2020 年高一下学期期中阶段性评价考试
化 学 试 卷
卷首语：
因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，每科试卷与答题卡都提前两小时通过班
级群发送，请下载打印，考试中，自觉遵守纪律，做到家校统一，考试结束后，请将答题卡拍照上
传。
注意：考试时间 90 分，试卷总分 100 分，本卷由高三化学教研组命题，考试范围为必修+选修全
部内容，试卷格式与高考一致。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、单选题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．断开化学键会释放能量 B．氧化还原反应均为放热反应
C．化学反应过程中一定伴有能量变化 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰
跟水反应生成熟石灰
A．①②④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正
确的是
A．20Ne 和 22Ne 互为同位素 B．20Ne 和 22Ne 互为同素异形体
C．20Ne 和 22Ne 的质量数相同 D．20Ne 和 22Ne 的中子数相同
4．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物 A 的浓度由 2mol·L−1 降到
0.8mol·L−1 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol·L−1 降到 0.2mol·L−1 所需反应时间为
A．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断
5．在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5mol·(L·s) −1 B．υ（B）＝0.3mol·(L·s) −1
C．υ（C）＝0.8mol·(L·s) −1 D．υ（D）＝1mol·(L·s) −1
6．下列说法正确的是
A．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
B．在反应 C+CO2 2CO 中，若 v(CO)为 1mol·(L·min) −1，则 v(C)为 0.5mol·(L·min) −1
C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
7．在密闭容器中进行反应 X+2Y 2Z，已知反应中 X、Y、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、
0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是
A．X 为 0.2mol/L B．Y 为 0.5mol/L
C．Z 为 0.35mol/L D．Y 为 0.10mol/L
8．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有 1 个电子 B．H2O 与 D2O 互称同素异形体
C．1H 与 D 互称同位素 D．1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同
9．可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
10．氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1 价，NaH 跟水反应放出 H2，下列叙述正确的是
A．在 NaH 中的氢离子半径比锂离子半径大
B．在 NaH 中的氢离子的电子层排布与 Li+不相同
C．NaH 跟水反应后溶液呈酸性
D．NaH 中的氢离子被还原成氢气
11．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的 c(H+)均减小12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
13．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为 Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是
A．Li 是正极，电极反应式为 Li－e−=Li+
B．Li 是负极，电极反应式为 Li－e−=Li+
C．MnO2 是负极，电极反应式为 MnO2+e−=MnO2-
D．Li 是负极，电极反应式为 Li－2e−=Li2+
14．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法
错误的是
A．Q 位于第三周期ⅠA 族
B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M−＞Q+＞R2+
D．Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
15．有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验
现象
a 极质量减小；b
极质量增加
b 极有气体产生；
c 极无变化
d 极溶解；c 极有
气体产生
电流从 a 极流
向 d 极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
16．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最
外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是
A．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强
C．Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应容易
D．X 的原子半径小于 Y
二、非选择题（共 52 分）
17．A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C 及 B、D 分别是
同主族元素；A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D 两元素的原子核中质子数
之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍；四种元素所形成的单质中 A、B 单质是气体，C、
D 单质是固体。
（1）写出以下元素的名称：B___；C___。
（2）写出 D 元素在周期表中的位置 。
（3）用电子式表示 C2D 的形成过程： 。
（4）写出由 B、C 两元素所形成的原子个数比为 1∶1 的化合物的的电子式 ；属于
（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ；写出它与水反应的化学方程
式 。
18．在 2L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下
表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（2）如图所示，表示 NO2 变化曲线的是____。用 O2 表示 0～2s 内该反应的平均速率 v=____。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v 逆(NO)=2v 正(O2) d．容器内密度保持不变
19．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变
化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，且已知 1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46
kJ 的热量，则至 t1 min 时，该反应吸收的热量为________；在此 t1 min 时间内，用 H2 表示该反应的
平均速率 v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
20．在 2L 密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量
数。在 0～3min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：
时间物质 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1
2min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3min 末/mol 0.8
已知 2min 内 v(Q)＝0.075mol·L−1·min−1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时 n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中 m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用 Z 表示 2min 内的反应速率________。
21．(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表
面 镀 一 层 细 小 的 铂 粉 ， 铂 吸 附 气 体 的 能 力 强 ， 性 质 稳 定 。 其 正 极 反 应 方 程 式 为
________________________ ， 若 将 负 极 材 料 改 为 CH4 ， 写 出 其 负 极 反 应 方 程 式
_________________________。
(2)以 NH3 代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是 2mol·L−1 的
KOH 溶 液 ， 电 池 总 反 应 为 ： 4NH3+3O2 ＝ 2N2+6H2O 。 该 电 池 负 极 的 电 极 反 应 式 为
____________________；每消耗 3.4g NH3 转移的电子数目为_________。
(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的 Cl− 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；
③若生成 4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。化 学 答 案 与 解 析
1. 【答案】C
【解析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故 A 错误；B．C 或氢气作还
原剂的氧化还原反应吸热，多数氧化还原反应放热，故 B 错误；C．化学变化中有化学键的断
裂和生成，则一定有能量变化，故 C 正确；D．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的
反应可能为放热反应，故 D 错误；故选：C。
2. 【答案】D
【解析】①液态水汽化是吸热过程，是物理变化，不属于化学反应，不符合题意；②将
胆矾加热变成白色粉末，失去结晶水发生化学反应，是吸热反应，符合题意；③浓硫酸稀释
过程放热，不符合题意；④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气，是吸热反应，符合题
意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，是放热反应，不符合题意；据此回答；答案选 D。
3. 【答案】A
【解析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位
素。同种元素形成的不同单质为同素异形体。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质
量数=质子数+中子数。A．由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核
素互为同位素，20Ne 和 22Ne 互为同位素，故 A 正确；B．同种元素形成的不同单质为同素异
形体，20Ne 和 22Ne 不是同素异形体，故 B 错误；C．20Ne 和 22Ne 的质量数分别为 20、22，
故 C 错误；D．20Ne 和 22Ne 的中子数分别为 20−10=10、22−10=12，故 D 错误；答案选 A。
4. 【答案】B
【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大；反应物A 的浓度由 2mol·L−1 降到 0.8mol·L−1
需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol·L−1 降到 0.2mol·L−1 的这个过程中，A 的浓度比前一段的小，
故反应速率也小，则所需时间增加，故该过程的时间要大于 10s，故选 B。
5. 【答案】B
【解析】将不同物质的反应速率转化为 B 的反应速率，则 A．υ （ B ） = υ （ A ） ＝
0.5mol·(L·s) −1÷2=0 ． 25 mol·(L·s) −1 ； B ． υ （ B ） ＝ 0.3mol·(L·s) −1 ； C ． υ （ B ） = υ （ C ） ＝
0.8mol·(L·s) −1÷3=0.233mol·(L·s) −1；D．υ（B）= υ（D）＝1mol·(L·s) −1÷4=0.25mol·(L·s) −1；所以
应速率最快的是 B；故选 B。
1
2
1
3
1
46. 【答案】D
【解析】A．Fe 在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，A 项错误；B．碳是固体，浓度为定值，
一般不用固体表示反应速率，B 项错误；C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，
C 项错误；D．浓度越大，反应速率越快，量多量少不影响反应速率，D 项正确；答案选 D。
7. 【答案】C
【 解 析 】X+2Y 2Z， 已 知 X、Y、Z 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.1mol/L、0.3mol/L、
0.2mol/L，反应无论是正向进行，还是逆向进行，总不会进行到底，故在一定条件下，当反应
达到平衡时，0b>c，故合理选项是 C。
16. 【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，
Z 位于第三周期，其第一层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 Z 应为 S，结合位置可知，Y
为 O，X 为 N，W 为 Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。A．X 的最常见气态
氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A 项错误；B．非金属性 Cl>S，所以最高价氧化物对应水化
物的酸性 W 比 Z 强，B 项正确；C．非金属性 O>S，所以 Y 的单质与氢气反应较 Z 剧烈，C
项错误；D．同周期从左向右原子半径在减小，则 X 的原子半径大于 Y，D 项错误；答案选
B。
17. 【答案】（1）氧 钠
（2）第三周期，ⅥA 族
（3）
（4） 离子 离子键、非极性键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
【解析】A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半
径是所有主族元素中原子半径最小的，则 A 为氢元素；B、D 两元素的原子核中质子数之和是A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍；则 B、D 在二、三周期，故 C 处于第三周期，则 C
为钠元素；B、D 分别是同主族元素，B、D 两元素的原子核中质子数之和为 2×（1+11）=24，
故 B 为氧元素，D 为硫元素；四种元素所形成的单质中 A、B 单质是气体，C、D 单质是固体，
符合要求。由以上分析：A 为氢元素，B 为氧元素，C 为钠元素，D 为硫元素。（1）由上述分
析可知，B 为 O 元素，名称为氧；C 为 Na 元素，名称为钠，故答案为：氧；钠；（2）D 为
硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA 族；故答案为：第三周期，ⅥA 族；（3）C2D 为
Na2S ， 由 钠 离 子 与 硫 离 子 构 成 ， 电 子 式 表 示 Na2S 的 形 成 过 程 为 ：
， 故 答 案 为 ：
；（4）B 为氧元素，C 为钠元素，由两元素所形
成的原子个数比为 1∶1 的化合物为 Na2O2，电子式为： ；由钠离子与过氧
根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之
间 为 非 极 性 键 ； 过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 与 氧 气 ， 反 应 离 子 方 程 式 为
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；故答案为： ；离子；离子键、非极性键；
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑。
18. 【答案】（1）是
（2）b 0.0015mol·L−1·s−1
（3）bc
【解析】（1）根据表中数据，NO 的浓度随时间延长，浓度不再变化，且没有完全反应，
所以反应为可逆反应；（2）根据一氧化氮物质的量的变化，同一时间内，NO 减少的量等于
NO2 增 加 的 量 ， 所 以 表 示 NO2 变 化 曲 线 的 是 b ； 在 0 ～ 2s 内 ，
；则该反应的 O2 平均速率 v(O2)=0.0015mol·L−1·s−1；
（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，则 a 错误；b．反应前后气体体积不同，压强不变，
说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，则 b 正确；c．v 逆(NO)=2v 正(O2)，说明正逆反应
速率相等，反应达到平衡，c 正确；d．恒容容器内，反应物生成物都是气体，气体质量不变，
所以密度不变不能判断平衡，d 错误，综上能说明该反应已达到平衡状态的是 bc。
19. 【答案】（1）2X 3Y+Z(写“==”不得分)
（2）36.8kJ 0.6
t1 mol/(L·min) ABD
0.02-0.008
2ν(NO)= =0.003mol/(L s)2
⋅【解析】（1）由图象可以看出，X 的物质的量逐渐减小，则 X 为反应物，Y、Z 的物质的
量逐渐增多，Y、Z 为生成物，当反应到达 t1 min 时，Δn（X）=0.8mol，Δn（Y）=1.2mol，Δn
（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则 Δn（X）∶
Δn（Y）∶Δn（Z）=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为 2X 3Y+Z；（2）由于 1mol 氨气
分 解 成 氮 气 和 氢 气 要 吸 收 46kJ 的 热 量 ， 而 反 应 中 Δn （ X ） =0.8mol ， 热 效 应 为 ：
0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此 t1 min 时间内生成氢气是 1.2mol，浓度是 0.6mol/L，则用 H2 表
示该反应的平均速率 v(H2)为 0.6
t1 mol/(L·min)；A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A 正确；B．正反应速率与逆反应速率相等，反
应达到平衡状态，B 正确；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体
积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C 错误；D．混合
气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质
的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D 正确；
答案选 ABD。
20. 【答案】（1）2.3mol 3mol
（2）1 4 2 3
（3）0.05mol·L−1·min−1
【 解 析 】 2min 钟 内 v(Q) ＝ 0.075mol·L−1·min−1 ， 则 Δn （ Q ）
=0.075mol·L−1·min−1×2min×2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min 内 X 的物质的量变化为：Δn
（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z 的物质的量变化为 Δn（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反
应速率 v(Z)∶v(Y)＝1∶2 可知，Y 的物质的量的变化为 Δn（Y）=2Δn（Z）=0.4mol，反应方
程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则 m∶n∶p∶q=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶
0.3mol=1 ∶ 4 ∶ 2 ∶ 3 ， 所 以 m=1 、 n=4 、 p=2 、 q=3 ， 反 应 方 程 式 是 ： X(g)+4Y(g)
2Z(g)+3Q(g)。（1）2min 内生成 0.1mol X，根据 X(g)+4Y(g) 2Z(g)+3Q(g)可知，2min 内生
成 Y 的物质的量是 0.4mol，则起始时 Y 的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q 在 2min 内
减 少 了 Δn （ Q ） =0.075mol·L−1·min−1×2min×2L=0.3mol ， 所 以 Q 的 起 始 物 质 的 量 是
2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是 2.3mol；3mol。（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、
q=3 ， 故 答 案 是 ： 1 ； 4 ； 2 ； 3 。（ 3 ） 2min 内 消 耗 的 Z 的 物 质 的 量 是 n （ Z ）
=1mol-0.8mol=0.2mol，则用 Z 表示 2min 内的反应速率是：v(Z)= 0.2mol
2L × 2min=0.05mol·L−1·min−1，
故答案是：0.05mol·L−1·min−1。21. 【答案】（1）O2+2H2O+4e−=4OH− CH4+10OH−-8e−=CO2−3 +7H2O
（2）2NH3+6OH-6e−=N2+6H2O 0.6NA
（3）c 2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓ 0.448L
【解析】(1)装置图分析为原电池反应，通氢气的电极为负极，氢气失电子发生氧化，反
应在碱性溶液中生成水，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢
氧根离子，正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−；若将负极材料改为 CH4，负极为燃料甲烷
失电子发生氧化反应，负极的电极反应方程式为：CH4+10OH−-8e−=CO2−3 +7H2O，故答案为：
O2+2H2O+4e−=4OH−；CH4+10OH−-8e−=CO2−3 +7H2O；(2)电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，
该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为 2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；反应中
2mol 氨气反应电子转移 6mol 电子，每消耗 3.4g NH3 物质的量= ，转移的
电子数为 0.6NA，故答案为：2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；0.6NA；(3)①根据图知，氧气得电子
生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则 Cu 作负极，即 c 是负极，故答
案为：c；②Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子
和氢氧根离子反应生成 Cu2(OH)3Cl 沉淀，离子方程式为 2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓，故答
案为：2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓；③n[Cu2(OH)3Cl] = ，根据转移
电子得 n(O2)= ，V(O2)= ，
故答案为：0.448L。
3.4g =0.2mol17g / mol
4.29g =0.02mol214.5g / mol
0.02mol 2 2 =0.02mol4
× ×
mn V =0.02mol 22.4L/mol=0.448L× ×
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