2019~2020 学年度下学期高一期中能力测试【线上】
化 学 学 科 试 题
▲请悉知：
1.出题人： 2.使用年级：高一下学期
3.考试形式：闭卷【90 分钟 满分 100 分】 4.考试范围：四月十五日前网课所学内容
◎请在答题卷上作答，拍照上传，自觉遵守考试纪律，诚信应考，本次考试不记录排名，最终成绩
只做参考。
一、单选题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．我国目前最主要的能源是煤炭
2．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
3．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．铝热反应
4．下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有 8 个中子的碳原子 C B．HClO 的结构式为 H-Cl-O
C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl 的电子式
5．恒温恒容条件下，能说明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是
A．C 的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变
C．C 与 D 的物质的量相等 D．消耗 1mol B 的同时生成 0.5mol D
6．下列装置中能构成原电池的是
A． B．
C． D．
7．在密闭容器中进行反应 X+2Y 2Z，已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A．X 为 0.2mol/L B．Y 为 0.5mol/L
C．Z 为 0.35mol/L D．Y 为 0.10mol/L
8．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a 电极是负极
B．b 电极的电极反应为：4OH−-4e−=2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
9．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol·L−1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应平
均速率为 0.3mol·L−1·s−1；②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L−1·s−1；③2s 时物质 A 的转
化率为 70%；④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L−1；其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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810．由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中 W 作原电池负极 B．装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2++2e−＝Cu
C．装置丙中溶液的 c(H+)不变 D．四种金属的活动性强弱顺序为 Z＞W＞X＞Y
11．对于可逆反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到平衡状态，2v 正(NH3)=3v 逆(H2O)
B．单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于 100%
12．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是
①非金属性 F＞Cl，故将 F2 通入 NaCl 溶液中，发生反应为 F2+2Cl−=Cl2+2F−
②非金属性 F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性 S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性 O＞N，故 O2 与 H2 化合比 N2 更容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
13．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe 表面产生大量无色气
泡，液面上方变为红棕色
Fe 表面产生少量红棕色气泡
后，迅速停止
Fe、Cu 接触后，其表
面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A．I 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B．II 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应
C．对比 I、II 中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
14．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数
为 Z 元素原子序数的两倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A．X 在元素周期表中位于第 3 周期第 VIA 族
B．X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小
C．XZ2 和 YZ2 的化学性质相似
D．利用 W 的含氧酸酸性强于 Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号 X Y Z R T
原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>Y
B．离子半径：T2−>X2+
C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X
D．单质与氢气化合由易到难：Z>T
16．工业上用 CO 和 H2 生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据
曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式：CO+2H2 CH3OH
B．反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等
C．反应至 10 分钟，ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)
D．反应至 3 分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为 mol/(L·min−1)
二、非选择题（共 48 分）
17．有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中
1
6最大，且原子半径：A>B>C；
②D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，
E 的单质是固体；
③F 是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素
(1)C 离子的结构示意图为________________________；E 单质的颜色为_________。
(2)用电子式表示 B、D 元素形成的化合物的形成过程：_____________________________。
(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为___________________________。
(4)用离子方程式证明 D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
________________________。
(5)用刺孔的 C 单质(足量)包裹住 2.3g A 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为
_____L。
18．某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如
图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中
充入 2.0mol N2 和 2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s 0 50 150 250 350
n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40
0~50s 内的平均反应速率 v(N2)=_________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将 1mol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)，B(g)所需的能量，
用符号 E 表示，单位为 kJ/mol。 的键能为 946kJ/mol，H-H 的键能为 436kJ/mol，N-H 的键能
为 391kJ/mol，则生成 1mol NH3 过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平
衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入 He 气
d．恒压时充入 He 气 e．及时分离 NH3
19．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
甲 乙 丙
①下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“”或“ Zn-2e−=Zn2+ NA （2）CH4+10OH−-8e−=CO2−3 +7H2O
20. 【答案】I．Na2O2 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
II．（1）C
（2）＜
（3）共价键
（4）Cl−+Ag+=AgCl↓
21. 【答案】（1）16mol
（2）8mol
（3）5∶4
（4）2∶3
（5）3∶3∶2
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