绝密 ★ 启用前
2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷
化 学(六)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自
己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59
一、选择题(每小题 6 分,共 42 分。)
7.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识,下列说法正确的是
A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金
B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷的主要成分是二氧化硅
C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素
D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁
8.常见药物布洛芬 Y,具有镇痛、抗炎作用,可由中间体 X 通过以下方法制得:
下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是
A.X 的化学式为 C13H18O B.1mol Y 能与 4mol H2 反应
C.可用 NaHCO3 溶液鉴别两者 D.两者氢原子的种类数相等
9.石墨炔是由 1,3 二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和
半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是
A.石墨炔属于碳氢化合物
B.石墨炔与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D.实验测得石墨炔孔径略大于 H2 分子的直径,因此可以用石墨炔做 H2 提纯薄膜
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 是地壳中含量最多的元素,W 和 Z
位于同一主族,X 的焰色反应为黄色,Y 的最外层电子数比 Z 的最外层电子数少 1,下列说法正确
的是
A.W、Z 具有相同的最高正价
B.X、Z 形成的化合物水溶液呈碱性
C.Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强
D.原子半径:Z>Y>X>W
11.NA 表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于 1L 0.1mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是
A.溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA
B.加入 Cu 粉,转移电子数目为 0.1NA
C.加水稀释后,溶液中 c(OH−)减小
D.加入 0.15mol NaOH 后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH−)
12.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 A B C D
装置或
操作
取两支试管各加入
4mL 0.01mol/L 的草
酸溶液,分别滴加
2mL 0.1mol/L、
0.2mol/L 的高锰酸钾
溶液
向分别盛有 5mL
0.1mol/L 的硫代硫酸钠
溶液的试管中滴加 5mL
0.1mo/L 的硫酸溶液,
一段时间后,分别放在
冷水和热水中。
+
①新制氢氧化铜,煮沸
②H
→
此 卷 只 装 订 不 密 封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
现象
褪色并观察
褪色的时间
左边棉球变黄,
右边棉球变蓝
试管中先出现淡
黄色固体,后出
现黄色固体
试管中液体变浑浊且热
水中首先出现浑浊
结论
其他条件不变时,反
应物浓度越大,反应
速率越快
氧化性:
Cl2>Br2>I2
溶解度:
AgCl>AgBr>AgI
不能说明温度越高,速
率越快
13.一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷,用吸附在它内外
表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极,实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
A.阴极的电极反应式为 N2+8H++6e−=2NH +4
B.该装置工作时,H+从 a 极区向 b 极区迁移
C.每生成 1mol NH3,有 3g H2 被氧化
D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
二、非选择题(共 43 分)
26.(15 分)硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4 中 B 元素的化合价为 。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备 NaBH4,反应的另一种产物为甲醇
钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为 。NaBH4 与水反应生成 NaBO2 和 H2,该
反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2
等)为原料制备单质 B 的工艺流程如图所示:
已知:
金属离子 Fe3+ Al3+
开始沉淀的 PH 2.7 3.1
沉淀完全的 PH 3.7 4.9
①“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为 。
②滤渣 1 的主要成分为 。
③“净化除杂”时需先加 H2O2 溶液,其目的为 ,然后再调节溶液的 pH≈5.0 的目的
是 。
④制得的粗硼在一定条件下能生成 BI3,BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.025g 粗硼
制成的 BI3 完全分解,生成的 I2 用 0.30mol·L−1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2S2O2−3 =2I−+S4O2−6 )至终点,消耗
18.00mL Na2S2O3 溶液。盛装 Na2S2O3 溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管,该粗硼样品的纯度
为 。
27.(14 分)费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃
(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等,用 CnH2n+2 表示)的工艺过程。
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b
③CnH2n+2(g)+ O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) ΔH3=c
回答下列问题:
(1)反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 ΔH_____。(用含有 a、b、c、n 的式子表示)
(2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数,
不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图,若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57,则需控
制碳链增长因子(α)的范围是________。
3 1
2
n +
(3)近期,我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示,Co2C
作催化剂的规律是:选择球形催化剂时_____,选择平行六面体催化剂时_____。
(4)中科院大连化物所研究团队直接利用 CO2 与 H2 合成甲醇。一定条件下,向 2L 恒容密闭容器
中充入 1mol CO2 和 2mol H2 发生反应“CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH”。CO2 的平衡转
化率(α)与温度(T)的关系如图所示。
①判断 ΔH_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500K 时 , 反 应 5min 达 到 平 衡 。 计 算 0~5min 用 H2O 表 示 该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 为
_________,该反应的平衡常数为__________。
③ 500K 时 , 测 定 各 物 质 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为 c(CO2)=0.4mol/L 、 c(H2)=0.2mol/L 、
c(CH3OH)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L,此时反应____(填“是”或“否”)达到平衡,理由是_____ 。
④一定条件下,对于反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到
平衡的是_____。
a.恒温恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒温恒容下,体系的压强保持不变
c.恒温恒容下,体系的平均摩尔质量不变
d.相同时间内,断裂 H-H 键和断裂 H-O 键之比 1∶1
28.(14 分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下:
(1)电解 NaClO3 溶液时,ClO −3在____极发生反应,其电极反应式为 。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案 1:加入盐酸和 H2O2 溶液,NaClO3 转化为 ClO2,化学方程式为 。
方案 2:加入氨水和 FeCl2∙4H2O,NaClO3 转化为 Cl−,离子方程式为 ,如果
FeCl2∙4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性:ClO−3_____ClO−4 (填“>”或“P>S>O,故 D 错误。综上所述,答案为 B。
11. 【答案】D
【解析】A.Fe3+发生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故 A 错误;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
因加入 Cu 的量不确定,转移电子数目 N(e−)≤0.1NA,无法确定,故 B 错误;C.加水稀释使平衡
Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3 向右移动,n(H+)增大,但 c(H+)减小,c(OH−)增大,故 C 错误;D.加
入 0.15mol NaOH 后,溶液中必有 2c(Na+)=c(Cl−)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)(电
荷守恒),可得 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故 D 正确;答案选 D。
12. 【答案】D
【解析】A.应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的 KMnO4 溶液中,
根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响,该实验操作顺序颠倒,不能够得到正确
结论,A 错误;B.Cl2 与 NaBr 发生置换反应产生 Br2,使左边棉球变黄,Br2 易挥发,会与右边的
棉球上 KI 发生置换反应产生 I2,I2 遇淀粉溶液变蓝色,右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应
的 Cl2 与 KI 发生置换反应产生的 I2 所致,因此不能证明氧化性:Cl2>Br2>I2,B 错误;C.向 2mL
含 有 AgCl 悬 浊 液 的 试 管 中 滴 加 2 滴 NaBr 溶 液 , 产 生 淡 黄 色 沉 淀 , 可 证 明 物 质 的 溶 解 度
AgCl>AgBr,但由于其中 AgCl 悬浊液过量,因此再向该混合物中滴加 2 滴 NaI 溶液时,产生黄色沉
淀,只能得到结论:溶解度:AgCl>AgI,而不能证明物质的溶解度 AgBr>AgI,C 错误;D.两种溶
液混合前物质的浓度相等,体积也相同,混合后就已经发生了化学反应,然后再分别放入不同温度
的水中已经无任何意义,不能说明温度越高,速率越快。应该把 2 支盛有 5mL 0.1mol/L 的 Na2S2O3
溶液的试管和 2 支盛有 5mL 0.1mo/L 的硫酸溶液分成两组,一组放入热水中,一组放入冷水中,一
段时间后混合每一组的两种物质的水溶液,根据反应出现浑浊的快慢,来比较温度对化学反应速率
的影响,D 正确;故合理选项是 D。
13. 【答案】C
【解析】反应总方程式为 N2+3H2 2NH3,反应中 N 元素化合价降低,被还原,a 应为电解
池阴极,电极反应式为 N2+6e−+6H+=2NH3,H 元素化合价升高,被氧化,b 应为电解池阳极反应,
电 极反 应 式 为 H2-2e−=2H+ , 以此 解 答 该题 。A.a 为 阴极 , 发 生还 原 反应 , 电 极反 应 式为
N2+6e−+6H+=2NH3,故 A 错误;B.a 为阴极,b 为阳极,阳极连接电源正极,氢离子移向阴极,从
b 极 区 向 a 极 区 迁 移 , 故 B 错 误 ;C. 根 据 电 解 反 应 和 电 子 守 恒 得 到 N2+6e−+6H+=2NH3 ,
H2−2e−=2H+,2NH3∼6e−∼3H2,每生成 1mol NH3,有 1.5mol 氢气参与电极反应,即有 3g H2 被氧化,
故 C 正确;D.采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯
多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨,故 D 错误;答案选 C。
26. 【答案】(1)+3 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa 1∶1
(2)增大接触面积,加快反应速率 SiO2、CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Fe3+
转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去 碱式 77.8%
【解析】(1)①NaBH4 中 Na 是+1 价,H 是-1 价,则 B 元素的化合价,根据化合价代数和为 0,
得出 B 为+3 价;②工业上可利用硼酸甲酯 B(OCH3)3 与氢化钠 NaH 反应制备 NaBH4,反应的另一种
产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为 4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa;NaBH4 与
水反应生成 NaBO2 和 H2,NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,NaBH4 中 H 被氧化,得到氧化产物,水中
氢被还原,得到还原产物,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1,故答案为:
4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa;1∶1;(2)①“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积,
加快反应速率,故答案为:增大接触面积,加快反应速率;②加硫酸溶解只有 SiO2 不溶,
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4,CaO 转化为微溶于水的 CaSO4。“浸渣”中的物质是 SiO2、
CaSO4,滤渣 1 的主要成分为 SiO2、CaSO4,故答案为:SiO2、CaSO4;③“净化除杂”需先加 H2O2 溶
液,其目的为将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+,然后再调节溶液的 pH≈5.0 的目的是使 Fe3+转化为 Fe(OH)3
沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去,故答案为:将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+;使 Fe3+转化为 Fe(OH)3
沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去;④Na2S2O3 溶液呈碱性,应放在碱式滴定管中;硫代硫酸钠
的物质的量为:0.30mol·L−1×0.018L=0.0054mol,根据关系式:B~BI3~ I2~3S2O2−3 ,则 n(B)= n(S2O
2−3 )=0.0018mol,硼的质量为:10.81g·mol−1×0.0018mol=0.01944g,粗硼中硼的含量为:
×100%=77.8%,故答案为:碱式;77.8%。
27. 【答案】(1)
(2)0.3~0.6
(3)主要产物为 CH4 产物有 CH2=CH2、C3H6、C4H8
(4)小于 0.06mol/(L·min) 450(mol/L) −2 否
≠450 a
【解析】(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b
③CnH2n+2(g)+ O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) ΔH3=c
根据盖斯定律: ×①+ ×②-③,可得反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 ΔH=
;(2)由图可知要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57 需控制碳链增长因子(α)的范围是
0.3~0.6;(3)CO2C 作催化剂的规律是:选择球形催化剂时主要产物为 CH4,选择平行六面体催化剂时
产物有 CH2 =CH2、CH2=CHCH3、CH2=CHCH2CH3 或 C2H4、C3H6、C4H8。(4)①由图可知随着温度
升高 CO2 的平衡转化率降低,故 ΔH 小于 0。②500K 时,二氧化碳转化率为 60%,即参与反应的物
质的量为 0.6mol,根据反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),水蒸气的变化物质的量为
0.6mol,则 =0.06mol/(L·min)。③初始时刻,CO2 和 H2
的物质的量浓度分别为 0.5mol/L、1mol/L,500K 时,二氧化碳转化率为 60%,列“三段式”:
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
, 代 入 数 据 =450(mol/L)−2 ;
=112.5(mol/L)−2≠450(mol/L)−2,反应未达
到平衡状态;④反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)气体分子数减小。a.若平衡正向建立必
有 c(CH3OH)=c(H2O),不能表明反应已达平衡,故 a 错误;b.恒温恒容下,压强 p~n,n 必然变化,
当 p 不变,表明反应已达平衡,故 b 正确;c.反应物、产物均为气体,气体质量不变,n 减小(增
大),M= 即 M 必然变化,当 M 不变,表明反应已达平衡,故 c 正确;d.断裂 H-H 键(v 正)断裂
H-O 键(v 逆)之比 1∶1,v 正= v 逆,表明反应已达平衡,故 d 正确;答案选 a。
28. 【答案】(1)阳 ClO−3+H2O-2e−=ClO−4+2H+
(2)2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑
6Fe2++ClO−3+3H2O+12NH3∙H2O=6Fe(OH)3↓+Cl−+12NH +4 Fe3O4 > 操作步骤简单(或过
量的 H2O2 易除去等合理答案)
(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应
(4)NaCl
【解析】(1)氯酸根离子化合价为+5 价升高到高氯酸根离子的+7 价,发生氧化反应,在阳极发
生反应,反应式为:ClO−3+H2O-2e−=ClO−4+2H+;(2)①双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯,方程式为:
2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑;氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、
氢氧化铁沉淀、铵根离子,离子方程式为:6Fe2++ClO−3+3H2O+12NH3∙H2O=6Fe(OH)3↓+Cl−+12NH +4 ;
如果 FeCl2∙4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀,该沉淀可能是四氧化三铁;②根据以上分析,氯酸根离
子氧化性大于高氯酸根离子;③两种方案相比,方案 1 的优点是操作步骤简单(或过量的 H2O2 易除
去等合理答案);(3)由于浓盐酸和液氨的反应为放热反应,故反应无需加热;(4)根据流程可知,该流
程中可循环利用的物质是氯化钠。
35. 【答案】(1)2 3d9
(2)O
(3)1 个 3s 3 个 3p
(4)BaSO4
(5)120° 低
3
2
1
3
0.01944g
0.025g
n 2n+1( a+ b-c)2 2
1 1
2
c 1 1 3
0.6mol L 0.6 mol LQ = =112.5(mol / L)0.4 mol L (0.2 mol L )
− −
−
− −
⋅ × ⋅
⋅ × ⋅
2(mol / L)−
3 1
2
n +
2
n 2 1
2
n +
n 2n+1( a+ b-c)2 2
( ) 2 2
2
Δc(H O) Δn(H O 0.6)υ H O = Δ
mol
t VΔt 2L in×5 m
= =
( ) ( ) ( ) ( )
( )
( )
( )
2 2 3 2
mol/L 0.5 1 0 0
mol/L 0.3 0.9 0.3 0.3
CO g
m
+3H g CH O
ol/L 0.2
H g +H O
0.1 0.3 0.3
g
始
变
平
2 3
3
2 2
c(H O) c(CH OH)K= c(CO ) c(H )
×
× ( )
1 1
31 1
0. 3 mol L 0.3 mol LK
0. 2 mol L 0. 1 mol L
− −
− −
⋅ × ⋅=
⋅ × ⋅
1 1
2 3
c 3 1 1 3
2 2
c(H O) c(CH OH) 0. 6 mol L 0.6 mol LQ = c(CO ) c(H ) 0. 4 mol L (0. 2 mol L )
− −
− −
× ⋅ × ⋅=× ⋅ × ⋅
m
n
(6)SiO2 是一种空间网状的共价晶体,共价键结合较为牢固
【解析】(1)根据化合物中所有元素化合价代数和为 0 可计算出 Cu 的化合价为+2,故 Cun+离
子中 n=2,Cu 的价电子排布式 3d104s1,当失去 2 个电子时价电子排布式变为 3d9,故答案为 2,
3d9;(2)“中国蓝”中 Ba2+,Si 都不存在孤对电子,而 O 原子中存在孤对电子,所以只能氧原子来
提供孤对电子,故答案为:O;(3)SiO2 中 Si 的杂化类型是 sp3,也就是 1 个 3s 轨道和 3 个 3p 轨
道形成,故答案为:1 个 3s,3 个 3p;(4)含有硫元素的阴离子是正四面体,最可能是硫酸根,所
以钡矿化学式是 BaSO4,故答案为:BaSO4;(5)碳酸根中 C 属于 sp2 杂化,平面正三角形,键角
为 120°,对于碱土金属碳酸盐的热稳定性 BaCO3 比 CaCO3 稳定,从原料分解的角度判断“埃及蓝”的
合成温度比“中国蓝”更低,故答案为:120°,低;(6)SiO2 是一种空间网状的原子晶体,共价键结
合较为牢固,SiA 与 SiB 在 y 轴方向上距离为 ,在 z 轴方向上距离为 ,所以 SiA 与 SiB 之间
的距离 ,故答案为:SiO2 是一种空间网状的原子晶体,共价键结合较为牢
固, 。
36. 【答案】(1)2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)
(2)CH3OH/浓 H2SO4、加热
(3)
(4) +NaOH +CH3OH, +HCl→
+NaCl
(5)消去反应
(6)
(7)
【解析】A 与甲醇发生酯化反应生成 B,B 和 NBS 发生反应生成 C( ),C 与 P(C6H5)3
反应生成 D,D 与 HCHO、N(C2H5)3 反应生成 E( ),E 先和 NaOH 水解,再酸化得
到 F,G 到 H 发生消去反应。(1)根据 A 的结构简式得到 A 的化学名称是 2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯
甲酸);故答案为:2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)。(2)反应①是发生酯化反应,所需的试剂和条
件是 CH3OH/浓硫酸、加热;故答案为:CH3OH/浓硫酸、加热。(3)根据 B 到 C 反应和 D 的结构得
到 C 的结构简式为 ;故答案为: 。(4)E 和氢氧化钠发生水解反应,再
和 盐 酸 发 生 酸 化 反 应 得 到 F , 其 反 应 的 方 程 式
,
;故答案为:
,
。(5)根据 G 和 H 的结构得到⑦的反应类
型是消去反应;故答案为:消去反应。(6)芳香化合物 X 是 H 的一种同分异构体,X 中除苯环外不含
其他环状结构,X 能发生银镜反应,说明有醛基,能水解反应,说明有酯基,但只有两个氧原子,
2
2 d
1
2 d 1
2 d
2 2d d 2( ) ( ) d2 2 2
= + =
2
2 d
则 说 明 是 甲 酸 酯 , 因 此 X 的 结 构 简 式 : 、 、
、 (只需写出 3 种);故答案为: 、
、 、 (只需写出 3 种)。(7) 催化氧
化变为 , 和 HBr 反应生成 ,与 P(C6H5)3 反应生成 , 与 在
N(C2H5)3 作 用 下 反 应 生 成 , 因 此 合 成 路 线 为
; 故 答 案 为 :
。