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2020 届陕西商洛市洛南中学高三化学模拟试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分,考试时间 100
分钟。可能用到的相对原子质量:(H---1、C---12、O---16、N---14、He---4、S---32、Al---27、
Ba---137)
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合
题意)
1、下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.分解反应 B.离子反应 C.置换反应 D.复分解反应
2、下列物质分类正确的是( )
A. SO2.SiO2.CO 均为酸性氧化物
B.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质
C. HClO 是弱酸,所以 NaClO 是弱电解质
D.福尔马林.水玻璃.氨水均为混合物
3、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为 10 的氧原子: B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
4、下列实验操作正确的是( )
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
5、NA 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA
B.14gCO 和 N2 的混合气体所含分子数为 NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
D.16gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 NA
6、 在 273K 和 101kPa 的条件下,将 2.0g 氦气、1.4g 氮气和 1.6g 氧气混合,该混合气体体积
是 ( )
A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L
7、标准状况下有:(1)6.72L 甲烷 (2)3.01×10 23 个氯化氢分子 (3)13.6 克硫化氢
(4)0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A 体积:(4)<(1)<(2)<(3) B 密度:(1)<(4)<(3)<(2)
C 质量:(4)<(1)<(3)<(2) D 氢原子数:(2)<(4)<(3)<(1)
8、等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全
反应,则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1
9、在标准状况下,将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中,所得溶液密度为 dg/mL,则
此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A. B. C. D.
10、在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
11、下列离子方程式中,正确的是( )
A、 溶液与足量 溶液混合后加热: =
B、向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气: Cl2 + Fe2+ + 2Br- = 2Cl- + Fe3+ + Br2
C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳: OH- +CO2=HCO3-
D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O
12、用 1L1mol/LNaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2 所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比为(
)
A .1:3 B . 1;2 C . 2:3 D.3:2
13、24 毫升浓度为 0.05 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 毫升浓度为 0.02 K2Cr2O7 溶液
完全反应,则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价( )
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
14、新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备 K2FeO4 的常用方法
之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4
+2KOH===K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是( )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2:9
C.反应②的产物 K2FeO4 中 Fe 为+6 价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.反应①中若有 2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
第 II 卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(每空 2 分)
15、(16 分)(1)按要求书写。
①向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液(写出离子方程式)
②CO32— +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
(2)在一定条件下 和 发生反应的离子方程式
O10
8
1000)
1000
+M(w
wd
1000+Mw
wd w
Μ 1000
1000
+wM
wd
34HCONH NaOH −+ + OHNH 4 OHNH 23 +↑
Lmol / Lmol /
−nRO3
−I
OHIRHIRO n
223 3366 ++=++ −+−−2
① 中 R 元素的化合价是
②R 元素的原子最外层的电子数是
(3)陌生情景中的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学
式,然后再配平即可。配平时要遵循质量守恒定律,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数
相等即得失电子守恒规律,对于离子反应遵循电荷守恒规律。请按要求写出下列反应的化学
方程式或离子方程式
①铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反
应的离子方程式:
②已知 CO 是工业上常用的还原剂,500℃时,11.2 L(标准状况)SO2 在催化剂作用下与 CO
发生化学反应。若有 2×6.02×1023 个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。
③将 20mL 0.5mol·L-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4 溶液(硫酸酸化)中,
溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________
(4)某班同学要进行胶体性质的实验验证,为此,老师让同学们分组先分别制得一定量地
的 胶体,请简述 胶体的制备方法:______________________________
16、(12 分)实验室需要 0.80 mol/L NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这
两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制
上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定
容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”
或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度
0.8 mol/L。
(3)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为
mL(保留小数点后一位)
17、(16 分)实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B"),再滴
加另一反应物。写出 Al3+与过量氨水反应的离子方程式 。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。
(3)判断流程洗涤沉淀步骤中沉淀是否洗净的操作方法是 。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
(4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为 。
18、(14 分)今有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2
+、Ba2+、NH+4 、Cl-、CO2-3 、SO2-4 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:
①第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。
②第二份加过量 NaOH 溶液加热后,只收集到气体 0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量 CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为 1.02 g。
④第三份加足量 BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为 11.65
g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是_________________________________________________,
不能确定是否存在的离子是________________。
(2)写出③生成白色沉淀的离子方程式________________ _____。
(3)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号______,浓度_________________________________________;
离子符号______,浓度_____________________________________________________;
离子符号______,浓度_____________________________________________________;
−nRO3
3)(OHFe 3)(OHFe
沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4
氨水(B)
MgCl2、AlCl3 的混合溶液(A)
A B C D E(收集瓶) F G
浓盐酸
MnO2 Al 粉
NaOH 溶液3
(4)试确定 K+是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是