吸 (3). 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O (4). 减少双氧 水分解、提高 ClO2 的溶解度 (5). 空气流速过快 ClO2 反应不充分，空气流速过慢 ClO2 浓度过高易发生 分解 (6). 2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (7). 1∶4 (8). 90.5% 【解析】 【详解】(1)根据化合物中化合价的代数和为 0 可求得，NaClO2 中氯元素的化合价为+3 价，故答案为：+3； (2)A 为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸； (3)根据题干信息可知，制备 NaClO2 固体时，冰水浴瓶内发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O， H2O2 受热易分解，ClO2 的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加 ClO2 的溶解度，从而提高产率等， 故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；减少双氧水分解、提高 ClO2 的溶解度； (4)鼓入空气的作用是将 ClO2 赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，ClO2 不能被及时一 走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2 不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快 ClO2 反应不充分， 空气流速过慢 ClO2 浓度过高易发生分解； (5)根据信息可以确定反应①的反应物为 ClO3-和 Cl-，产物 ClO2 和 Cl2，根据得失电子守恒配平方程式为 2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O； (6)NaClO2 和 KI 反应生成的产物为 I2 和 Cl-，离子方程式为：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化剂 为 ClO2-，还原剂为 I-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4，结合方程式 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 可 得关系式 NaClO2~4Na2S2O3，则 10mL 样品溶液中，n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= ×0.2mol/L×0.02L=0.001mol， 所以 1L 溶液中 n(NaClO2)=0.1mol，m (NaClO2)=9.05g，则 NaClO2 粗品的纯度为 ，故 答案为：1:4；90.5%。 10.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含的物质为 H2O 和___(填化学式)。 （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1”“=”或“P>O，又 P 的 3p 轨道为 3p3 半充满状态，故第一电离能： Si