2020 年上期入学考试化学试题卷
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每题 3 分，共 48 分）
1、《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏
麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A．分液 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏
2、1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概
念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．比例模型
3、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ）
A．钠溶于滴有酚酞的水中 B．硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C．铝粉加入氯化铜溶液中 D．铜粉加入氯化亚铁溶液中
4、氯的原子序数是 17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( )
A．第 2 周期ⅦA 族 B．第 3 周期ⅦA 族
C．第 3 周期ⅥA 族 D．第 3 周期ⅥB 族
5、下列不属于高分子化合物的是( )
A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．纤维素
6、下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ）
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．电解法
7、下列化学用语正确的是（ ）A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的电子式：
C．Cl-的结构示意图为： D．HClO 的结构式：H-O-C1
8、化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是
A．木材造的纸张 B．淀粉做的地膜 C．蚕丝织的锦缎 D．聚氯乙烯制的电话卡
9、下列说法正确的是( )
A．HClO、HNO3、KMnO4 都是常见的氧化剂
B．SiO2、NO2、Al2O3 都属于酸性氧化物
C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化
D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质
10、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，则（ ）
A．锌电极为负极 B．锌电极为正极
C．电子从铜电极流向锌电极 D．反应中 Zn 被还原
11、下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．干燥的氯气可以使鲜花褪色
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸
C．漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为后者
D．新制氯水中含有 HClO，具有漂白性
12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C．稳定性：H2S＞ HCl D．非金属性：O＞S
13、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．C+CO2 2CO B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O
14、以下反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D．苯使溴水褪色15、右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，
则该物质是（ ）
A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3OCH3
16、在 2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(L∙s) B. vB=0.3mol/(L∙s) C. vC=0.6mol/（L∙s) D. vD=0.5mol/(L∙s)
二、填空题（每空 2 分，共 52 分）
17、3316S2－中的质子数是___，中子数是___，核外电子数是_____，质量数是____。
18、现有下列 5 种有机物
A 苯 B 乙烯 C 乙烷 D 乙醇 E 乙酸（填代号）
(1)能与 H2 发生加成反应的有______________。(2)能与 Na 反应的有_________________。
(3)分子在同一平面上的有________________。(4)能与 NaOH 溶液反应的有___________。
(5)常温下能与溴水反应的有______________。
19、（1）2016 年 9 月 G20 峰会在杭州举行。
①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分 SiO2 属于______(填字母，
下同)。
a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料
②峰会场馆空调使用 CO2 和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。
a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层
③央行发行了 G20 峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。
a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币，熔点高 c. 相比纯金币，硬度大
（2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是 100 g 紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分 含量(每 100 g) 营养成分 含量(每 100 g)
水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg
脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg
蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg
淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g纤维素 2.7 g 其他 ……
①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。
②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。（3）
防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。
①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2 等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽
车排气管上加装“催化转化器”使 CO、NOx 转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。
a．CO 和 NOx 反应的化学方程式为：2xCO+2NOx 2xCO2+N2
b．上述方法增加了空气中 CO2 的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例
如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的
结构简式是_______。
④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二
次”)。
20、下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中原子半径最小的元素符号是_____________；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________；
（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质
的化学式是_________；
（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）；（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；
（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。(7)元
素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________参考答案
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、D
7、D
8、D
9、A
10、A
11、B
12、C
13、A
14、C15、B
16、A
17、 16 17 18 33
18、 AB DE AB E B
19、 b c c 甘油 还原 b c CH2=CH2 二次
20、 H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl==NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
1、文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，
加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选 A。
2、比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中 C、H 原子的相对大小，所以甲烷
的比例模型更接近分子的真实结构，故选 D。
3、A、钠与水反应方程式为 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，又因为水中滴有酚酞，所以反应
后溶液呈红色，故 A 错误；B 选项中发生的反应为 Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，
有红褐色沉淀生成，故 B 错误；C 选项中发生的反应为 2Al＋3CuCl2=3Cu↓＋2AlCl3，反应后
有红色物质析出，且溶液颜色逐渐变浅或褪色，所以 C 错误；D 选项中铜粉与氯化亚铁不反
应，没有明显现象，故 D 正确。本题正确选项为 D。
4、氯的原子序数是 17，由于前三周期含有的元素种类分别是 2、8、8，所以氯元素在元素周
期表中的位置是第 3 周期ⅦA 族，答案选 B。
点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－6、Xe－54、Rn－
86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多 1
或 2，则应处在下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝2，则应在第七周期第Ⅱ
A 族；（2）若比相应的稀有气体元素少 1～5 时，则应处在同周期的第ⅦA 族～第ⅢA 族，
如 84 号元素应在第六周期第ⅥA 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118
号)比较，按上述方法推测知：114 号元素应为第七周期第ⅣA 族。
5、蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子
化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故
选 B。点睛：明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分
子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然
高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。
6、A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故 A 不选；B．利
用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 B 不选；C．通过离子交换
树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故 C 不选．D．电解法不能除去海水
中的可溶性盐，如钠离子，钙离子等，不能达到淡化海水的目的，故 D 选；故选 D。
7、A 项，甲烷分子的模型如图所示： ，A 错误；B 项，二氧化碳的电子
式为 ，B 错误；C 项，Cl-的结构示意图为： ，C 错误；D 项，HClO 分子
中，H 与 O 形成 1 对共用电子，Cl 与 O 形成 1 对共用电子，电子式为 、结构式为
H-O-C1，D 正确。
点睛：本题考查了化学用语，涉及比例模型、电子式的书写、离子结构示意图的书写、结构
式的书写等知识点，根据相关的书写规则分析解答，注意平日积累，易错选项是 B 和 D，B
中 C 和每个 O 形成 2 对共用电子；D 中不能根据次氯酸分子式中原子排列顺序书写其结构式，
中心原子是 O 而不是 Cl。
8、A．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故 A 不选； B．淀粉做的地膜，
主要成分是淀粉，在自然界能降解，故 B 不选；C．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自
然界能降解，故 C 不选； D．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界
中难降解，故 D 选；故选 D。
9、A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；
C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不
属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。
故选 A。
10、A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A
正确；B、根据 A 中分析可知 B 错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，
C 错误；D、反应中锌被氧化，D 错误，答案选 A。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发
生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发
生还原反应。
11、A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A 正确；B、
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B 错误；C、漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为后者，C 正确；D、新制氯水中含有 HClO，具
有漂白性，D 正确，答案选 B。
点睛：选项 A 是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次
氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。
12、A、非金属性是 Cl＞Br，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4，A 正确；B、金属性
是 Na＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B 正确；C、非金属性是 Cl＞
S，则稳定性：H2S＜HCl，C 错误；D、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞
S，D 正确，答案选 C。
13、A、碳与二氧化碳的反应是吸热反应，选项 A 正确； B、活泼金属与酸反应是放热反应，
选项 B 错误；C、燃烧反应是放热反应，选项 C 错误；D、酸碱中和反应是放热反应，选项 D
错误。答案选 A。
点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，
对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
14、A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故 A 错误；B．乙烯使溴的四氯化
碳溶液褪色属于加成反应，故 B 错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取
代反应，故 C 正确；D．苯使溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学变化，故 D
错误；故选 C。
15、根据该有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，
该有机物为 CH3CH2OH，故选 B。
16、都转化为 A 物质表示的速率进行比较，对于 2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)，A、v（A）
="0.8" mol/（L•s），B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（A）=2v
（B）=0.6mol/（L•s），C、v（C）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故 v
（A）=v（C）=0.6mol/（L•s），D、D 是固体，固体的浓度为常数，不能用 D 进行化学反应
速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项 A。答案选 A。
点睛：本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1.归一法，即按速率之比等于化
学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化
学计量数之比，比值越大，速率越快。
17、元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为 16；质子数+中子数=质量数，所以其中子
数为 33-16=17；阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为 18；元素符号左上角表示
质量数，所以其质量数为 33。
18、(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与 H2 发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含
有羧基，均能与 Na 反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。
(4)乙酸含有羧基，能与 NaOH 溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。
19、（1）本题考查材料、环境保护、合金，①SiO2 是由 Si 和 O 非金属组成的，且不含有碳
原子，因此 SiO2 属于无机非金属材料，故 b 正确；②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利
昂可以保护臭氧层，故 c 正确；③a、合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故 a 错误；b、合金的熔点低于组分的熔点，故 b 错误；c、合金的硬度比组分的大，故 c 正确；（2）本题考
查关注营养平衡，①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到产物，因此脂肪在人体内水
解产物是高级脂肪酸和甘油；②微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如
铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；③活性氧具
有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；④葡萄糖在酶的作用下，转化
成乙醇和 CO2，其反应方程式为：C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑；（3）本题考查环境
保护、污水的处理、化学电源，①a、N2 和 CO2 都是空气组成成分，属于无害物质，故 a 说法
正确；b、酸雨是 pH
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