2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（九）（带解析教师版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（九） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的 说法正确的是 A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原 反应导致的颜色变化，故 A 正确；B．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧 化硅，是混合物，故 B 错误；C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、 无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 错误；D．陶瓷的成分是硅酸 盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故 D 错误；故选 A。 8．下列有关化合物 的说法正确的是 A．所有原子共平面 B．其一氯代物有 6 种 C．是苯的同系物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】A．连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故 A 错误；B． 有一对称轴，如图 ，其一氯代物有 5 种，故 B 错误； C．苯的同系物中侧链是饱和烃基，故 C 错误；D． 中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，故 D 正确；故选 D。 9．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾， 其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中 O3 作催化剂 B．反应 III 的方程式为 O2+O=O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3 只参与反应，没有 O3 的 生成，因此 O3 不是催化剂，故 A 说法错误；B．根据过程，反应 III：O 和 O2 参与反应，生成 O3， 即反应方程式为 O2+O=O3，故 B 说法正确；C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化 学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故 C 说法正确；D．反应 I：O3+3NO=3NO2，存在化合价 的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与 O3 发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故 D 说法正确。 10．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 某钾盐溶于盐酸后，产生无色无 味气体，将其通入澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是 K2CO3 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B 将少量的溴水分别滴入 FeCl2 溶 液、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4 振荡 下层分别呈无色 和紫红色 还原性：I−>Br−>Fe2+ C 将充满 NO2 的密闭玻璃球 浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO2 N2O4 的 ΔHFe3+，则还原性有 Fe2+>Br−，B 项错误；C．红棕色变深说明 NO2 浓度增 大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确；D．碳酸氢铵受热分解得到 NH3 和 CO2，通入 Ca(OH)2 后浑浊不会消失，D 项错误；答案选 C。 11．杂志 Joule 中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定 CO2 新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将 CO2 转化为固体产物，实现 CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的 Li—CO2 电池组成为钌 电极／CO2—饱和 LiClO4—DMSO 电解液／锂片。下列说法错误的是 A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C-4e−=3CO2+4Li+ B．Li—CO2 电池电解液由 LiClO4—DMSO 溶于水得到 C．这种电化学转化方式不仅减少 CO2 的排放，还可将 CO2 作为可再生能源载体 D．CO2 的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mol e− 【答案】B 【解析】A．由图可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e−=4Li++3CO2↑，故 A 正确；B．由 题意可知，Li—CO2 电池有活泼金属 Li，所以电解液为非水溶液饱和 LiClO4－(CH3)2SO（二甲基亚 砜）有机溶剂，故 B 错误；C．由图可知，CO2 通过储能系统和 CO2 固定策略转化为固体产物 C， 这种电化学转化方式不仅减少 CO2 的排放，还可将 CO2 作为可再生能源载体，故 C 正确；D．由图 可知，CO2 的固定中的电极反应式为：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2+4e−，转移 4mol e−生成 3mol 气体， CO2 的固定中，每生成 1.5mol 气体，可转移 2mol e−，故 D 正确；故选 B。 12．X、Y、Z、U、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 X、Y 为同周期的相邻元 素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且 Z 原子的 L 层电子数比其他各层上 电子数之和大 5，U 的最高价与最低价的代数和为 0，W 的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为 强酸。下列说法正确的是 A．原子半径大小：W>U>Z>Y>X B．X、W 不可能形成共价化合物 C．UY2 可用于制光导纤维 D．Z 单质在 Y 单质中燃烧生成白色固体 【答案】C 【解析】X、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，则 X 为氮(N)， Y 为氧(O)；Z 为金属元素且 Z 原子的 L 层电子数比其他各层上电子数之和大 5，则 Z 为钠(Na)；U 的最高价与最低价的代数和为 0，则 U 为硅(Si)；W 的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸， 则 W 为氯(Cl)。A．原子半径大小：W(Cl)C （2）6 p 5s25p4 （3）平面三角形 sp2、sp3 13NA(或 13×6.02×1023) （4）8 【解析】(1)元素的非金属性越强其电负性越大，O、Cl、C 的非金属性大小顺序是 O＞Cl＞C， 所以其电负性大小顺序是 O＞Cl＞C；(2)Na 元素的原子序数为 11，基态原子的电子排布式为： 1s22s22p63s1，每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有 3 个电子层，各能级包含的原 子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7，该元素含有 s、p 能级，1+1+3+1=6 个轨道；Te 原子为 52 号元素，位于周期表第五周期、第 VIA 族，价电子排布式为 5s25p4，属于 p 区；(3)CO 2−3 中碳原子价层电子对个数=3+ (4+2-3×2)=3，且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp2 杂化，空间构 1k 2k3 2 2 4 2 1 SiHCl 2 SiH Cl SiClv =k x ,v =k x x正 逆 1 2 k k = 3 2Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol 4 4 4 3SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl 4 2Si(s) 4HCl(g) SiCl (g) 2H (g) H 241kJ / mol+ = + ∆ = − 3 4 2SiHCl (g) HCl(g) SiCl (g) H (g) H 31kJ / mol+ = + ∆ = − 3 2Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) ΔH=-210kJ/mol 4 4 4 3SiCl +LiAlH =SiH +LiCl+AlCl 3 2 2 4 2 1 SiHCl 2 SiH Cl SiClk x =k x x 2 2 4 3 SiH Cl SiCl1 2 2 SiHCl x xk =k x 1 2 k k = 3 2 2 42SiHCl (g) SiH Cl (g) SiCl (g)+3 2 2 42SiHCl (g) SiH Cl (g) SiCl (g)+ 3 2 2 42SiHCl SiH Cl +SiCl (mol/L) 1 0 0 (mol/L) 0.24 0.12 0.12 (mol/L) 0.76 0.12 0.12  起始浓度 转化浓度 平衡浓度 2 0.12 0.12K= 0.0250.76 × = 1 2 k k = 3 A 3 248 4 ρN 1 2 型为平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子为单键和双键，单键形成 4 个 σ 键，没有孤对电子，杂化轨 道数目为 4，为 sp3 杂化，双键形成 3 个 σ 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3，sp2 杂化，所以碳 原子的杂化轨道类型为 sp2、sp3，σ 键的总数目为 13，即 13NA(或 13×6.02×1023)；(4)氧离子半径大 于钠离子半径，所以白色球为 O，晶胞中白色球数目为 8× +6× =4，黑色球为 Na，共 8 个，由晶 胞对称性可知 O 的配位数为 8；根据晶胞结构可知 Na 周围距离最近的 4 个 O 形成正四面体，顶点 O 与正四面体体心的 Na 连线处于晶胞体对角线上，Na 与 O 之间的最短距离为体对角线的 ，晶胞体 积= ，晶胞边长= cm，则 Na 与 O 之间的最短距离为 cm。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K 是合成瑞德西韦的关键中间体， 其合成路线如下： ①R-OH R-Cl ② 回答下列问题： (1)B 的结构简式为_________________________，B→C 的反应类型为_____________，J 中含氧 官能团的名称为_______________，G→H 的反应化学方程式为____________________。 (2)写出符合下列条件的 C 的同分异构体 X_______________（填结构简式，不考虑立体异构）。 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②与 FeCl3 溶液发生显色反应；③1mol X 与足量 金属 Na 反应可生成 2g H2。 (3)E 中含两个 Cl 原子，则 E 的结构简式为_______________________________。 (4) 写 出 以 苯 甲 醇 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 （ 其 它 试 剂 任 选 ） ： ________________。 【答案】（1） 取代反应 酯基 HCHO+HCN （2） （3） （4） 【解析】根据 B 到 C 的反应物以及 C 的结构简式可知 B 到 C 发生了取代反应，B 为 ，则 A 到 B 为苯酚的硝化反应，所以 A 为 ，D 发生信息 1 的反应生成 E，且 E 中含两个 Cl 原子，则 E 为 ，E 和 A 发生取代反应生成 F；G 到 H 在 到 I 为信息 2 的反应，根据 I 结构简式知 H 为 HOCH2CN，G 为 HCHO，I 发生酯化反应生成 J，F 和 J 发生取代反应生成 K，J 为 ，结合题目分析解答。(1)根据分析可知 B 为 ；B 到 C 为酚羟基上的氢原子被取代的过程，所以反应类型为取代反应；J 为 ，含氧官能团为酯基；G 到 H 发生信息 2 的反应，方程式为：HCHO+HCN ；(2)C 的同分异构体 X 满足：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子，说明 结构对称，且至少含有一对相同的取代基；②与 FeCl3 溶液发生显色反应说明含有酚羟基；③1mol X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H2 说明除酚羟基外还含有一个羟基，综合分析可知 X 可能为 ； (3) 根 据 分 析 可 知 E 为 ； (4) 苯 甲 醇 为 1 8 1 2 1 4 3A A 4 62 4 cm M N Nρ ρ × ×= 3 3 A 62 4=V Nρ × 3 A 3 248 4 Nρ ，目标物中有酯基形成的一个六元环，六元环上连有 4 个碳，则首先需要将苯甲醇 支链上的碳链加长，羟基可以催化氧化生成醛基，根据信息 2 可知醛基和 HCN 在催化剂作用下可加 长碳链，同时生成羟基，再将—CN 转化成羧基，再进行酯化反应即可得到目标物，所以合成路线为 。