甘肃武威六中2020届高三理综下学期第二次诊断考试试卷（附答案Word版）

武威六中 2020 届高三第二次诊断考试 理科综合试题 第Ｉ卷（选择题 共 126 分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是 ( ) A．性腺细胞膜上的载体和受体都能接受促性腺激素的刺激 B．T 细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工和运输 C．酵母菌和大肠杆菌都在线粒体内分解丙酮酸产生 CO2 D．神经细胞的突触小泡和突触前膜都与兴奋的传递有关 2．在“探究植物细胞外界溶液浓度与质壁分离的关系”实验中，小明利用测微尺对图中高 倍镜视野下的细胞进行了测量。若要分析细胞质壁分离的程度，他需要测量并计算数据 是( ) A．e/b 的比值 B．c/d 的比值 C．a/d 的比值 D．a/c 的比值 3．已知白化病由常染色体上的基因 a 控制，色盲由 X 染色体上的基因 b 控制。一对表现型正常的夫妇（双方父母的表现型正常），生了一个 患白化色盲的男孩，相关过程如图所示（不考虑突变）。下列叙述正确 的是( ) A．细胞 I 是基因组成为 AAXBXB 的次级精母细胞 B．细胞Ⅱ和细胞Ⅲ结合过程中发生了基因重组 C．该白化色盲男孩的基因 b 来自其外祖父 D．若这对夫妇再生一个孩子，表现型正常的概率是 1／2 4．某人感染了 HIV，HIV 的 RNA 进入人体细胞后，在逆转录酶的作用 后形成 DNA，体内发生了一系列变化。下列有关叙述正确的是( ) A．当 HIV 进入人体后，效应 T 细胞与之接触，使其裂解死亡 B．与转录相比，逆转录过程特有的碱基配对方式是 T-A C．HIV 可逆转录形成 DNA，则其遗传物质是 DNA D．若 HIV 发生变异，则其控制合成的蛋白质可能不变 5．下图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，据图分析，下列正确的是(  ) A．内环境主要是由血液、组织液和淋巴组成的 B．内环境之间均可以发生相互渗透与扩散 C．图中④过程需要皮肤、泌尿系统等参与才能完成 D．血浆中有缓冲物质，pH 稳定不变 6．如图所示，若根 A 侧的 IAA（生长素）浓度在 a 点（10-10mol/L），下列描述正确的是( ) A．ad 属于生长抑制范围 B．在 fc 的范围内均能促进生长（f、c 点除外） C．根 A 侧 IAA 浓度为 a 点所对应的最适浓度，细胞伸 长生长快；而 B 侧 IAA 浓度低于 A 侧，相当于曲线 fe 段的浓度，因而细胞伸长生长较 A 侧慢 D．太空中根的生长将不同于上图的弯曲生长，同样该生长素浓度的作用曲线对其也不 适用 7．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ) A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出 H ＋，所以“味酸” D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( ) A．5.6 g 铁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.3NA B．18 g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D．0.4 mol NH3 与 0.6 mol O2 在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA 9．1,1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是( ) A．所有碳原子可能在同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．二氯代物有 9 种 D．生成 1 mol C8H18 至少需要 3 mol H2 10.短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、 W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1 mol·L－1 X、Y、Z、W 溶液的 pH 如图 所示。下列说法正确的是( ) A．D 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性 B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 C>B>A C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的 中和热在数值上相等 D．Y 与 W 两物质的化学键类型相同 11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO3—>I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制 的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮沸 无红色沉淀 生成 淀粉没有水解 C 常 温 下 ， 向 等 体 积 、 等 浓 度 的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变红， NaHCO3 溶 液 红 色更深 常温下的水解平 衡 常 数 ： Kh(CH3COO － ) ＜Kh(HCO3－) D 常温时，用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L －1 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 0.1 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液各 2 mL 两试管溶液均褪 色 ， 且 加 0.2 mol·L － 1 H2C2O4 溶液的试管中褪 色更快 其他条件不变， H2C2O4 溶 液 的 浓度越大，化学 反应速率越大 12．空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液吸收，生成 HNO2、NO3—，再利用电解法将上 述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4＋，其原理如图所示。下列说法 正确的是( ) A．H＋由右室进入左室 B．Ce4＋从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－= N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 2 mol HNO2 13．已知：pOH＝－lg c(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关 系如图所示。下列说法正确的是( ) A．溶液加水稀释， c(H＋) c(HXO－3 )先增大后不变 B．在 NaHXO3 溶液中：c(OH－)·c(H2XO3) c(H＋)·c(XO2－3 ) >1 C．向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋2c(H＋) ＝c(HXO－3 )＋2c(XO2－3 )＋2c(OH－) D．实线 M 表示 pOH 与 lg c(HXO－3 ) c(XO2－3 ) 的变化关系 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只 有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全选对的得 6 分，选对但选 不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14．秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座 30 万千瓦压水堆核电站。在 一次核反应中一个中子轰击 U 变成 Xe Sr 和若干个中子,已知 U Xe Sr 的比结合能分别为 7.6 MeV、8.4 MeV、8.7 MeV,则( ) A.该核反应方程为 U n Xe Sr+ n B.要发生该核反应需要吸收能 量 C. 比 Xe 更稳定 D.该核反应中质量增加 15．如图所示。弧 是以 点为圆心、 为半径的一段圆弧， ＝ ， ，在坐 标原点 固定一个电量为 的点电荷。已知静电力常数为 K.下列说法正确的是（ ） A.弧 上电势最高的一点处的电场强度为 B.弧 上还有一点与 点的电势相同 C.弧 上还有一点与 点的电场强度相同 D.电子从 点沿着圆弧运动到 点，它的电势能先增大后减小 16．双星系统是存在于宇宙中的一种稳定的天体运动形式。如图所示,质量为 M 的恒星和 质量为 m 的行星在万有引力作用下绕二者连线上的 C 点做匀速圆周运动。已知行星 的轨道半径为 a,引力常量为 G,不考虑恒星和行星的大小以及其他天体的影响,则 （ ） A.恒星与 C 点间的距离为 a B.恒星的运行速度为 C.若行星与恒星间的距离增大,则它们的运行周期减小 D.行星和恒星轨道半径的三次方和运行周期的平方成反比 17．如图甲所示,一物体静止在水平地面上,在竖直向上的拉力 F 的作用下开始向上运动。 在物体运动过程中,空气阻力不计,其机械能 E 与位移 x 的关系图象如图乙所示,其中 曲线上 A 点处切线的斜率最大。则（ ） A.在 x1 处物体所受合外力等于零 B.在 x2 处物体的速度最大 C.在 x1~x3 过程中,物体的动能可能先增大后减小 D.在 x2~x3 过程中,由于机械能 E 不变,所以物体做匀速直线运动 18．如图所示，倾角为 30°的粗糙斜面(μ 已知)与倾角为 60°的光滑斜面对接在一起，两斜 面上分别放有质量均为 m 的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在一 起．在平行于斜面的拉力 F 的作用下两物块做匀速运动．从图示位置开始计时，在物 块甲与滑轮相碰前的一段时间内(OA 长为 L，OB 长为L 2)，F 力做的 功为（ ）A．mgL( 3 2 μ＋ 3 2 －1 2) B．mgL( 3 2 μ＋ 3 2 ＋1 2) C．mgL(1 2μ＋ 3 2 －1 2) D．mgL(1 2μ＋ 3 2 ＋1 2) 19．如图甲所示,一理想自耦变压器的原线圈接如图乙所示的交变电流,现要使电路中的定 值电阻 R 消耗的功率变大,下列做法正确的是（ ） A.增大交变电流的输入电压 B.将 P1 向上滑或将 P2 向下滑 C.适当增大交变电流的频率 D.将输入电流改为直流电 20．如图,质量为 m 的小球用轻绳悬挂在 O 点,在水平恒力 F=mgtanθ 作用下,小球从静止开 始由 A 经 B 向 C 运动。则小球（ ） A.先加速后减速 B.在 B 点加速度为零 C.在 C 点速度为零 D.在 C 点加速度为 gtan θ 21．如图所示为固定在绝缘斜面上足够长的平行导轨,上端连接有电阻 R,匀强磁场垂直穿 过导轨平面,方向向上。一金属棒垂直于导轨放置,以初速度 v0 沿导轨下滑。棒始终与 导轨垂直且接触良好,导轨电阻、棒的电阻以及一切摩擦均不计。若 t 时刻,棒下滑的 速度大小为 v,电阻 R 消耗的热功率为 P,则下列图象可能正确的是（ ） 第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生 都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分 22．（6 分）如图所示，打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下 落，利用此装置验证机械能守恒定律。 ①（3 分）对于该实验，下列操作中对减小实验误差有利的是   。 A.重物选用质量和密度较大的金属锤 B.两限位孔在同一竖直面内上下对正 C.精确测量出重物的质量 D.用手托稳重物，接通电源后，撤手释放重物 ②（3 分）某实验小组利用上述装置将打点计时器接到 50 Hz 的交流电源上，按正确操 作得到了一条完整的纸带， 由于纸带较长，图中有部分未画出，如图所示。纸带上各 点是打点计时器打出的计时点， 其中 O 点为纸带上打出的第一个点。重物下落高度应 从纸带上计时点间的距离直接测出， 利用下列测量值能完成验证机械能守恒定律的 选项有   。 A.OA、 AD 和 EG 的长度 B.OC、BC 和 CD 的长度 C.BD、CF 和 EG 的长度 D.AC、BD 和 EG 的长度 23．(9 分)某物理研究小组尝试利用图甲所示电路测量一节干电池(电动势约 1. 5V，内阻 约几欧姆)的电动势和内阻。其中：电流表(量程 IA＝200mA，内阻 RA＝10Ω)、电阻 箱 R(99. 99Ω，额定电流 1A)、定值电阻 R0(R0＝5Ω)。 闭合开关 S，改变电阻箱的阻值 R，读出对应的电流表的读数 I。然后再把相应的数据 转换成 和填入如下表格中。 数据组 1 2 3 4 5 6 7 (×10-2Ω-1) 2. 5 3. 3 4. 0 5. 0 6. 7 8. 3 10. 0 (A-1) 15. 5 16. 0 16. 4 17. 0 18. 0 19. 0 20. 0 回答下列问题： （1）（3 分）请把第 4 组数据点补充在 -- - 图中，并画出 --- 的图线。 （2）（6 分）根据 --- 图线求出电池的电动势 E＝____V，内阻，r＝_____Ω。(保留 2 位 有效数字) 24．(12 分)如图甲所示,长木板 B 固定在光滑水平面上,可看作质点的物体 A 静止叠放在 B 的最左端.现用 F=6 N 的水平力向右拉物体 A,经过 5 s 物体 A 运动到 B 的最右端,其 v-t 图像如图乙所示.已知 A、B 的质量分别为 1 kg、4 kg,A、B 间的最大静摩擦力等于 滑动摩擦力,g 取 10 m/s2. （1）求物体 A、B 间的动摩擦因数; （2）若 B 不固定,求 A 运动到 B 的最右端所用的时间. 25．（20 分）如图所示，宽度为 、足够长的匀强磁场的磁感应强度大小为 ，方向垂直纸 面向里绝缘长薄板 置于磁场的右边界，粒子打在板上时会被反弹（碰撞时间极 短），反弹前后竖直分速度不变，水平分速度大小不变、方向相反磁场左边界上 处有一个粒子源，向磁场内沿纸面各个方向发射质量为 、电荷量为 、速度 为 的粒子，不计粒子重力和粒子间的相互作用，粒子电荷量保持不变。 （1）要使粒子在磁场中运动时打不到绝缘薄板，求粒子速度 满足的条件； （2）若 ，一些粒子打到绝缘薄板上反弹回来，求这些粒子在磁场中运动时间 的最小值； （3）若 ，求粒子从左边界离开磁场区域的长度 。 26．(14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制 剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的 工艺流程图： 根据以上工艺流程图，回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有_______________________。(写任意一种即可) （ 2 ） “ 焙 烧 ” 时 MoS2 转 化 为 MoO3 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________ _____________________________________________，氧化产物是________。 （3）“碱浸”时生成 CO2 的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离 子方程式为_______________________________________________。 （ 4 ） 若 “ 除 重 金 属 离 子 ” 时 加 入 的 沉 淀 剂 为 Na2S ， 则 废 渣 成 分 的 化 学 式 为 ____________________。 （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO 2－4 )＝0.20 mol·L －1，c(SO2－4 )＝0.01 mol·L－1。“结晶”前应先除去 SO2－4 ，方法是加入 Ba(OH)2 固体。假设加入 Ba(OH)2 固 体 后 溶 液 体 积 不 变 ， 当 BaMoO4 开 始 沉 淀 时 ， 去 除 的 SO 2－4 的 质 量 分 数 为 ________%。[已知 Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝2.0×10－8] （6）钼精矿在酸性条件下，加入 NaNO3 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO 2－4 生成， 该反应的离子方程式为____________________________________________。 27．(16分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的 新方法，制备过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g) = HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋85.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CH3OH(g)＋1 2O2(l) = HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：H2(g)＋1 2O2(l) = H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 副反应： 反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) ΔH4＝－393.0 kJ·mol－1 （1）计算反应Ⅱ的反应热 ΔH2＝______________。 （2）750 K 下，在恒容密闭容器中，发生反应 CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)，若起始 压强为 p0，达到平衡时转化率为 α，则平衡时的总压强 p 平＝________(用含 p0 和 α 的式子表示)；当 p0＝101 kPa，测得 α＝50.0%，计算反应平衡常数 Kp＝________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其他反应)。 （3）Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH 历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO 历程ⅲ：·CH2OH→·3·H＋CO 历程ⅳ：·H＋·H→ H2 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题： ①从平衡角度解释 550 ℃～650 ℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ________________________________________________________________。 ②反应历程ⅰ的活化能________(填“>”“”“”“1，即在 NaHXO3 溶液中：cOH－·cH2XO3 cH＋·cXO2－3  >1，B 正确；向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶 液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HXO－3 )＋2c(XO2－3 )＋c(OH－)，C 错误；Na2XO3 为强 碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解： XO2－3 ＋H2O===HXO－3 ＋OH－，HXO－3 ＋ H2O===H2XO3＋OH－；水解的第一步程度较大，因 此cHXO－3  cXO2－3  比值较大，当cHXO－3  cXO2－3  ＝10－4 时，溶液的碱性最强，pOH＝0；第二步水解受 到第一步抑制，水解程度较小，cH2XO3 cHXO－3  比值较小，当 c(HXO－3 )/c(XO2－3 )＝10－9 时，溶液 的碱性最强，pOH＝0；所以实线 M 表示 pOH 与 lg cH2XO3 cHXO－3  的变化关系，D 错误。 ] 26[14 分] (1)粉碎固体颗粒(1 分) (2)2MoS2＋7O2 ===== 高温 2MoO3＋4SO2(2 分) MoO3、SO2(2 分) (3) (1 分) MoO3＋CO2－3 ===MoO2－4 ＋CO2↑(2 分) (4)PbS(2 分) (5)90(2 分) (6)MoS2＋6NO－3 ===MoO2－4 ＋2SO2－4 ＋6NO↑(2 分) [解析] (2)根据工艺流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3 和 SO2，即化学方程式为 2MoS2 ＋7O2 ===== 高温 2MoO3＋4SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，根据化学反应方程式中 Mo、S 的化合价升高，即氧化产物是 MoO3、SO2。 (3)根据问题(5)，碱浸时，Mo 元素以 MoO 2－4 的形式存在，即“碱浸”时含钼化合物发生的 主要离子反应是 MoO3＋CO2－3 ===MoO2－4 ＋CO2↑。 (5)根据溶度积，SO 2－4 先沉淀出来，BaMoO4 开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba2＋)＝KspBaMoO4 cMoO2－4  ＝2.0 × 10－8 0.20 ＝1.0×10－7 mol·L－1，此时溶液中 c(SO2－4 )＝Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)＝1×10－10/1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1，令溶液的体积 为 V L，去除 SO 2－4 的质量分数为 0.01 mol·L－1－0.001 mol·L－1 × V L × 96 g·mol－1 0.01 mol·L－1 × V L × 96 g·mol－1 ×100%＝90%。 (6)MoS2 与 NO －3 反应，S 和 Mo 的化合价都升高，S 原子被氧化成 SO2－4 ，钼元素以 MoO 2－3 的形式存在，NO －3 中 N 的化合价降低，转化成 NO。 27.[16 分] (1)－156.6 kJ·mol－1 (2 分) (2)p0(1＋α) (2 分) 50.5(2 分) (3)甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(2 分)