Cl37
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化学试题
注意事项：
1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Cl-35.5 As-75 O-16 F-19 Fe-56 Sm-150
第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题：（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关多电子原子的叙述中正确的是 ( )
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高
D．某个多电子原子的 3p 轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反
2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （ ）
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
3．下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）
A．质量数为 37 的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型：
C．NH4Br 的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．含有 0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1 的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．能溶解 Al(OH)3 的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
5．下列说法错误的是 ( )
A．ns 电子的能量可能低于(n－1)p 电子的能量
B．6C 的电子排布式 1s22s22p2x，违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利不相容原理
6．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）A．图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化
B．图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的△HrZ> rY
B．元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
C．X 与 Y 形成的原子晶体 X3Y4 的熔点可能比金刚石高
D．X 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同
8．下列有关说法正确的是 （ ）
A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B．0.1 mol·L－1 氨水加水稀释后，溶液中 的值减小
C．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H >0
9. 下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是 ( )
A．24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K 的原子实电子排布式：[Ar]4s1
C．N 原子的轨道表示式为
D．S 原子的轨道表示式为
10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ( )
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氮化硅 磷酸 单质硫
c(NH4+)
c(NH3·H2O)B 单晶硅 碳酸氢铵 水银
C 金刚石 烧碱 冰
D 铁 尿素 冰醋酸
不定项选择题：（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
）
11．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 ( )
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶胞中 Zn2＋和 S2－数目相等
C．阳离子的配位数为 6
D．氧化锌的熔点高于硫化锌
12.如表为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，
正确的是
( )
A．W、R 元素单质分子内都存在非极性键
B．X、Z 元素都能形成双原子分子
C．键长：W—H 键W—H 键
D．键长：X—H 键
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