2020届天津市二十中高二化学下学期阶段测试题

高二年级化学学科线上教学阶段性检测 一、 选择题(每小题 2.5 分，共 90 分) 1．对应下列叙述的微粒 M 和 N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 A．原子核外电子排布式：M 为 1s22s2，N 为 1s2 B．结构示意图：M 为 ，N 为 C．M 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有一对成 对电子 D．M 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有 1 个 未成对电子 2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是 A．p 区、第五周期第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期第Ⅷ族 C．d 区、第四周期第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期第ⅠB 族 3．通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全 空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事 实能作为这个规则证据的是( ) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为 26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1 而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为 1s22s12p3 而不是 1s22s22p2 A．①② B．②③ C．③④ D．全部 4.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( ) 元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s26p3 A．Bi 元素的质量数是 209 B．Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族 C．Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子 D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 5．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则 下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C 6．前四周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大。X 与 Y 同周期且 相邻，Y 的基态原子的 s 电子数与 p 电子数相等，Z 是地壳中含量最多的金属元 素，W 的原子核外价电子排布式为 4s1，Q 的基态原子的未成对电子数是同周期 元素中最多的。下列说法错误的是( ) A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子的半径：Z>X>Y C．Z 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．由 Y、W、Q 三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 7．某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( ) A．X 元素可能为＋4 价 B．X 可能为非金属 C．X 为第五周期元素 D．X 与氯反应时最可能生成的阳离子为 X3＋ 8．如图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说 法正确的是( ) A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 9．下列各项叙述正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激 发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2 10.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．Z 元素基态原子最外层电子排布图为 11．下列叙述正确的是( ) A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量， 由基态转化成激发态 D．原子价层电子排布是 5s1 的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化 铝 12．下表是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质： 元素 A B C D E 最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 下列判断正确的是( ) A．C、D、E 的简单氢化物的稳定性：C>D>E B．A 元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子 C．B 元素与 C 元素不可能形成化合物 D．与 B 元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应 13．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( ) A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B．范德华力比氢键的作用还要弱 C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 14．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中 心原子杂化方式及空间构型正确的是( ) 选项 分子或 离子 中心原子杂 化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH＋ 4 sp3 正四面体形 正四面体形 15．下列有机物分子中有 3 个手性碳原子的是( ) A．乳酸 CH3—CHOH—COOH B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 16．下列说法正确的是( ) A．NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D ． 氯 的 各 种 含 氧 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 排 列 顺 序 为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 17．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 18．N2 的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆 框表示 π 键，下列说法不正确的是( ) A．N2 分子与 CO 分子中都含有三键 B．CO 分子中有一个 π 键是配位键 C．N2 与 CO 互为等电子体 D．N2 与 CO 的化学性质相同 19．下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是( ) A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 20．我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂， 其反应如下：HCHO＋O2 ――→ 催化剂 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．HCHO 的空间构型为四面体形 C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同 D．液态水中只存在一种作用力 21．根据“相似相溶”规律，下列能说明溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶 解度比在水中大的是( ) A．溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2 是非极性分子，CCl4 也是非极性分子，而 H2O 是极性分子 D．以上说法都不对 22．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配位键 B．W 与 Q 可形成共价化合物 W2Q2 C．Q 的氢化物在熔融状态下能导电 D．H—Y 键的键能小于 H—W 键的键能 23．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A SO2 溶于水形成的溶液能导电 SO2 是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P—P 键的键角是 109°28′ C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF 的沸点高于 HCl H—F 的键长比 H—Cl 的短 24．下列说法正确的是( ) A．ABn 型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn 为空间对称结构，属 于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键 C．H2O、NH3、CH4 分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、 N、C 分别采取 sp、sp2、sp3 杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4 中，中心离子是 Cu2＋，配体是 SO2－ 4 ，配位数是 1 25．下列说法中，正确的有( ) A．卤素原子、羟基、羧基、苯基等都是官能团 B．碳原子数不同的两烷烃互为同系物 26．下列说法中，正确的是( ) C．2,3­二甲基己烷的一氯代物有 8 种 D．CH3—C≡C—CH(CH3)2 的名称是 2 甲基戊炔 27．下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是( ) A．CH3CH2CH2SCH2CH3 与 CH3CH2CH2CH2CH2SH 28．下列说法中正确的是( ) A．乙醇的结构简式可表示为 C2H6O B．C3H6 和 C4H10 都有 2 种同分异构体 C． 分子中所有碳原子一定共平面 D．含 5 个碳原子的有机物，其分子中最多可形成 4 个碳碳单键 29．分子式为 C4H8Br2 且分子中仅含有 2 个甲基的有机物共有(不考虑立体异 构)( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 30．某有机物 A 的结构简式为： 它是最早被禁用的兴奋剂之一，有关 A 的下列叙述不正确的是( ) A．有机物 A 由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B．有机物 A 的化学式是 C13H12O4Cl2 C．有机物 A 可看作卤代烃也可看作芳香族化合物 D．有机物 A 分子中含有五种官能团 31.某有机物的结构简式为 ，下列说法中错误的是 A．该有机物属于饱和链烃 B．该有机物的名称为 3­甲基­5­乙基庚烷 C．该有机物与 2,5­二甲基­3­乙基己烷互为同系物 D．该有机物的一氯取代产物共有 8 种 32．某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法中正确的 是( ) A．该有机物属于烯烃 B．该有机物属于醇 C．该有机物分子中所有的原子都共面 D．该有机物有两种官能团 33．下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是( ) 选项 有机物代号 官能团的名称 核磁共振 氢谱峰数 A Ⅰ 酚羟基、碳碳双键 5 B Ⅱ 醇羟基、酯基 7 C Ⅲ 羧基、羰基 6 D Ⅳ 氯原子、溴原子、醛基 3 34.下列说法中，正确的是( ) A．所有的有机物中都含有碳元素且都存在同分异构现象 B．互为同分异构体的有机化合物的结构简式一定不同 C．甲烷与氯气发生取代反应后的产物 CH2Cl2 有两种同分异构体 D．分子式为 CnH2n＋2 和 CmH2m＋2 的两烷烃一定互为同系物 35．下列说法中，正确的是( ) A．丙烯的结构简式为 CH3CHCH2 B．结构为 的有机物的分子式为 C12H12 C．分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种 D． 与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质 36．下列关于有机物的说法不正确的是( ) ①CH3—CH===CH2 和 CH2===CH2 的最简式相同 ②CH≡CH 和 C6H6 含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA(NA 为阿伏加德罗常数) ⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 二、非选择题(共 10 分) 37．按要求回答下列问题： (1) 中含有的官能团为________。 (4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 命名为 2,2­二甲基­4­乙基戊烷，错误的原 因是________，其正确的系统名称应为____________。 ⑨ ，⑩CH3CH2Cl 中属于饱和烃的是______________，属于苯的 同系物的是________。互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。