2020 年高考诊断性测试
化 学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号
和座号。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫
米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．将“84”消毒液与 75%酒精 1:1 混合，消毒效果更好
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含 σ 键的数目为 3NA
B．16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA
C．电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阴极析出 32 g 铜
D．标准状况下 11.2 LCl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA
3. 下列有机物的命名正确的是
A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3二丁烯 B．CH3CH2CH(CH3)OH 2甲基1丙醇
C． D.
4. 3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的规律是
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理
5. 下列实验装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体
B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M 是合成瑞德西韦的中
间体，下列关于 M 的说法错误的是
A．核磁共振氢谱共有 11 个吸收峰
B．分子中含有 3 种含氧官能团
C．分子中 N 原子一个是 sp2 杂化，一个是 sp3 杂化
D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗
3molNaOH
7. 下列说法不正确的是
A．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA 分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以
精准复制
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的氧
化物，甲、乙分别是元素 Y、W 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是红棕色
气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y、Z、W 三种元素电负性:W>Z>Y
B．Y、Z、W 三种元素第一电离能:Z>W>Y
C．L 的沸点一定比 X、Y 组成的化合物沸点高
D．由 X、Y、Z、W 构成的化合物中可能只含有 共
价键
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满 CO2 的
集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性
B
向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有
SO42-
C
向 1mL 蔗糖溶液中滴入 2～3 滴稀硫酸，水浴加热
几分钟，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液加热，没有
砖红色沉淀
蔗糖未发生水解生成葡
萄糖
D
向大豆油和煤油中分别加入足量 NaOH 溶液充分
加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
分层的液体是大豆油，
不再分层是煤油
10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组
探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
部选对 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得
EG 的纳米反应器，右图是反应的微观过程示意图。下
列说法不正确的是
A．Cu 纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子
B．EG 能发生聚合反应生成高分子
C．1molDMO 完全转化为 EG 时消耗 2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解
Na2SO4 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4 和 NaOH。下列说法不正
确的是
A．a 电极的电极反应为 4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－
B．c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为 Cu2＋＋2e－＝Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH
13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于 Cl－浓度较
大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备 CuCl 的
流程如图，下列说法不正确的是
A．X 试剂可选用乙醇B．操作④可在真空中进行
C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为 CuCl，同时防止 CuCl 被氧化
14. 在 2L 密闭容器中充入气体 A 和 B，发生 A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据
如下表。下列说法不正确的是
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/℃
n(A) n(B) n(C)
① 300 0.40 0.10 0.090
② 500 0.40 0.10 0.080
③ 500 0.20 0.05 a
A．ΔH>0
B．500 ℃该反应的平衡常数 K＝0.16 mol·L-1
C．③中达到平衡时，A 的转化率大于 20%
D．5min 末测得①中 n(C)＝0.050 mol，则 0 到 5min 内 v(D)=0.02mol·L-1·min-1
15.298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定
曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂
B．由 c 点数值可求醋酸的电离平衡常数为 1.66×10-5 mol·L-1
C．b 点溶液中各微粒浓度关系为 2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)
D．中和同体积同 pH 的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（11 分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如
下：
已知：
反应 I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应 II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应 III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
则反应 2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = 。
（2）H2S 可用于高效制取氢气，发生的反应为 2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始时容器中只有 H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图 1。
①图中曲线 l 表示的物质是 （填化学式）。
②A 点时 H2S 的转化率为 。
③C 点时，设容器内的总压为 pPa，则平衡常数 Kp=________(用平衡分压代替平
衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入 2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下 H2S
的平衡转化率如图 2 所示。
①M 点和 O 点的逆反应速率 v(M) v(O) （填“>”“
微信/支付宝扫码支付