2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（六）（带解析学生版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（六） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是 A．商代的后母戊鼎属于青铜制品，青铜是一种合金 B．“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C．“绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素 D．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁 8．常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得： 下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是 A．X 的化学式为 C13H18O B．1mol Y 能与 4mol H2 反应 C．可用 NaHCO3 溶液鉴别两者 D．两者氢原子的种类数相等 9．石墨炔是由 1，3 二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和 半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是 A．石墨炔属于碳氢化合物 B．石墨炔与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D．实验测得石墨炔孔径略大于 H2 分子的直径，因此可以用石墨炔做 H2 提纯薄膜 10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最多的元素，W 和 Z 位于同一主族，X 的焰色反应为黄色，Y 的最外层电子数比 Z 的最外层电子数少 1，下列说法正确 的是 A．W、Z 具有相同的最高正价 B．X、Z 形成的化合物水溶液呈碱性 C．Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．原子半径：Z>Y>X>W 11．NA 表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1L 0.1mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是 A．溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NA B．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NA C．加水稀释后，溶液中 c(OH−)减小 D．加入 0.15mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH−) 12．由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装置或 操作 取两支试管各加入 4mL 0.01mol/L 的草 酸溶液，分别滴加 2mL 0.1mol/L、 0.2mol/L 的高锰酸钾 溶液 向分别盛有 5mL 0.1mol/L 的硫代硫酸钠 溶液的试管中滴加 5mL 0.1mo/L 的硫酸溶液， 一段时间后，分别放在 冷水和热水中。 + ①新制氢氧化铜，煮沸 ②H → 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 现象 褪色并观察 褪色的时间 左边棉球变黄， 右边棉球变蓝 试管中先出现淡 黄色固体，后出 现黄色固体 试管中液体变浑浊且热 水中首先出现浑浊 结论 其他条件不变时，反 应物浓度越大，反应 速率越快 氧化性： Cl2>Br2>I2 溶解度： AgCl>AgBr>AgI 不能说明温度越高，速 率越快 13．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外 表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是 A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e−＝2NH +4 B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移 C．每生成 1mol NH3，有 3g H2 被氧化 D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨 二、非选择题（共 43 分） 26．（15 分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题： （1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。 ①NaBH4 中 B 元素的化合价为 。 ②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备 NaBH4，反应的另一种产物为甲醇 钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为 。NaBH4 与水反应生成 NaBO2 和 H2，该 反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （2）工业上以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备单质 B 的工艺流程如图所示： 已知： 金属离子 Fe3+ Al3+ 开始沉淀的 PH 2.7 3.1 沉淀完全的 PH 3.7 4.9 ①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为 。 ②滤渣 1 的主要成分为 。 ③“净化除杂”时需先加 H2O2 溶液，其目的为 ，然后再调节溶液的 pH≈5.0 的目的 是 。 ④制得的粗硼在一定条件下能生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.025g 粗硼 制成的 BI3 完全分解，生成的 I2 用 0.30mol·L−1 Na2S2O3 溶液滴定(I2+2S2O2−3 =2I−+S4O2−6 )至终点，消耗 18.00mL Na2S2O3 溶液。盛装 Na2S2O3 溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度 为 。 27．（14 分）费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃 (C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用 CnH2n+2 表示)的工艺过程。 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b ③CnH2n+2(g)+ O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) ΔH3=c 回答下列问题： (1)反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 ΔH_____。(用含有 a、b、c、n 的式子表示) (2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数， 不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控 制碳链增长因子(α)的范围是________。 3 1 2 n + (3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C 作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。 (4)中科院大连化物所研究团队直接利用 CO2 与 H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器 中充入 1mol CO2 和 2mol H2 发生反应“CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH”。CO2 的平衡转 化率(α)与温度(T)的关系如图所示。 ①判断 ΔH_______0。(填“大于”“小于”或“等于”) ②500K 时 ， 反 应 5min 达 到 平 衡 。 计 算 0~5min 用 H2O 表 示 该 反 应 的 化 学 反 应 速 率 为 _________，该反应的平衡常数为__________。 ③ 500K 时 ， 测 定 各 物 质 的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为 c(CO2)=0.4mol/L 、 c(H2)=0.2mol/L 、 c(CH3OH)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，此时反应____(填“是”或“否”)达到平衡，理由是_____ 。 ④一定条件下，对于反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到 平衡的是_____。 a．恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O) b．恒温恒容下，体系的压强保持不变 c．恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变 d．相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1∶1 28．（14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备 NH4ClO4 的工艺流程如下： (1)电解 NaClO3 溶液时，ClO −3在____极发生反应，其电极反应式为 。 (2)“除杂”有两种方案。 ①方案 1：加入盐酸和 H2O2 溶液，NaClO3 转化为 ClO2，化学方程式为 。 方案 2：加入氨水和 FeCl2∙4H2O，NaClO3 转化为 Cl−，离子方程式为 ，如果 FeCl2∙4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式) ②比较氧化性：ClO−3_____ClO−4 (填“>”或“P>S>O，故 D 错误。综上所述，答案为 B。 11. 【答案】D 【解析】A．Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故 A 错误；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+， 因加入 Cu 的量不确定，转移电子数目 N(e−)≤0.1NA，无法确定，故 B 错误；C．加水稀释使平衡 Fe3++3H2O 3H++Fe(OH)3 向右移动，n(H+)增大，但 c(H+)减小，c(OH−)增大，故 C 错误；D．加 入 0.15mol NaOH 后，溶液中必有 2c(Na+)=c(Cl−)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)(电 荷守恒)，可得 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故 D 正确；答案选 D。 12. 【答案】D 【解析】A．应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的 KMnO4 溶液中， 根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确 结论，A 错误；B．Cl2 与 NaBr 发生置换反应产生 Br2，使左边棉球变黄，Br2 易挥发，会与右边的 棉球上 KI 发生置换反应产生 I2，I2 遇淀粉溶液变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应 的 Cl2 与 KI 发生置换反应产生的 I2 所致，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，B 错误；C．向 2mL 含 有 AgCl 悬 浊 液 的 试 管 中 滴 加 2 滴 NaBr 溶 液 ， 产 生 淡 黄 色 沉 淀 ， 可 证 明 物 质 的 溶 解 度 AgCl>AgBr，但由于其中 AgCl 悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加 2 滴 NaI 溶液时，产生黄色沉 淀，只能得到结论：溶解度：AgCl>AgI，而不能证明物质的溶解度 AgBr>AgI，C 错误；D．两种溶 液混合前物质的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度 的水中已经无任何意义，不能说明温度越高，速率越快。应该把 2 支盛有 5mL 0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液的试管和 2 支盛有 5mL 0.1mo/L 的硫酸溶液分成两组，一组放入热水中，一组放入冷水中，一 段时间后混合每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温度对化学反应速率 的影响，D 正确；故合理选项是 D。 13. 【答案】C 【解析】反应总方程式为 N2+3H2 2NH3，反应中 N 元素化合价降低，被还原，a 应为电解 池阴极，电极反应式为 N2+6e−+6H+=2NH3，H 元素化合价升高，被氧化，b 应为电解池阳极反应， 电 极反 应 式 为 H2-2e−=2H+ ， 以此 解 答 该题 。A．a 为 阴极 ， 发 生还 原 反应 ， 电 极反 应 式为 N2+6e−+6H+=2NH3，故 A 错误；B．a 为阴极，b 为阳极，阳极连接电源正极，氢离子移向阴极，从 b 极 区 向 a 极 区 迁 移 ， 故 B 错 误 ；C． 根 据 电 解 反 应 和 电 子 守 恒 得 到 N2+6e−+6H+=2NH3 ， H2−2e−=2H+，2NH3∼6e−∼3H2，每生成 1mol NH3，有 1.5mol 氢气参与电极反应，即有 3g H2 被氧化， 故 C 正确；D．采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯 多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨，故 D 错误；答案选 C。 26. 【答案】（1）+3 4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa 1∶1 （2）增大接触面积，加快反应速率 SiO2、CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去 碱式 77.8% 【解析】(1)①NaBH4 中 Na 是+1 价，H 是-1 价，则 B 元素的化合价，根据化合价代数和为 0， 得出 B 为+3 价；②工业上可利用硼酸甲酯 B(OCH3)3 与氢化钠 NaH 反应制备 NaBH4，反应的另一种 产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为 4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa；NaBH4 与 水反应生成 NaBO2 和 H2，NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，NaBH4 中 H 被氧化，得到氧化产物，水中 氢被还原，得到还原产物，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1，故答案为： 4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa；1∶1；(2)①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为增大接触面积， 加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；②加硫酸溶解只有 SiO2 不溶， Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO 转化为微溶于水的 CaSO4。“浸渣”中的物质是 SiO2、 CaSO4，滤渣 1 的主要成分为 SiO2、CaSO4，故答案为：SiO2、CaSO4；③“净化除杂”需先加 H2O2 溶 液，其目的为将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+，然后再调节溶液的 pH≈5.0 的目的是使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去，故答案为：将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀、Al3+转化为 Al(OH)3 沉淀而除去；④Na2S2O3 溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中；硫代硫酸钠 的物质的量为：0.30mol·L−1×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～ I2～3S2O2−3 ，则 n(B)= n(S2O 2−3 )=0.0018mol，硼的质量为：10.81g·mol−1×0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量为： ×100%=77.8%，故答案为：碱式；77.8%。 27. 【答案】（1） （2）0.3~0.6 （3）主要产物为 CH4 产物有 CH2=CH2、C3H6、C4H8 （4）小于 0.06mol/(L·min) 450(mol/L) −2 否 ≠450 a 【解析】(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b ③CnH2n+2(g)+ O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g) ΔH3=c 根据盖斯定律： ×①+ ×②-③，可得反应(2n+1)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 ΔH= ；(2)由图可知要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57 需控制碳链增长因子(α)的范围是 0.3~0.6；(3)CO2C 作催化剂的规律是：选择球形催化剂时主要产物为 CH4，选择平行六面体催化剂时 产物有 CH2 =CH2、CH2=CHCH3、CH2=CHCH2CH3 或 C2H4、C3H6、C4H8。(4)①由图可知随着温度 升高 CO2 的平衡转化率降低，故 ΔH 小于 0。②500K 时，二氧化碳转化率为 60%，即参与反应的物 质的量为 0.6mol，根据反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，水蒸气的变化物质的量为 0.6mol，则 =0.06mol/(L·min)。③初始时刻，CO2 和 H2 的物质的量浓度分别为 0.5mol/L、1mol/L，500K 时，二氧化碳转化率为 60%，列“三段式”： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ， 代 入 数 据 =450(mol/L)−2 ； =112.5(mol/L)−2≠450(mol/L)−2，反应未达 到平衡状态；④反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)气体分子数减小。a．若平衡正向建立必 有 c(CH3OH)=c(H2O)，不能表明反应已达平衡，故 a 错误；b．恒温恒容下，压强 p~n，n 必然变化， 当 p 不变，表明反应已达平衡，故 b 正确；c．反应物、产物均为气体，气体质量不变，n 减小(增 大)，M= 即 M 必然变化，当 M 不变，表明反应已达平衡，故 c 正确；d．断裂 H－H 键(v 正)断裂 H－O 键(v 逆)之比 1∶1，v 正= v 逆，表明反应已达平衡，故 d 正确；答案选 a。 28. 【答案】（1）阳 ClO−3+H2O-2e−=ClO−4+2H+ （2）2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑ 6Fe2++ClO−3+3H2O+12NH3∙H2O=6Fe(OH)3↓+Cl−+12NH +4 Fe3O4 > 操作步骤简单(或过 量的 H2O2 易除去等合理答案) （3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应 （4）NaCl 【解析】(1)氯酸根离子化合价为+5 价升高到高氯酸根离子的+7 价，发生氧化反应，在阳极发 生反应，反应式为：ClO−3+H2O-2e−=ClO−4+2H+；(2)①双氧水把氯酸钠还原为二氧化氯，方程式为： 2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑；氨水、亚铁离子、氯酸根离子反应生成氯离子、 氢氧化铁沉淀、铵根离子，离子方程式为：6Fe2++ClO−3+3H2O+12NH3∙H2O=6Fe(OH)3↓+Cl−+12NH +4 ； 如果 FeCl2∙4H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是四氧化三铁；②根据以上分析，氯酸根离 子氧化性大于高氯酸根离子；③两种方案相比，方案 1 的优点是操作步骤简单(或过量的 H2O2 易除 去等合理答案)；(3)由于浓盐酸和液氨的反应为放热反应，故反应无需加热；(4)根据流程可知，该流 程中可循环利用的物质是氯化钠。 35. 【答案】（1）2 3d9 （2）O （3）1 个 3s 3 个 3p （4）BaSO4 （5）120° 低 3 2 1 3 0.01944g 0.025g n 2n+1( a+ b-c)2 2 1 1 2 c 1 1 3 0.6mol L 0.6 mol LQ = =112.5(mol / L)0.4 mol L (0.2 mol L ) − − − − − ⋅ × ⋅ ⋅ × ⋅ 2(mol / L)− 3 1 2 n + 2 n 2 1 2 n + n 2n+1( a+ b-c)2 2 ( ) 2 2 2 Δc(H O) Δn(H O 0.6)υ H O = Δ mol t VΔt 2L in×5 m = = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 mol/L 0.5 1 0 0 mol/L 0.3 0.9 0.3 0.3 CO g m +3H g CH O ol/L 0.2 H g +H O 0.1 0.3 0.3 g 始 变 平 2 3 3 2 2 c(H O) c(CH OH)K= c(CO ) c(H ) × × ( ) 1 1 31 1 0. 3 mol L 0.3 mol LK 0. 2 mol L 0. 1 mol L − − − − ⋅ × ⋅= ⋅ × ⋅ 1 1 2 3 c 3 1 1 3 2 2 c(H O) c(CH OH) 0. 6 mol L 0.6 mol LQ = c(CO ) c(H ) 0. 4 mol L (0. 2 mol L ) − − − − × ⋅ × ⋅=× ⋅ × ⋅ m n （6）SiO2 是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固 【解析】（1）根据化合物中所有元素化合价代数和为 0 可计算出 Cu 的化合价为+2，故 Cun+离 子中 n＝2，Cu 的价电子排布式 3d104s1，当失去 2 个电子时价电子排布式变为 3d9，故答案为 2， 3d9；（2）“中国蓝”中 Ba2+，Si 都不存在孤对电子，而 O 原子中存在孤对电子，所以只能氧原子来 提供孤对电子，故答案为：O；（3）SiO2 中 Si 的杂化类型是 sp3，也就是 1 个 3s 轨道和 3 个 3p 轨 道形成，故答案为：1 个 3s，3 个 3p；（4）含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根，所 以钡矿化学式是 BaSO4，故答案为：BaSO4；（5）碳酸根中 C 属于 sp2 杂化，平面正三角形，键角 为 120°，对于碱土金属碳酸盐的热稳定性 BaCO3 比 CaCO3 稳定，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的 合成温度比“中国蓝”更低，故答案为：120°，低；（6）SiO2 是一种空间网状的原子晶体，共价键结 合较为牢固，SiA 与 SiB 在 y 轴方向上距离为 ，在 z 轴方向上距离为 ，所以 SiA 与 SiB 之间 的距离 ，故答案为：SiO2 是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢 固， 。 36. 【答案】（1）2-甲基苯甲酸（或邻甲基苯甲酸） （2）CH3OH/浓 H2SO4、加热 （3） （4） +NaOH +CH3OH， +HCl→ +NaCl （5）消去反应 （6） （7） 【解析】A 与甲醇发生酯化反应生成 B，B 和 NBS 发生反应生成 C( )，C 与 P(C6H5)3 反应生成 D，D 与 HCHO、N(C2H5)3 反应生成 E( )，E 先和 NaOH 水解，再酸化得 到 F，G 到 H 发生消去反应。(1)根据 A 的结构简式得到 A 的化学名称是 2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯 甲酸）；故答案为：2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸）。(2)反应①是发生酯化反应，所需的试剂和条 件是 CH3OH/浓硫酸、加热；故答案为：CH3OH/浓硫酸、加热。(3)根据 B 到 C 反应和 D 的结构得 到 C 的结构简式为 ；故答案为： 。(4)E 和氢氧化钠发生水解反应，再 和 盐 酸 发 生 酸 化 反 应 得 到 F ， 其 反 应 的 方 程 式 ， ；故答案为： ， 。(5)根据 G 和 H 的结构得到⑦的反应类 型是消去反应；故答案为：消去反应。(6)芳香化合物 X 是 H 的一种同分异构体，X 中除苯环外不含 其他环状结构，X 能发生银镜反应，说明有醛基，能水解反应，说明有酯基，但只有两个氧原子， 2 2 d 1 2 d 1 2 d 2 2d d 2( ) ( ) d2 2 2 = + = 2 2 d 则 说 明 是 甲 酸 酯 ， 因 此 X 的 结 构 简 式 ： 、 、 、 (只需写出 3 种)；故答案为： 、 、 、 (只需写出 3 种)。(7) 催化氧 化变为 ， 和 HBr 反应生成 ，与 P(C6H5)3 反应生成 ， 与 在 N(C2H5)3 作 用 下 反 应 生 成 ， 因 此 合 成 路 线 为 ； 故 答 案 为 ： 。