2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（八）（带解析教师版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（八） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关 说法中错误的是 A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaO B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 【答案】A 【解析】A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaCO3，选项 A 错误；B．陶瓷、砖瓦均属于传统的 硅酸盐产品，选项 B 正确；C．竹纤维的主要成分是纤维素，选项 C 正确；D．植物油属于油脂， 油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项 D 正确。答案选 A。 8．有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是 A．有机物 M 既能使酸性 KMnO4 溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 B．1mol 有机物 M 与足量氢气反应，消耗氢气 4mol C．与有机物 M 具有相同的官能团，且不包括 M 的同分异构体有 3 种 D．有机物 M 能发生取代、加成、氧化、水解等反应 【答案】B 【解析】A． 分子结构中含有碳碳双键，能与 Br2 发生加成反应而使溴水褪色，能 被酸性 KMnO4 溶液氧化而使酸性 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不一样，故 A 错误；B．苯环和碳碳 双键均可与 H2 发生加成反应，则 1mol 与足量氢气反应，消耗氢气 4mol，故 B 正确； C． 含有苯环、碳碳双键和羧基，其具有相同官能团的同分异构体共有 4 种，其中乙烯 基 与 羧 基 在 苯 环 的 间 位 和 对 位 有 2 种 ， 另 外 苯 环 上 只 有 一 个 取 代 基 为 -CH=CHCOOH 或 - C(COOH)=CH2 有 2 种，故 C 错误；D． 能发生取代、加成、氧化，但不能发生水解反 应，故 D 错误；故答案为 B。 9．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA B．标准状况下，22.4L CO2 中所含的电子数目为 22NA C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 【答案】C 【解析】A．10.1g N(C2H5)3 物质的量 0.1mol，一个 N(C2H5)3 含有共价键数目为 21 根，则 10.1g N(C2H5)3 含有的共价键数目为 2.1NA，故 A 正确；B．标准状况下，22.4L CO2 的物质的量是 1mol，1 个 CO2 分子中有 22 个电子，所以含的电子数目为 22NA，故 B 正确；C．在捕获过程中，根据图中 信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故 C 错误；D．100g 46％的甲酸水溶液，甲 酸的质量是 46g，物质的量为 1mol，水的质量为 54g，物质的量为 3mol，因此所含的氧原子数目为 5NA，故 D 正确；选 C。 10．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置 如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2 ====△ 2CuO、C2H5OH+CuO ====△ CH3CHO+Cu+H2O C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 【答案】D 【解析】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应， 选项 A 正确；看到铜粉变黑，发生 2Cu+O2 ====△ 2CuO，看到铜粉黑变红，发生 C2H5OH+CuO ====△ CH3CHO+Cu+H2O，选项 B 正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水 生成，选项 C 正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项 D 不正确。 11．二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如 图所示，下列说法正确的是 A．a 为电源的正极 B．电解质溶液是 NaBr 水溶液和 DMF 溶液的混合液 C．电解池的总反应化学方程式为 Fe+2C5H6 ===== 电解 Fe(C5H5)2+H2↑ D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 2H++2e−=H2↑ 【答案】C 【解析】由二茂铁的电化学制备装置与原理可知，与电源正极 b 相连的铁为电解池的阳极，铁 失电子发生氧化反应生成亚铁离子，与电源负极 a 相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得电 子发生还原反应生成钠，钠与 发生置换反应生成 和氢气， 与亚铁离子反应生成二茂铁 和钠离子，制备二茂铁的总反应方程式为 Fe+2 +H2↑。A．由分析可知，a 为电源的 负极，b 为电源的正极，故 A 错误；B．与电源负极 a 相连的镍为电解池的阴极，钠离子在阴极上得 电子发生还原反应生成钠，钠能与水反应，则电解质溶液不可能为 NaBr 水溶液，故 B 错误；C．由 分析可知，制备二茂铁的总反应方程式为 Fe+2 +H2↑，故 C 正确；D．二茂铁制备过 程中阴极上钠离子得电子发生还原反应生成钠，电极反应式为 Na++e−=Na，故 D 错误；故选 C。 12．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Z 位于同主族且能组成离 子化合物；Y 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍；Y 的简单阴离子和 Z 的阳离子的电子层结 构相同；R 的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Z＞R＞Y＞X B．常温常压下，X 与 Y 形成的化合物呈液态 C．R 的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．X 分别与 Y、Z、R 组成的二元化合物所含化学键类型均相同 【答案】D 【解析】所有元素都是短周期元素，X 和 Z 位于同主族且能组成离子化合物，结合原子序数，X 为 H，Z 为 Na，Y 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍，则 Y 为 O，R 的周期数等于其主族序 数，则 R 为 Al，据此回答。A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐 减小，四种元素原子半径大小：Na＞Al＞O＞H，A 正确；B．常温常压下，H2O 呈液态，B 正确； C．Al 比 Cu 活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，C 正确；D．X 分别与 Y、Z、R 组成的二元化合物 分别为 H2O，NaH，AlH3，H2O 由共价键构成，NaH，AlH3 均由离子键构成，D 错误；答案选 D。 13．25℃时，用 0.1mol·L−1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A，H2A 被滴定分数、pH 及物种分布 分数 δ[δ(X)= ]如图所示： 下列说法错误的是 A．用 NaOH 溶液滴定 0.1mol·L−1 NaHA 溶液可用酚酞作指示剂 B．0.1mol·L−1 NaHA 溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(H2A)>c(A2−) - 2 2 (X) (H A)+ (HA )+ (A ) n n n n − C．0.1mol·L−1 Na2A 溶液中：c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−) D．H2A 的 Ka2=1×10−7 【答案】B 【解析】由图可知，实线为 0.1mol·L−1 NaOH 溶液滴定二元弱酸 H2A 的滴定曲线，虚线为 0.1mol·L−1 NaOH 溶液滴定二元弱酸 H2A 的物种分布分数曲线。当 =1 时，反应生成 NaHA，NaHA 溶液显酸性，当 =2 时，反应生成 Na2A，Na2A 溶液显碱性。A．强碱滴定 弱酸时，应选用酚酞做指示剂，则用 NaOH 溶液滴定 0.1mol·L−1 NaHA 溶液应用酚酞作指示剂，故 A 正确； B．由图可知，当 =1 时，反应生成 NaHA，NaHA 溶液显酸性，说明 HA−的电离 程度大于水解程度，则溶液中 c(A2−)>c(H2A)，故 B 错误；C．0.1mol·L−1 Na2A 溶液中存在电荷守恒 关 系 c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−) ， 因 Na2A 溶 液 显 碱 性 ， c(OH−)>c(H+) ， 则 ： c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−)，故 C 正确；D．由图可知，当 δ(X)为 50%时，溶液中 c(HA−)=c(A2−)， pH=7，由 Ka2= = c(H+)=1×10−7，故 D 正确；故选 B。 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）POCl3 是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl2，用下列装置完成实验。 已知：PCl3 熔点-93.6℃、沸点 76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3 遇水强烈水解， 能溶于 PCl3。 (1)仪器甲的名称是_________________。 (2)已知装置 B 制备 POCl3，以上仪器接口连接的顺序为 a-___b-c-g-h-d，装置 F 中所装试剂为 ___，装置 B 中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)B 中 反 应 温 度 控 制 在 60~65 ℃ ， 其 原 因 是 _____________________________________________。 (4)用佛尔哈德法测定 POCl3 含量：准确称取 20.20g POCl3 产品，置于盛有 60.00ml 蒸馏水的水 解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200mol/L AgNO3 标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂， 用 0.2000mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。[已 知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12] ①滴定选用的指示剂是________（填字母代号），滴定终点的现象为____________________。 A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙 ②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________________。 ③产品中 POCl3 的百分含量为____________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）j-i-e-f 饱和食盐水 PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2 （3）温度太高，PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢 （4）B 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色 防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 75.99%或 76% 【解析】用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，从图中可以看出，应在 B 装置中进行。因 为 POCl3 遇水强烈水解，所以制取的 Cl2、SO2 气体都必须干燥。装置 A 是制取 Cl2 的装置，此时 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，应使用 F 装置除去 HCl 气体，用 D 装置干燥，从而制得干燥、纯净的 Cl2。C 装置用于制取 SO2，用 E 装置干燥。在 B 装置中发生制取 POCl3 的反应，由于 PCl3 熔点-93.6℃、沸 点 76.1℃，遇水强烈水解，所以球形冷凝管的上口还应接一个能吸收 Cl2、SO2，并能防止空气中水 蒸气进入的装置。(1)仪器甲的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；(2)由以上分析知，仪器接 口连接的顺序为 a- j-i-e-f-b-c-g-h-d，装置 F 用于除去 Cl2 中的 HCl，所装试剂为饱和食盐水，装置 B 中三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，同时生成 SOCl2，发生反应的化学方程式为 PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2。答案为：j-i-e-f；饱和食盐水；PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2；(3) 信息显示，PCl3 沸点 76.1℃，易挥发，所以需控制温度，B 中反应温度控制在 60~65℃，其原因是 温度太高，PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢。答案为：温度太高， PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢；(4)①因为需要控制 KSCN 溶 液的用量，且现象明显，所以滴定选用的指示剂是含有 Fe3+的溶液，故选 B：滴定终点的现象为： 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色。答案为：B；当最后一滴标 准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色；②因为后续操作中需加入 KSCN，会使 AgCl 转化为 AgSCN[Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)]，为防此反应的发生，采用硝基苯覆盖沉淀的方法，其目的 是防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀。答案为：防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉 淀 转 化 为 AgSCN 沉 淀 ； ③ 由 关 系 式 KSCN~AgNO3 ， 可 求 出 过 量 的 n(AgNO3)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol ， 则 由 关 系 式 POCl3~3HCl~3AgNO3 可 得 ： 2 (NaOH) (H A) n n 2 (NaOH) (H A) n n 2 (NaOH) (H A) n n + 2- - c H c A c HA （ ） （ ） （ ） n(AgNO3)=3.2000mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol，从而得出 n(POCl3)=0.01mol，产品中 POCl3 的百分 含量为 =75.99%或 76%。答案为：75.99%或 76%。 27．（15 分）碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题： （1）2019 年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。 某温度下，恒容的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表： ①2s 内 用 N2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为___________， 该 温 度 下 ， 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 为 _________。 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达 到平衡状态的是_________(填代号)。 （2）用 CH4 催化还原 NOx 也可以减少氮的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ΔH=−867kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式： 。 （3）常温常压下，测得向水中通入足量的 CO2 后，水溶液的 pH=5.6。 ①若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO−3+H+的平衡常数 K 大约为___。 (已知：溶液中 c(H2CO3)=1.5×10−5mol·L−1，10−5.6=2.5×10−6) ②常温下，测得 NaHCO3 溶液呈碱性，则溶液中 c(H2CO3)___c(CO2−3 )(填“>”“”或“ 碳酸氢钠溶液中存在水解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+OH−和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，溶 液显碱性，水解程度大于电离程度，故选 c(H2CO3)>c(CO2−3 ) 1.75×104 【解析】（1）①前 2s 内的 Δc(NO)=(1.00－0.25)×10−3mol·L−1=7.50×10−4mol·L−1，则 Δc(N2)= ×7.50×10−4mol·L−1=3.75×10−4mol·L−1 ， 平 均 反 应 速 率 = ； 反 应 达 到 平 衡 时 c(CO)=1×10−4mol·L−1 ， c(NO)=2.7×10−3mol·L−1 ， c(N2)=Δc(N2)= ×9×10−4mol·L−1=4.5×10−4mol·L−1，则 c(CO2)=Δc(CO2)=Δc(CO)=9×10−4mol·L−1，该温 度 下 ， 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 为 ； 故 答 案 为 ：1.875×10−4 mol·L−1·s−1；5000。②a．反应达到平衡时，各物质的速率不再改变，故 a 不符合题意；b．绝热容器 中，反应放热，温度升高，平衡常数减小，当平衡常数减小到不改变时，则达到平衡，故 b 符合题 意；c．这两者的物质的量相等不一定能说明达到平衡，只有这两者的物质的量不再改变，则达到平 衡，故 c 不符合题意；d．质量分数不再改变，则达到平衡，故 d 符合题意；综上所述，答案为 bd。 （2）第一个方程式减去第二个方程式再加第三个方程式的 2 倍，即得 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=−867kJ·mol−1-(-56.9kJ·mol−1 )+2×(-44kJ·mol−1)=-898.1kJ·mol−1；故答案为：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=−898.1 kJ·mol−1。（3）①忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO−3+H+的平衡常数 K 大 约 为 ； 故答案为：4.2×10−7mol·L−1。②常温下，测得 NaHCO3 溶液呈碱性，原因是碳酸氢钠溶液中存在水 解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+H+和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，水解程度大于电离程度，溶液 显碱性，因此溶液中 c(H2CO3)>c(CO2−3 )；故答案为：>；碳酸氢钠溶液中存在水解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+OH−和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，故 c(H2CO3)>c(CO2−3 ) ； ③ 浸 取 过 程 中 会 发 生 反 应 ： CaSO4(s)+CO2−3 (aq) CaCO3(s)+SO2−4 (aq) ， ；故答案为：1.75×104。 100mL0.01mol 153.5g/mol10mL 100%20.20g × × × 1 2 ( ) 4 1 1 2 4 13.75 10 mol Lυ = =1.875 10 mol L st 2N s c − − − − −∆ × ⋅= × ⋅ ⋅∆ ( ) 4 1 1 2 4 13.75 10 mol Lυ = =1.875 10 mol L st 2N s c − − − − −∆ × ⋅= × ⋅ ⋅∆ 1 2 4 2 4 4 2 3 2 (9 10 ) 4.5 10 (1 10 ) (2.7 10 50) 00K − − − − × ×= =× × ×× 5.6 6 73 5 5 2 3 2 3 2 1 2 1 2 1 1 1 HCO H H (10 (2.5 10 10H CO H CO 1.5 1 ( ) ( ) ( ) mol L ) mol 0 1.5 L ) 4.2 mol L( ) ( ) mol L mo10 l L c c cK c c − −− − −− − −− − ⋅ ⋅ ⋅= = = = = ⋅⋅ ⋅ × ×× × － + + 2 5 sp 4 44 2 9 3 sp 3 Ca( ) 1.75( ) Ca SOSO 4.90 10 10CO CO 2.80 10K Kc c K − − − −= = = =× ×× 28 ．（14 分）金属钼（ ）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为 。由钼精矿（主要成分是 ）制备单质钼和钼酸钠晶体（ ）， 部分流程如下图所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。 回答下列问题： (1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。 (2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法 ________________________。 (3)操作 2 的名称为_________________________________。 (4)实验室由钼酸经高温制 MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。 (5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO2−4 )=0.80mol·L−1，c(SO2−4 )=0.050mol·L−1， 在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO2−4 。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 2−4 的去除率是 _________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8 溶液体积变化可忽略不计] (6)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的物质的量的百分数（ ）。 ①x=___________。 ②焙烧炉中也会发生 MoS2 与 MoO3 反应生成 MoO2 和 SO2，还原剂为_________。若反应中转 移 3mol e−，则消耗的还原剂的物质的量为______________。 【答案】（1）2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2 （2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其他答案合理亦可） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （4）坩埚 （5）95.6% （6）64 MoS2 0.25mol 【解析】根据流程图信息分析得：灼烧泪精矿，MoS2 燃烧，反应方程式为 2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3 和 Na2CO3 溶液反应，反应方程式为 MoO3+CO2−3 =MoO2−4 +CO2↑， 溶液中的溶质为 Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到 Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4 与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成 MoO3，氢气还原 MoO3 得到 Mo，以此解答该题。 （1）根据流程图分析知，钼精矿焙烧时，反应方程式为：2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2，故答案 为：2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2；（2）钮精矿焙烧时排放的尾气含有二氢化硫，会形成酸雨： 二氢化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氢化钠溶液吸收，故答案为：可用氨水或氢氧化钠溶液吸收； （3）操作 2 是从 Na2MoO4 溶液中获取 Na2MoO4·2H2O 晶体，操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶， 然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）高温灼烧钼酸 生成 MoO3，所用的硅酸盐材料仪器为坩埚，故答案为：坩埚；（5）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、 Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，c(MoO2−4 )=0.80mol·L−1，c(SO2−4 )=0.050mol·L−1，当 BaMoO4 开始沉淀时， c(Ba2+)= ， 此 时 c(SO2−4 )= ， 则 SO 2−4 的 去 除 率 = ，故答案为：95.6%；（6）①由图 2 可知，6 层中存在的 固体物质分别为 MoS2、MoO3、MoO2，图象分析 MoS2、MoO3 的物质的量百分比均为 18%，根据 Mo 元素守恒，则 MoO2 的物质的量百分比为 64%，则 x 为 64；故答案为：64；②MoS2 与 MoO3 反应生 成 MoO2 和 SO2，反应为：2MoS2+6MoO3 ===== 高温 7MoO2+2SO2，其中 MoS2 中 Mo 元素化合价不变，S 元素由-2 升高到+4 价，被氧化，作还原剂；则转移 12mol 电子时，消耗的还原剂的物质的量为 1mol，反应中转移 3mol e−，消耗的还原剂的物质的量为 0.25mol，故答案为：MoS2；0.25mol。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 实验室常利用“棕色环”现象检验 NO −3离子。其方法为：取含有 NO −3的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题： (1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。 (2)形成“棕色环”主要发生如下反应： 3[Fe(H2O)6]2++NO−3+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O Mo 4 5 6+ + +、 、 2MoS 2 4 2Na MoO 2H O⋅ φ -8 -84.0 10 =5.0 100.80 × × -10 -8 1.1 10 =0.0022mol/L5.0 10 × × 0.05mol/L-0.0022mol/L 100%=95.6%0.05mol/L × [Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O [Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。 (3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。 (4)SO 2−4 的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________。 (5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做 α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做 γ－铁；在 1394℃以上排列构成的晶体叫做 δ－铁。晶胞剖 面结构如图所示： ①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。 ②已知 γ－铁晶体密度为 dg/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA 的式子表示)。 【答案】（1）4 （2）NO H2O 6 （3）O +2 或 N−2 （4）正四面体 sp3 杂化 （5）体心立方堆积 6 【解析】(1)基态 Fe 原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态 Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，根 据洪特规则，成单电子数为 4；(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为 NO、H2O，配合物中配位数等于配体的 个数之和，则配位数为 5+1=6；(3)NO 为双原子价电子总数为(5+6)，其等电子体可能是 O +2 (6+6-1) 或 N−2(5+5+1)；(4)SO 2−4 的中心硫原子价层电子对数为 4+ (8-4×2)=4，S 的杂化方式为 sp3，空间构 型是正四面体；(5)①α－铁和 δ－铁的铁原子堆积方式都为体心立方堆积，δ－铁配位数为 6；②如图 所示，该晶胞中含有 4 个铁原子，晶胞棱长为 a cm，根据 ，则 = cm，面对角线是 4 个铁原子的半径，Fe 原子半径 cm，即 nm。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线： 回答下列问题： (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为____。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A~D 四种物质中，含有手性碳的 有机物为____(填字母)。 (3)反应②的反应类型是 。 (4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为 HBr，由 A 生成 B 发生反应的化学方程式 为 。 (5)有机物 M 与 C 互为同分异构体，M 满足下列条件： Ⅰ．能与 FeCl3 溶液发生显色反应，1mol M 可消耗 2mol NaOH； Ⅱ．M 分子中有 6 种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为 3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有 结构。 写出符合条件的 M 的一种结构简式：____。 (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备 2-甲基丙酸的合成路线 流程图(无机试剂任用)。_________________ 【答案】（1）醚键、羧基 （2）CD （3）还原反应 （4） + +HBr （5） (或 ) 73 A 2 224 104 dN × × 1 2 3 A A m nM NM NM= = = =V V N V N a ρ 3 A NMa= Nρ 3 A 224 dN 2 a4 × 73 A 2 224 104 dN × × （ 6 ） 【 解 析 】 由 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知 ， 在 碳 酸 钾 和 铜 做 催 化 剂 作 用 下 ， 与 发生取代反应生成 ， 在硼氢化钠作用下发 生还原反应生成 ， 与 PBr3 发生取代反应生成 ， 与氰化钠发生取代反应生成 ， 酸性条件 下发生水解反应生成 。（1）苯氧布洛芬的结构简式为 ，官能团 为醚键和羧基，故答案为：醚键、羧基；（2）含有手性碳的有机物含有饱和碳原子，且连有四个不 同的原子或原子团，则 A~D 四种物质中 和 分子中含有手性碳原 子，故答案为：CD；(3)反应②的反应为 在硼氢化钠作用下发生还原反应生成 ，故答案为：还原反应；（4）由 A 生成 B 发生的反应为在碳酸钾和铜做催化剂作用 下， 与 发生取代反应生成 ，反应的化学方程式为 + +HBr，故答案为： + +HBr；（5）由能与 FeCl3 溶液发生显色反 应，1mol M 可消耗 2mol NaOH 可知 M 含有两个酚羟基，由 M 分子中有 6 种不同化学环境的氢，核 磁共振氢谱为 3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有 结构可知，分子中还含有两个甲 基，且结构对称，结构简式为 或 ，故答案为： (或 )；（6）由题给信息和 2-甲基丙酸的结构，结合逆推法可知， 在硼 氢 化 钠 作 用 下 发 生 还 原 反 应 生 成 ， 与 PBr3 发 生 取 代 反 应 生 成 ， 与氰化钠发生取代反应生成 ， 酸性条件下发 生 水 解 反 应 生 成 2- 甲 基 丙 酸 ， 合 成 路 线 如 下 ： 。