2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（八）（带解析学生版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（八） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关 说法中错误的是 A．“白墙”的白色源于墙体表层的 CaO B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用 8．有机物 M 的结构简式为 ，下列说法正确的是 A．有机物 M 既能使酸性 KMnO4 溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 B．1mol 有机物 M 与足量氢气反应，消耗氢气 4mol C．与有机物 M 具有相同的官能团，且不包括 M 的同分异构体有 3 种 D．有机物 M 能发生取代、加成、氧化、水解等反应 9．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA B．标准状况下，22.4L CO2 中所含的电子数目为 22NA C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 10．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置 如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2 ====△ 2CuO、C2H5OH+CuO ====△ CH3CHO+Cu+H2O C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 11．二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如 图所示，下列说法正确的是 A．a 为电源的正极 B．电解质溶液是 NaBr 水溶液和 DMF 溶液的混合液 C．电解池的总反应化学方程式为 Fe+2C5H6 ===== 电解 Fe(C5H5)2+H2↑ D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为 2H++2e−=H2↑ 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 12．X、Y、Z、R 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 和 Z 位于同主族且能组成离 子化合物；Y 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍；Y 的简单阴离子和 Z 的阳离子的电子层结 构相同；R 的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Z＞R＞Y＞X B．常温常压下，X 与 Y 形成的化合物呈液态 C．R 的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜 D．X 分别与 Y、Z、R 组成的二元化合物所含化学键类型均相同 13．25℃时，用 0.1mol·L−1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A，H2A 被滴定分数、pH 及物种分布 分数 δ[δ(X)= ]如图所示： 下列说法错误的是 A．用 NaOH 溶液滴定 0.1mol·L−1 NaHA 溶液可用酚酞作指示剂 B．0.1mol·L−1 NaHA 溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(H2A)>c(A2−) C．0.1mol·L−1 Na2A 溶液中：c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−) D．H2A 的 Ka2=1×10−7 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）POCl3 是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl2，用下列装置完成实验。 已知：PCl3 熔点-93.6℃、沸点 76.1℃，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3 遇水强烈水解， 能溶于 PCl3。 (1)仪器甲的名称是_________________。 (2)已知装置 B 制备 POCl3，以上仪器接口连接的顺序为 a-___b-c-g-h-d，装置 F 中所装试剂为 ___，装置 B 中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)B 中 反 应 温 度 控 制 在 60~65 ℃ ， 其 原 因 是 _____________________________________________。 (4)用佛尔哈德法测定 POCl3 含量：准确称取 20.20g POCl3 产品，置于盛有 60.00ml 蒸馏水的水 解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；加入 10.00mL 3.200mol/L AgNO3 标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂， 用 0.2000mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。[已 知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12] ①滴定选用的指示剂是________（填字母代号），滴定终点的现象为____________________。 A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙 ②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________________。 ③产品中 POCl3 的百分含量为____________。 27．（15 分）碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题： （1）2019 年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为： 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。 某温度下，恒容的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表： ①2s 内 用 N2 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为___________， 该 温 度 下 ， 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 为 _________。 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达 到平衡状态的是_________(填代号)。 （2）用 CH4 催化还原 NOx 也可以减少氮的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ΔH=−867kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol - 2 2 (X) (H A)+ (HA )+ (A ) n n n n − H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式： 。 （3）常温常压下，测得向水中通入足量的 CO2 后，水溶液的 pH=5.6。 ①若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO−3+H+的平衡常数 K 大约为___。 (已知：溶液中 c(H2CO3)=1.5×10−5mol·L−1，10−5.6=2.5×10−6) ②常温下，测得 NaHCO3 溶液呈碱性，则溶液中 c(H2CO3)___c(CO2−3 )(填“>”“”或“c(H2A)，故 B 错误；C．0.1mol·L−1 Na2A 溶液中存在电荷守恒 关 系 c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−) ， 因 Na2A 溶 液 显 碱 性 ， c(OH−)>c(H+) ， 则 ： 2 (NaOH) (H A) n n 2 (NaOH) (H A) n n 2 (NaOH) (H A) n n c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−) ，故 C 正确；D ．由图可知，当 δ(X) 为 50% 时，溶液中 c(HA−)=c(A2−) ， pH=7，由 Ka2= = c(H+)=1×10−7，故 D 正确；故选 B。 26. 【答案】（1）球形冷凝管 （2）j-i-e-f 饱和食盐水 PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2 （3）温度太高，PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢 （4）B 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色 防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 75.99%或 76% 【解析】用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，从图中可以看出，应在 B 装置中进行。因 为 POCl3 遇水强烈水解，所以制取的 Cl2、SO2 气体都必须干燥。装置 A 是制取 Cl2 的装置，此时 Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，应使用 F 装置除去 HCl 气体，用 D 装置干燥，从而制得干燥、纯净的 Cl2。C 装置用于制取 SO2，用 E 装置干燥。在 B 装置中发生制取 POCl3 的反应，由于 PCl3 熔点-93.6℃、沸 点 76.1℃，遇水强烈水解，所以球形冷凝管的上口还应接一个能吸收 Cl2、SO2，并能防止空气中水 蒸气进入的装置。(1)仪器甲的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；(2)由以上分析知，仪器接 口连接的顺序为 a- j-i-e-f-b-c-g-h-d，装置 F 用于除去 Cl2 中的 HCl，所装试剂为饱和食盐水，装置 B 中三氯化磷、氯气、二氧化硫制备 POCl3，同时生成 SOCl2，发生反应的化学方程式为 PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2。答案为：j-i-e-f；饱和食盐水；PCl3+Cl2+SO2 =========60~65℃ POCl3+SOCl2；(3) 信息显示，PCl3 沸点 76.1℃，易挥发，所以需控制温度，B 中反应温度控制在 60~65℃，其原因是 温度太高，PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢。答案为：温度太高， PCl3、SO2 会大量挥发，导致产量下降；温度太低，反应速率会变慢；(4)①因为需要控制 KSCN 溶 液的用量，且现象明显，所以滴定选用的指示剂是含有 Fe3+的溶液，故选 B：滴定终点的现象为： 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色。答案为：B；当最后一滴标 准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪色；②因为后续操作中需加入 KSCN，会使 AgCl 转化为 AgSCN[Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)]，为防此反应的发生，采用硝基苯覆盖沉淀的方法，其目的 是防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀。答案为：防止滴加 KSCN 时，将 AgCl 沉 淀 转 化 为 AgSCN 沉 淀 ； ③ 由 关 系 式 KSCN~AgNO3 ， 可 求 出 过 量 的 n(AgNO3)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol ， 则 由 关 系 式 POCl3~3HCl~3AgNO3 可 得 ： n(AgNO3)=3.2000mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol，从而得出 n(POCl3)=0.01mol，产品中 POCl3 的百分 含量为 =75.99%或 76%。答案为：75.99%或 76%。 27. 【答案】（1）1.875×10−4mol·L−1·s−1 5000 bd （2）CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=−898.1kJ·mol−1 （3）4.2×10−7mol·L−1 > 碳酸氢钠溶液中存在水解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+OH−和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，溶 液显碱性，水解程度大于电离程度，故选 c(H2CO3)>c(CO2−3 ) 1.75×104 【解析】（1）①前 2s 内的 Δc(NO)=(1.00－0.25)×10−3mol·L−1=7.50×10−4mol·L−1，则 Δc(N2)= ×7.50×10−4mol·L−1=3.75×10−4mol·L−1 ， 平 均 反 应 速 率 = ； 反 应 达 到 平 衡 时 c(CO)=1×10−4mol·L−1 ， c(NO)=2.7×10−3mol·L−1 ， c(N2)=Δc(N2)= ×9×10−4mol·L−1=4.5×10−4mol·L−1，则 c(CO2)=Δc(CO2)=Δc(CO)=9×10−4mol·L−1，该温 度 下 ， 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 为 ； 故 答 案 为 ：1.875×10−4 mol·L−1·s−1；5000。②a．反应达到平衡时，各物质的速率不再改变，故 a 不符合题意；b．绝热容器 中，反应放热，温度升高，平衡常数减小，当平衡常数减小到不改变时，则达到平衡，故 b 符合题 意；c．这两者的物质的量相等不一定能说明达到平衡，只有这两者的物质的量不再改变，则达到平 衡，故 c 不符合题意；d．质量分数不再改变，则达到平衡，故 d 符合题意；综上所述，答案为 bd。 （2）第一个方程式减去第二个方程式再加第三个方程式的 2 倍，即得 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=−867kJ·mol−1-(-56.9kJ·mol−1 )+2×(-44kJ·mol−1)=-898.1kJ·mol−1；故答案为：CH4(g)+N2O4(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=−898.1 kJ·mol−1。（3）①忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO−3+H+的平衡常数 K 大 约 为 ； 故答案为：4.2×10−7mol·L−1。②常温下，测得 NaHCO3 溶液呈碱性，原因是碳酸氢钠溶液中存在水 解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+H+和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，水解程度大于电离程度，溶液 显碱性，因此溶液中 c(H2CO3)>c(CO2−3 )；故答案为：>；碳酸氢钠溶液中存在水解平衡 HCO−3+H2O H2CO3+OH−和电离平衡 HCO−3 CO2−3 +H+，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，故 c(H2CO3)>c(CO2−3 ) ； ③ 浸 取 过 程 中 会 发 生 反 应 ： CaSO4(s)+CO2−3 (aq) CaCO3(s)+SO2−4 (aq) ， ；故答案为：1.75×104。 28. 【答案】（1）2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2 （2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收（其他答案合理亦可） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 + 2- - c H c A c HA （ ） （ ） （ ） 100mL0.01mol 153.5g/mol10mL 100%20.20g × × × 1 2 ( ) 4 1 1 2 4 13.75 10 mol Lυ = =1.875 10 mol L st 2N s c − − − − −∆ × ⋅= × ⋅ ⋅∆ ( ) 4 1 1 2 4 13.75 10 mol Lυ = =1.875 10 mol L st 2N s c − − − − −∆ × ⋅= × ⋅ ⋅∆ 1 2 4 2 4 4 2 3 2 (9 10 ) 4.5 10 (1 10 ) (2.7 10 50) 00K − − − − × ×= =× × ×× 5.6 6 73 5 5 2 3 2 3 2 1 2 1 2 1 1 1 HCO H H (10 (2.5 10 10H CO H CO 1.5 1 ( ) ( ) ( ) mol L ) mol 0 1.5 L ) 4.2 mol L( ) ( ) mol L mo10 l L c c cK c c − −− − −− − −− − ⋅ ⋅ ⋅= = = = = ⋅⋅ ⋅ × ×× × － + + 2 5 sp 4 44 2 9 3 sp 3 Ca( ) 1.75( ) Ca SOSO 4.90 10 10CO CO 2.80 10K Kc c K − − − −= = = =× ×× （4）坩埚 （5）95.6% （6）64 MoS2 0.25mol 【解析】根据流程图信息分析得：灼烧泪精矿，MoS2 燃烧，反应方程式为 2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3 和 Na2CO3 溶液反应，反应方程式为 MoO3+CO2−3 =MoO2−4 +CO2↑， 溶液中的溶质为 Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到 Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4 与足量盐酸反应生成钼酸，高温灼烧钼酸生成 MoO3，氢气还原 MoO3 得到 Mo，以此解答该题。 （1）根据流程图分析知，钼精矿焙烧时，反应方程式为：2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2，故答案 为：2MoS2+7O2 ===== 高温 2MoO3+4SO2；（2）钮精矿焙烧时排放的尾气含有二氢化硫，会形成酸雨： 二氢化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氢化钠溶液吸收，故答案为：可用氨水或氢氧化钠溶液吸收； （3）操作 2 是从 Na2MoO4 溶液中获取 Na2MoO4·2H2O 晶体，操作是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶， 然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）高温灼烧钼酸 生成 MoO3，所用的硅酸盐材料仪器为坩埚，故答案为：坩埚；（5）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、 Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，c(MoO2−4 )=0.80mol·L−1，c(SO2−4 )=0.050mol·L−1，当 BaMoO4 开始沉淀时， c(Ba2+)= ， 此 时 c(SO2−4 )= ， 则 SO 2−4 的 去 除 率 = ，故答案为：95.6%；（6）①由图 2 可知，6 层中存在的 固体物质分别为 MoS2、MoO3、MoO2，图象分析 MoS2、MoO3 的物质的量百分比均为 18%，根据 Mo 元素守恒，则 MoO2 的物质的量百分比为 64%，则 x 为 64；故答案为：64；②MoS2 与 MoO3 反应生 成 MoO2 和 SO2，反应为：2MoS2+6MoO3 ===== 高温 7MoO2+2SO2，其中 MoS2 中 Mo 元素化合价不变，S 元素由-2 升高到+4 价，被氧化，作还原剂；则转移 12mol 电子时，消耗的还原剂的物质的量为 1mol，反应中转移 3mol e−，消耗的还原剂的物质的量为 0.25mol，故答案为：MoS2；0.25mol。 35. 【答案】（1）4 （2）NO H2O 6 （3）O +2 或 N−2 （4）正四面体 sp3 杂化 （5）体心立方堆积 6 【解析】(1)基态 Fe 原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态 Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，根 据洪特规则，成单电子数为 4；(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体为 NO、H2O，配合物中配位数等于配体的 个数之和，则配位数为 5+1=6；(3)NO 为双原子价电子总数为(5+6)，其等电子体可能是 O +2 (6+6-1) 或 N−2(5+5+1)；(4)SO 2−4 的中心硫原子价层电子对数为 4+ (8-4×2)=4，S 的杂化方式为 sp3，空间构 型是正四面体；(5)①α－铁和 δ－铁的铁原子堆积方式都为体心立方堆积，δ－铁配位数为 6；②如图 所示，该晶胞中含有 4 个铁原子，晶胞棱长为 a cm，根据 ，则 = cm，面对角线是 4 个铁原子的半径，Fe 原子半径 cm，即 nm。 36. 【答案】（1）醚键、羧基 （2）CD （3）还原反应 （4） + +HBr （5） (或 ) （ 6 ） 【 解 析 】 由 有 机 物 的 转 化 关 系 可 知 ， 在 碳 酸 钾 和 铜 做 催 化 剂 作 用 下 ， 与 发生取代反应生成 ， 在硼氢化钠作用下发 生还原反应生成 ， 与 PBr3 发生取代反应生成 ， 与氰化钠发生取代反应生成 ， 酸性条件 下发生水解反应生成 。（1）苯氧布洛芬的结构简式为 ，官能团 为醚键和羧基，故答案为：醚键、羧基；（2）含有手性碳的有机物含有饱和碳原子，且连有四个不 -8 -84.0 10 =5.0 100.80 × × -10 -8 1.1 10 =0.0022mol/L5.0 10 × × 0.05mol/L-0.0022mol/L 100%=95.6%0.05mol/L × 73 A 2 224 104 dN × × 1 2 3 A A m nM NM NM= = = =V V N V N a ρ 3 A NMa= Nρ 3 A 224 dN 2 a4 × 73 A 2 224 104 dN × × 同的原子或原子团，则 A~D 四种物质中 和 分子中含有手性碳原 子，故答案为：CD；(3)反应②的反应为 在硼氢化钠作用下发生还原反应生成 ，故答案为：还原反应；（4）由 A 生成 B 发生的反应为在碳酸钾和铜做催化剂作用 下， 与 发生取代反应生成 ，反应的化学方程式为 + +HBr，故答案为： + +HBr；（5）由能与 FeCl3 溶液发生显色反 应，1mol M 可消耗 2mol NaOH 可知 M 含有两个酚羟基，由 M 分子中有 6 种不同化学环境的氢，核 磁共振氢谱为 3∶2∶2∶2∶2∶3，且分子中含有 结构可知，分子中还含有两个甲 基，且结构对称，结构简式为 或 ，故答案为： (或 )；（6）由题给信息和 2-甲基丙酸的结构，结合逆推法可知， 在硼 氢 化 钠 作 用 下 发 生 还 原 反 应 生 成 ， 与 PBr3 发 生 取 代 反 应 生 成 ， 与氰化钠发生取代反应生成 ， 酸性条件下发 生 水 解 反 应 生 成 2- 甲 基 丙 酸 ， 合 成 路 线 如 下 ： 。