浙江省台州市书生中学2019-2020高一化学4月线上教学检测试卷（附答案Word版）

2019 学年 第二学期台州市书生中学 　 线上教学检测高一化学试卷 （满分：100 分 　考试时间：90 分钟） 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　Be 9　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Ba 137 一． 选择题 （每小题 2 分，共 24 小题，一共 48 分） 1.下列属于酸的是 A. HClO3 B. Na2CO3 C. SO2 D. KO 2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是 A. 硫酸 B. 淀粉 C. 氢气 D. 硅 4.下列说法正确的是 A.天然气的主要成分是甲烷的水合物 B.石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化 C.石油裂化的目的是得到气态烯烃 　　 D.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 5.下列说法不正确的是 A. 氯气可用于合成药物 B. SO2 环境污染大，工业生产中没有价值 C. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D. 硫酸铜可作泳池池水消毒剂 6.下到表示正确的是 A. 氯原子结构示意图 B. 乙炔的球棍模型 C. 乙烯的结构简式 CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式 ]- 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢的原理： 2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑ B. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O C. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ＋Ba2+＋HCO3−=BaCO3↓＋H2O 8. 下列说法正确的是A. 乙烯、苯均能与 H2 发生加成反应，说明两者均含碳碳双键 B. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4 C. 相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多 D. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 9. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 10.我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法正确的是 11.X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的热稳定性强弱顺序是 XH3Z B.原子得电子能力:Xr(N3-) C.Na3N 与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O 3NaOH+NH3↑ D.Na3N 与过量的 HCl(aq)反应,生成两种盐 15.对于 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率 最快的是 A.v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.4 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1 16.一定温度下，向容器为 2L 的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的 量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是 17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度 下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学 平衡的是 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 18.下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应 19.已知在 1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方 程式正确的是 A. H2O （ g ）=H2（ g ）+1/2O2（ g ）△H=+242 kJ/mol B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol C. H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol A.该反应的化学方程式为 3B＋4D 6A＋2C B.反应进行到 1s 时，v(A)=v(C) C.反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率 0.05mol/(L·s) D.反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进 行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是 A.原电池时的正极反应是：Cd（OH）2 + 2e-= Cd + OH- B.原电池时的负极反应是：Cd - 2e-+ 2 OH- = Cd（OH）2 C.放电时负极附近的溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 21.在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g)==2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度 ③将炭粉碎　④通入 CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 22.一定量的甲烷在 O2 不足的情况下燃烧,得到 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 14.4 g,若其中水 的质量为 7.2 g,则 CO 的质量是 A.2.8 g B.4.4 g C.5.6 g D.在 2.8 g～5.6 g 之间 23. 1 mol 乙烯与 Cl2 完全加成,其产物再与 Cl2 彻底取代,两个过程中共用 Cl2 A.2 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 24.苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色　②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色　 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与 H2 加成生成环己烷　④苯分子中碳碳键的键长完全 相等　⑤邻二氯苯( )只有一种　⑥间二氯苯( )只有一种 A.①② B.①⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤ 二． 填空题： 25.（4 分）（1）写出以下两种物质的化学式： ①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。 （2）写出乙烯制备乙醇的的化学方程式：_____________________________________。 26. (第三小题每空 1 分，其余都 2 分，共 12 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周 期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图 1。E 原子最外层上的电子数是 D 原子最 外层电子数的 4 倍,D 离子核外电子排布与 C2-相同。 图 1 图 2 试回答下列问题: (1)元素 E 在元素周期表中的位置是 　　。 (2)与元素 D 离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 (用化学式作答,下同)。 (3)B 和 E 最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为 。若用图 2 装置验证这两种酸的 酸性强弱,则在仪器Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂分别为 、 ,观察到的实验现象是 。 (4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构信息 a 含有 A、C、D 的盐 b C、D 组成的化合物,且原子数之比为 1∶1 c 化学组成为 AC2 ① a 含有的化学键有 。 ②b 与 c 反应的化学方程式为 。 27.(12 分)断开 1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能 量称为 A—B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能 E: 化学键 H—H Cl—Cl O O C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol-1) 436 243 x 330 413 463 431 请回答下列问题: (1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　 (用含有 a、b 的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应 H2(g)+ O2(g) H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则 b=　　　　kJ·mol-1， X= 。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用 CuCl2 作催化剂,在 450 ℃利用空气中的氧气跟 氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　 。 若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有 1 mol 电子转移时, 反应的能量变化为　 。 28.(8 分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。 a．同位素　　　　,b 同素异形体　　　　,c 同分异构体　　　　,d 同系物　　　　。 ①金刚石与“足球烯”C60　②D 与 T　③16O、17O 和 18O ④氧气(O2)与臭氧(O3)　⑤CH4 和 CH3CH2CH3　 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　 ⑦ 和 　 ⑧ 和 三． 实验题（第一小题每空 1 分，共 2 分。其余每空 2 分，总共 12 分） 29.某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答: (1)仪器 A 的名称为 冷凝水的进水口为　　　　(填“m”或“n”)。 (2)制取溴苯的化学方程式为 。 (3)锥形瓶中足量 NaOH 溶液的作用是 。 (4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出: 。 (5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用 (填仪器名称)分离出溴 苯(仍含有少量苯)。 (6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应: 。 四． 计算题（4 分） 30.（1）某气态 A 烃在标况下的密度是 1.34g/L，其相对分子质量为： , （2）根据（1）中信息，该 A 烃中碳元素的质量分数为 80%，则其一氯取代物有几种： 。高一化学答案 一． 选择题（2X24=48） 1-5 ADABB 6-10 CDBCB 11-15 BDCBA 16-20 CCCAB 21-24 CACD 二． 填空题（除特殊说明外，其余每空 2 分） 25. (1). CH4 ……………….1 分 (2). CaO ………………1 分 (3). CH2 = CH2 + H2O → CH3CH2OH （条件：加热、催化剂）………….2 分 26. 答案:(1)第 3 周期ⅣA 族　 (2)N (或 H3O+) (3)H2SiO3　HNO3　Na2SiO3　Ⅱ中产生白色胶状沉淀 （每空 1 分，共 4 分） (4)①离子键、共价键 ②2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 27. (1)放热　 (a-b) kJ·mol-1 (2)926　 496.4 (3)O2+4HCl 2Cl2+2H2O　放出能量 29.4 kJ 28. 答案:②③　①④　⑥⑧　⑤⑦ 三． 实验题：（12 分，每空 2 分） 29. 答案:(1)冷凝管　n (2) +Br2 +HBr (3)吸收溴化氢 (4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中 (5)分液漏斗 (6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中,向其中滴加 AgNO3 溶液,若产生 淡黄色沉淀,说明为取代反应 四． 计算题： 30.（1） 30 ； （2）1