2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（三）（带解析教师版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（三） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．大飞机 C919 采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 【答案】A 【解析】A．金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故 A 正确；B．新 型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温 结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故 B 错误；C．光缆的 主要成分是二氧化硅，故 C 错误；D．我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、 风电、水电，电能属于二次能源，故 D 错误；答案选 A。 8．化合物如图的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是 A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N 的一氯代物数目相等 C．W、M、N 分子中的碳原子均共面 D．W、M、N 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 【答案】D 【解析】A．由 结构简式可知，W 不能和溴水发生加成反应， M、N 均能与溴水发生加成反应，故 A 错误；B．W 的一氯代物数目为 4 种，M 的一氯代物数目 3 种，N 的一氯代物数目 4 种，故 B 错误；C．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的 共面结构可知，W、N 分子中的碳原子均共面，M 中的碳原子不能共面，故 C 错误，D．W 中与苯 环相连的碳原子上有氢原子，M 和 N 均含碳碳双键，故 W、M、N 均能被酸性 KMnO4 溶液氧化， 故 D 正确；答案：D。 9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏 水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B．反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较长时间存在 C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X 【答案】B 【解析】A．稀硝酸会将铁氧化为+3 价的铁离子，故 A 错误；B．由于装置中的空气及溶液中 氧气已经被除去，故 Fe(OH)2 可较长时间存在，故 B 正确；C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到 白色沉淀，故 C 错误；D．实验开始时，应先打开 a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后 关闭 a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成 Fe(OH)2，故 D 错误；选 B。 10．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素 与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由 W 提供）。 下列说法不正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．W 的非金属性比 Y 的强 B．在该物质中Ⅹ原子满足 8 电子稳定结构 C．该物质中含离子键和共价键 D．Z 的氧化物都易溶于水中 【答案】D 【解析】“Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍”则 X 次外层电子数为 2，Y 的最外层电 子数为 6，因此 Y 为 O；由盐的结构简式可知，Z 的最外层电子数为 4，且能与 O 形成双键，因此 Z 为 C；X 能形成三个化学键，且能提供空轨道，因此 X 为 B；四种元素位于同周期，且 W 能形成一 个化学键，因此 W 为 F；据此结合选项进行分析。A．由分析可知，W 为 F、Y 为 O，非金属性 F>O，故 A 正确；B．在该物质中，X 原子满足 8 电子稳定结构，故 B 正确；C．由该物质的结构可 知，该物质中含有离子键和共价键，故 C 正确；D．Z 的氧化物为 CO2 或 CO，其中 CO 不溶于水， 故 D 错误；故答案为：D。 11．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原 CO2 相耦合的电解装置如图所示。 下列叙述错误的是 A．理论上该转化的原子利用率为 100% B．阴极电极反应式为 CO2+2e−+2H+=CO+H2O C．Na+也能通过交换膜 D．每生成 11.2L（标况下）CO 转移电子数为 NA 【答案】C 【解析】A．总反应为 CO2+Cl−=CO+ClO−，由方程式可以看出该转化的原子利用率为 100%， 故 A 正确；B．阴极发生还原反应，阴极电极反应式为 CO2+2e−+2H+=CO+H2O，故 B 正确；C．右 侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为 1∶1，Na+不能通过交换 膜，故 C 错误；D．阴极二氧化碳得电子生成 CO，碳元素化合价由+4 降低为+2，每生成 11.2L（标 况下）CO 转移电子数为 NA，故 D 正确；选 C。 12．常温下，0.1mol/L H2C2O4 水溶液中存在 H2C2O4、HC2O −4和 C2O 2−4 三种形态含碳粒子，用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数 δ 随溶液 pH 变化的关系如下图[已知：a=1.35， b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是 A．pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2−4 )>c(H2C2O4)>c(HC2O−4) B．已知 pKa=-lgKa，则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C．0.1mol/LNaHC2O4 溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O2−4 )-c(H2C2O4) D．一定温度下往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体，c(C2O2−4 )将减小，c(Ca2+)增大 【答案】A 【解析】根据图示可知①表示 H2C2O4，②表示 HC2O−4，③C2O 2−4 的含量。A．pH=5 时，溶液中 主 要 含 碳 物 种 浓 度 大 小 关 系 为 ： c(C2O2−4 )>c(HC2O−4)>c(H2C2O4) ， A 错 误 ； B ． Ka2(H2C2O4)= ， 当 溶 液 中 c(C2O2−4 )=c(HC2O−4)，Ka2 (H2C2O4)=c(H+)=10−4.17 ， 所 以 根 据 pKa=- lgKa，可知 pKa2(H2C2O4)=4.17，B 正确；C．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O 2−4 ) ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 ： c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 ) ， 将 两 式 联 立 整 理 可 得 c(H+)=c(OH−)+c(C2O2−4 )-c(H2C2O4)，C 正确；D．一定温度下 CaC2O4 饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O2−4 (aq)，向其中加入少量 CaCl2 固体，平衡逆向移动，使 c(C2O2−4 )减小，但最终 c(Ca2+) 增大，D 正确；故合理选项是 A。 13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 【答案】B 【解析】能与 Na2CO3 反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为 C5H10O2 的物质为羧酸，分 子中含有官能团-COOH，该有机物可以书写为：C4H9COOH，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子 数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：①CH3CH2CH2CH3 和②CH(CH3)3， 其中①CH3CH2CH2CH3 中存在 2 种位置不同的 H 原子；②CH(CH3)3 中也存在 2 种 CH(CH3)3，所以 满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4 种，故选 B。 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化， 碱性条件下能被 H2O2 氧化为 Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下： ( ) ( ) ( ) 2 2 4 2 4 c H c C O c HC O + − − × (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3 难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_______________， 如何判断其已洗涤干净：________________________________。 (2)已知 CCl4 沸点为 76.8℃，为保证稳定的 CCl4 气流，适宜加热方式是______。 (3)用如图装置制备 CrCl3 时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至 400℃， 开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4 蒸气经氮气载入反应管进行反应，继续升温到 650℃；③三颈 烧瓶中装入 150mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在 50～60℃之间；④反应管出口端出现了 CrCl3 升 华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热 CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺 序为：⑥→③→_________________。 (4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，因光气有剧毒，实验需在通 风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯(C5H10O3)，用乙醇处理尾气的化学方程式为 ____________________。 (5)样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250 mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥 形瓶)中，加热至沸腾后加入 1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/L H2SO4 溶 液至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O 2−7 存在，再加入 1.1g KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置 5 分钟后， 加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代 硫酸钠溶液 24.00mL。已知 Cr2O2−7 +6I−+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 ①该实验可选用的指示剂名称为____________。 ② 移 入 碘 量 瓶 的 CrCl3 溶 液 需 加 热 煮 沸 ， 加 入 Na2O2 后 也 要 加 热 煮 沸 ， 其 主 要 原 因 是 __________________________。 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为__________(结果保留一位小数)。 【答案】（1）除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液) （2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色石蕊试 纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净(合理即可) 水浴加热(并用温度计指示温度) （3）②→④→⑤→① （4）COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl （5）淀粉溶液 除去其中溶解的氧气，防止 O2 将 I−氧化，产生误差 96.1% 【解析】(1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶 性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7 属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法 检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液，加热，取一片红色 石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净； (2) 因为 CCl4 沸点为 76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的 CCl4 气流，可以通过水浴加热来控制， 并用温度计指示温度；(3)反应制备原理为 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与 Cr2O3 反应，反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热 CCl4，继续通 入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；(4)由该含氧酸酯的分子式 可知 COCl2 中的 2 个 Cl 原子被 2 个—OC2H5 代替，故乙醇与 COCl2 发生取代反应，—OC2H5 取代氯 原子生成 C2H5OCOC2H5 与 HCl，方程式为 COCl2+2C2H5OH=C2H5OCOOC2H5+2HCl；(5)①利用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2，I2 遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧 气，氧气可以氧化 I−，若不除去其中溶解的氧气会使生成的 I2 的量增大，产生误差；③设 25.00mL 溶液中含有 n(Cr3+)，由 Cr 元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O2−7 ～3I2～6Na2S2O3，根据关 系式计算： 故 n(Cr3+)=0.0250mol·L−1×0.024L×1/3=2×10−4mol ， 所 以 250mL 溶 液 中 n(Cr3+)= ，根据 Cr 元素守恒可知 n(CrCl3)=n(Cr3+)=0.002mol，所以样品中 m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为 。 27．（15 分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成 功。甲烷是一种重要的化工原料。 (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种： 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol−1 ① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③ 4 250mL2 10 mol 0.002mol25.00mL −× × = 0.317g 100% 96.1%0.33g × ≈ 则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol−1。 Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 N2、H2 分别为 0.1mol、0.3mol 时，平衡后混 合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。 ①其中，p1、p2 和 p3 由大到小的顺序是_______________，其原因是_________________________ __________。 ②若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则 vA(N2)________vB(N2)(填“>”“p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的 体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103 （3）2SO2−3 +4H++2e−=S2O2−4 +2H2O 1344 【解析】(1)该反应 ΔH>0、ΔS>0，ΔH-TΔSp2>p3；②压强越大、温度越高， 反应速率越快；A 点压强、温度都低于 B，所以 vA(N2)