2020届湖北恩施高级中学高二化学下学期考试题

恩施高中 2018 级高二下第二次双周考 化学试卷 第 I 卷（选择题) 一、单选题（每个题目仅有一个正确选项，每题 2 分） 1. 下列有关物质的表达式正确的是( ) A. 乙炔分子的比例模型: B. 溴乙烷的电子式: C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3 D. 丙烯的键线式: 2．有机物分子 中最多有多少个原子共平面( ) A．12 B．16 C．20 D．24 3．美国康乃尔大学的威考克斯(CWilcox)所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛像,因 而称为释迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如图。对于该有机物的叙 述正确的是( ) ①该有机物属于芳香烃;②该有机物的分子式为 C22H12; ③该有机物能发生加 成反应;④该有机物的一氯代物的同分异构体有 6 种 A．①③④ B．①② C．②③ D．①②③④ 4. 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( ) A．丙烷的一氯代物有 2 种，丙烷的二氯代物有 4 种 B．分子式为 C7H8O 且属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种 C．联苯 的一氯代物有 3 种，二氯代物有 12 种 D． 与 Cl2 在光照条件下的取代产物有 3 种 5.已知分子式为 C12H12 的物质的结构简式如图所示，A 苯环上的四 溴代物的同分异构体的数目有( ) A．9 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种6.在 120℃时，1 体积甲烷和丁烯的混合物与 4 体积 O2 在密闭容器中充分燃烧，只生成水和 二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的 1.1 倍，则混合气体中丁烯的体积分数 是( ) A．9 5% B．50% C．40% D．20% 7. 烷烃 是单烯烃 R 和 H2 发生加成反应后的产物，则 R 可能 的结构有( ) A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种 8. 符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4 个 B．1～5 对应的结构中一氯取代物只有 1 种的有 3 个 C．1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个 D．1～5 对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 9. 下列有关说法错误的是( ) A．三联苯（ ）的一氯 代物有 4 种 B．立方烷（ ）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能 的结构有 3 种 C．β-月桂烯( )与溴发生 1：1 加成反应，产物(不考虑顺反异构)有 3 种 D． 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构） 10．以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧苯乙烯。既能使 KMnO4 酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ) A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应： D．实验室用液溴和苯制溴苯： 12．将 a g 聚苯乙烯溶于 bL 苯中，然后通入 c mol 乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质 量比是( ) A. 6︰1 B. 12︰1 C. 8︰3 D. 1︰2 13．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变，下列叙述 能说明上述观点的是( ) A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多 B．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 14．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是( ) 实验操作 结论 ① 实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙 炔常会闻到臭味 乙炔是无色、略有臭味的气体 ② 乙醇、浓硫酸混合加热 170℃，导出的物质能使 酸性高锰酸钾褪色 该反应生成了乙烯 ③ 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段 时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出 Br- ④ 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶 解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 苯甲酸在水中的溶解度受温度 影响很大 ⑤ 苯不能与酸性高锰酸钾反应，而甲苯却能 苯环使甲基活化 A．④⑤ B．②④ C．①②④ D．③④⑤ 15．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( ) A．CH3Cl、 、 中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝 酸呈酸性,再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 B．CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3 溶液，可检验该物质中含有的卤素原 子C． 发生消去反应得到两种烯烃 D． 与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 16．有关下列说法中，正确的是( ) A．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后 气泡消失，会造成测定结果偏低 B．工业废水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D．等体积的 pH 均为 2 的酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2 多， 说明 HA 酸性强 17．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O 中 H—O 键 O2 中 O＝O 键 H2 中 H—H 键 H2O2 中 O—O 键 H2O2 中 O—H 键 键能 kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了 2 mol 水，则下列说法不．正．确．的是( ) A．总反应为 2H2O 2H2↑+O2↑ B．过程 I 吸收了 926 kJ 能量 C．过程 II 放出了 574 kJ 能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 18．将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应 2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经 4min 后达平衡，测得 D 的浓度为 1.0 molL－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以 C 表示的 平均速率 υ(C)＝0.125 molL－1min－1，下列说法不正确的是( ) A．反应速率 υ(A)＝0.25 molL－1min－1 B．该反应方程式中，x＝1 C．4 min 时，B 的物质的量为 2 mol D．该反应的平衡常数 K＝1/3 19．—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2 和 1molO2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时 SO3 气体的质量百分数不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g) 20．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 0.1 molL－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 D．常温下，pH＝2 的醋酸溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 pH＜7 21．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( ) A．反应 CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗 1 molCH4 转移 12 mol 电子 B．电极 B 上发生的电极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO3 2－ C．电池工作时，CO3 2－向电极 B 移动 D．电极 A 上 H2 参与的电极反应：H2＋2OH－－2e－＝2H2O 22．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 23．下列描述中正确的是( ) — A．CS2 为 V 形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有 6 对相同的成键电子对 D．SiF4 和 SO3 2—的中心原子均为 sp2 杂化 24．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-有 6 个 B．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 + 4( ) ( ) c NH c Cl −D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 25．金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为 ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量 为 a，阿伏加德罗常数为 NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上 的三个球相切。则钠原子的半径 r(cm)为( ) A． B． C． D． 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题 26．（7 分）实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一 l30 9 -1l6 回答下列问题： (1) 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的 是 ；(填正确选项前的字母) 3 2 A a N ρ 3 3 2 A a N ρ 3 4 3 2 A a N ρ 1 2 3 2 A a N ρa.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2) 在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前 的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3) 若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (4) 判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (5) 若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (6) 反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ； 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 27.（8 分）（1）分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚 (CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 （ ） A．红外光谱 B． 1H 核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应 （2）有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g 该有机物在足 量 O2 中充分燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O，质谱图表明其相对分子质量为 84，分析其红 外光谱图可知 A 分子中含有 O-H 键和位于端点处的 C ≡ C 键，核磁共振氢谱上有三组峰， 峰面积之比为 6:1:1。A 的结构简式是 。 （3）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成 和 两种不 同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（ ） A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯 (4)请写出 C(CH3)3Br 与 NaOH 溶液、乙醇混合加热的反应方程式： 28（12 分）．(1)下列几种烃类物质： ①正四面体烷的二氯取代产物有 种；立方烷的二氯取代产物有 种。 ② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是 (填字母符号)。 A 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B 都能与 H2 发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗 H2 的物质的量之比为 3:4 C 都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D 都能发生氧化反应 (2) 已知： ①R—NO2 R—NH2； ② ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图： ①A 转化为 B 的化学方程式是 。 ②在“ ”的所有反应中属于取代反应的是 (填字母)，属于加成反应的是 (填字母)。 29(10 分)．完成下列填空。 （1）在 25℃、101kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、 870.3kJ/mol，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H= 。 （2）温度为 T 时，在 2 L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 发生反应，达到平衡 时容器内气体压强变为起始时的 0.7 倍。该反应的平衡常数为 。 （3）在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液， 当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液 pH＝11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 (4) 利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回 收再利用。通入 NO 的电极反应式为 ；若通入的 NO 体积为 4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入 SO2 的物质的量应为 。30（5 分）钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： (1) 写出 As 的基态原子的电子排布式 。 (2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO4 2-互为等 电子体，则该阴离子的化学式是 。 (3) Fe3+、Co3+与 N3 -、CN-等可形成络合离子。 ①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为 。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为 ,其配离子中含有的化学键类型为 (填离子键、共价键、配位键)。 31（8 分）．下面是九种有机化合物的转化关系。 请回答下列问题： (1)根据系统命名法，化合物 A 的名称是 。 (2)化合物 E 是重要的化工原料，写出由 D 生成 E 的化学方程式： 。 (3)C2 的结构简式为 ，G 的结构简式为 。