2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（十）（带解析学生版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（十） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜； 投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 D．“内质不变”说明出现了钝化现象 8．北京冬奥会将于 2022 年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温 的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（ ）。 下列说法正确的是 A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B．1mol 该双环烯酯能与 3mol H2 发生加成反应 C．该双环烯酯分子中至少有 12 个原子共平面 D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 7 种 9．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含有 25.2g HNO3 的浓硝酸与足量的铜反应产生的 NO2 分子数目为 0.1NA B．1L 0.6mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的 O 原子数目为 1.8NA C．标准状况下，22.4L 的 CH3COOH 中含有的 H 原子个数为 4NA D．反应 4NH3+6NO ===== 催化剂 △ 5N2+6H2O 中，当生成 140g 的 N2 时转移 12NA 10．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH3OH+H3AlO6→3CH +3 +AlO3−6 +3H2O 3CH +3 +AlO3−6 →H3AlO6+3C↑↓H2 3C↑↓H2→CH2=CHCH3 下列叙述错误的是 A．甲醇转化制丙烯反应的方程式为 3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O B．甲醇转化制丙烯反应的过程中 H3AlO6 作催化剂 C．1.4g C↑↓H2 所含的电子的物质的量为 1mol D．甲基碳正离子 CH +3 的电子式为 11．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略， 科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一 条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是 A．A 室菌为厌氧菌，B 室菌为好氧菌 B．A 室的电极反应式为 CH3COO−−8e−+2H2O=2CO2+8H+ C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为 b→a D．电池总反应式为 CH3COO−+2O2+H+=2CO2+2H2O 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol·L−1 r 溶液的 pH 为 2，s 通 常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A．原子半径的大小 W Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸 13．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者 的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为 S2−与溶液中金属离子的沉淀 溶解平衡关系图，若向含有等浓度 Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下 列说法错误的是 A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为 Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+ B．控制 S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离 C．因 Na2S、ZnS 来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂 D．向 ZnS 中加入 Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+=CuS↓ 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部 分化学性质。 Ⅰ．制备 Na2S2O5 可用试剂：饱和 Na2SO3 溶液、浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4、苯、Na2SO3 固体(试剂不重复使用)。 焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l) （1）如图装置中仪器 A 的名称是 。A 中发生反应的化学方程式为 。仪器 E 的作用是 。 （2）F 中盛装的试剂是 。 Ⅱ．探究 Na2S2O5 的还原性 （3）取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，滴加 1mL 2mol/L 酸性 KMnO4 溶液，剧烈反应，溶液紫红 色很快褪去。反应的离子方程式为 。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存 水果保鲜剂的化学原理是防止食品 。 Ⅲ．测定 Na2S2O5 样品的纯度。 （4）将 10.0g Na2S2O5 样品溶解在蒸馏水中配制 100mL 溶液，取其中 10.00mL 加入过量的 20.00mL 0.3000mol/L 的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用 0.2500mol/L 的 Na2SO3 标准液滴定至终 点，消耗 Na2SO3 溶液 20.00mL，Na2S2O5 样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时， 俯视读数 Na2SO3 标准液的体积，会导致 Na2S2O5 样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”） 27．（14分）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、 CaO、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO4 的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学方程式为 。 （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件 为 。 （3）“滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的 形式表示其化学式 。 （4）“滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和 (填化学式)，“过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a，a__6.5(填 “小于”或“大于”)，目的是 (用离子方程式表示)。 （5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成 CO2 ，写出 Na2Cr2O7 与 CH3OH 反应生成 Cr(OH)SO4 的化学方程式 。 （6）某厂用 m1 kg 的铬渣(含 Cr2O3 40%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为__。 28．（15 分）氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点， 回答下列问题： （1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催化过程进行： Ⅰ．CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1 Ⅱ．CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1 Ⅲ．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3 反应Ⅰ能自发进行的条件是 。利用 ΔH1 和 ΔH2 计算 ΔH3 时，还需要利用反应 的 ΔH。 （2）如图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转 化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数 K（400℃）______K（500℃）（填“大于”或“小于”）。设容器内初始压强为 p0，根据进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)=4∶1 的数据，计算 400℃时容器内的平衡压强=_____（列出计算 式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。 （3）已知：氯气与 NaOH 溶液反应可生成 NaClO3。有研究表明，生成 NaClO3 的反应分两步进 行： Ⅰ．2ClO−=ClO−2+Cl− Ⅱ．ClO−2+ClO−=ClO−3+Cl− 常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO3，试用碰撞理论解释其 原因： 。 （4）电解 NaClO3 水溶液可制备 NaClO4，写出阳极反应式： 。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现 As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、 磷(P)、砷(As)等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列 问题： (1)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As 原子的核外电子排布式为 ______________。 (2)NH3 的沸点比 PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。 (3)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO 3－4 的空间构型为_______，As4O6 的分子结 构如图 1 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是_________。 (4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA mol−1，则该晶胞中含有的 P 原子的个数为______，该晶体的密度为 ___g·cm−3(用含 NA、a 的式子表示)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成 奥司他韦的主流路线如图： 1 2 1 2 1 2 已知： +H2O 回答下列问题： （1）下列关于莽草酸说法正确的有 。 A．莽草酸化学式是 C7H8O5 B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀 C．易溶于水和酒精 D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应 （2）奥司他韦中的官能团名称为 （写两种）。 （3）反应①所需的试剂和条件为 。反应②的化学方程式为 。反应③的反 应类型为 。 （4）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有 6 组峰，其中两组峰面积最大 比值为 9∶1，则该物质的结构简式是 。 （5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有___个手性碳。 （6）参照上述合成路线，写出由 制备 的合成路线（其 它试剂任选）：___________________。 绝密 ★ 启用前 【最后十套】2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化学答案（十） 7. 【答案】D 【解析】A．鸡屎矾中主要成分是 Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的 OH−，因此属于碱式盐，A 正 确；B．碱式碳酸铜受热易分解产生 CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B 正确；C．Fe 与铜的化合物 反应产生单质铜，Fe 变为相应的盐，发生反应为置换反应，C 正确；D．铁的表面与铜的化合物反 应生成单质铜，铁表面有一层铜，阻隔了反应的继续进行，并未发生钝化，D 错误；故合理选项是 D。 8. 【答案】A 【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项 A 正确；1mol 该双环 烯酯的两个碳碳双键能与 2mol H2 发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项 B 不正确；分 子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是 6 个，分子中分别与两个碳碳双键共平面 的原子不一定共面，选项 C 不正确；分子加氢后，两边环分别有 4 种一氯代物，—CH2—上有 1 种， 共有 9 种，选项 D 不正确。 9. 【答案】D 【解析】A．随着反应的进行浓 HNO3 变成稀硝酸，还原产物变成了 NO，故此时产生的 NO2 数 目小于 0.1NA，A 错误；B．溶液中有大量的水，水中含有大量的 O，故 O 原子数目大于 1.8NA，B 错误；C．CH3COOH 在标况下不是气体，C 错误；D．该反应中生成 5mol N2（140g）时，化合价 共降低 12 价，故共转移 12mol 电子，D 正确。故选 D。 10. 【答案】C 【解析】将题干中三个方程式相加即得甲醇转化制丙烯反应的方程式，选项 A 正确；在反应前 有 H3AlO6，反应后又生成了 H3AlO6，而且量不变，符合催化剂的定义，选项 B 正确；反应前后原 子守恒，电子也守恒，1.4g C↑↓H2 所含的电子的物质的量为 0.8mol，所以选项 C 错误；甲基碳正离 子是甲基失去一个电子形成的阳离子，选项 D 正确。 11. 【答案】B 【解析】根据装置图可知 B 室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项 A 正确；方程式中电荷和氢 原子不守恒，选项 B 错误；MFC 电池中氢离子向得电子的正极移动，即向 b 极移动，b 为正极，电 流方向是由正极流向负极，即 b→a，选项 C 正确；电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化 成 CO2、H2O，即 CH3COO−+2O2+H+=2CO2+2H2O，选项 D 正确。 12. 【答案】C 【解析】由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl，n 为 Cl2，再根据 q 的水 溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO，由 0.01mol·L−1 r 溶液的 pH 为 2，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃，s 为烷烃的氯 代物；根据题意，W、X、Y、Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Cl。A．根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H