2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷(四)(带解析教师版)
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2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷(四)(带解析教师版)

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资料简介
绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学(四) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题(每小题 6 分,共 42 分。) 7.化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是 A.月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用,防止月饼潮解 B.为了防止感染“新冠病毒”,坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C.用肥皂在硬水中洗衣效果较差,将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果 D.高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料,优化了列车性能 【答案】C 【解析】A.月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气,防止月饼氧化变质,故 A 错误;B.医用消毒酒 精是 75%的乙醇,不是无水乙醇,故 B 错误;C.因硬水中含有的 Ca2+、Mg2+能与肥皂作用形成不 溶于水的沉淀,降低了洗衣效果,将硬水烧开后,水中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaCO3、Mg(OH)2 沉淀 出来,能提高肥皂的洗衣效果,故 C 正确;D.铝的纯度越高,其质地越软,高铁动车的车厢厢体 主要是不锈钢铝合金及其他复合材料,而不直接用高纯铝,故 D 错误;故选 C。 8.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题, 如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图: 下列叙述正确的是 A.N2 NH3,NH3 NO 均属于氮的固定 B.催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D 【解析】A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态,N2 NH3 为氮的固定,但 NH3 NO 不属于氮的固定,A 错误;B.催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应,B 错误;C.催化剂 a、b 表 面均发生了极性共价键的断裂与形成,C 错误;D.使用催化剂 a、b 可加快反应速率,提高单位时 间内生成物的产量,D 正确。故选 D。 9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M 在制造生物检测机器人中有重要作用, 其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A.分子式为 C6H8O B.所有碳原子处于同一平面 C.是环氧乙烷( )的同系物 D.一氯代物有 2 种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】A.分子式为 C5H8O,A 错误;B.两个环共用的碳原子与 4 个碳原子相连,类似于甲 烷的结构,所有碳原子不可能处于同一平面,B 错误;C.环氧乙烷( )只有一个环,而 M 具有 两个环,二者结构不相似,不互为同系物,C 错误;D.三元环和四元环中的一氯代物各有 1 种,D 正确;故选 D。 10.超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如 下。 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列说法中错误的是 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界 CO2 流体萃取 C.升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D.超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A.中草药中的有效成分是有机物,易溶于乙醇,浸泡时加入乙醇有利于中草药有效 成分的浸出,A 正确;B.温度越低,气体的溶解度越大,所以高温条件不利于超临界 CO2 流体萃 取,B 错误;C.升温、减压的目的是让 CO2 气化,从而实现 CO2 与产品分离,C 正确;D.升温、 减压后,CO2 全部气化,从而脱离萃取产品,因此,超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、 绿色环保等优点,D 正确。故选 B。 11.短周期元素 X、Y、Z、W、M,原子序数依次增大,X 与 Z 可形成离子化合物 ZX,Y 与 M 同主族,其 L 层电子数之和为 14,W 为金属元素。下列判断错误的是 A.元素的非金属性:Y>M>X B.氧化物的水化物碱性:Z>W C.X、Z 分别与 Y 可形成原子数之比为 1∶1 的物质 D.W 与 Y 形成的化合物一定属于两性氧化物 【答案】D 【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大,根据 Y 与 M 同主族,其 L 层电 子数之和为 14,可知 Y 的最外层电子数为 6,是 O 元素,则 M 为 S 元素;X、Z 可形成离子化合物 ZX,只可能为 NaH,则 X 为 H 元素,Z 为 Na;W 为金属元素,为 Mg 或 Al。由分析可知:X 为 H,Y 为 O,Z 为 Na,W 为金属元素,为 Mg 或 Al,M 为 S:A.元素的非金属性:O>S>H,A 正确;B.氧化物的水化物碱性:NaOH>Mg(OH)2 或 Al(OH)3,B 正确;C.H 元素与 O 元素可以 形成 H2O、H2O2,钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2,C 正确;D.W 与 Y 形成的化合物为氧化镁或氧 化铝,氧化铝属于两性氧化物,氧化镁属于碱性氧化物,不属于两性氧化物,D 错误;答案选 D。 12.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池,其工作原理示意图如下: 下列说法正确的是 A.电极Ⅰ为阴极,其反应为:O2+4H++4e−=2H2O B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C.如果电极 II 为活性镁铝合金,则负极区会逸出大量气体 D.当负极质量减少 5.4g 时,正极消耗 3.36L 气体 【答案】C 【解析】A 选项,电极Ⅰ为正极,其反应为:O2+4H++4e−=2H2O,故 A 错误;B 选项,根据图 中信息右边酸性溶液,左边为碱性海水,右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜,故 B 错误;C 选项, 如果电极 II 为活性镁铝合金,镁铝形成很多细小的原电池,镁失去电子,铝上氢离子得到电子,因 此在负极区会逸出大量气体,故 C 正确;D 选项,当不是标准状况下,无法算正极消耗气体的体积, 故 D 错误。综上所述,答案为 C。 13.H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所 示: 下列说法正确的是 A.在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO−3)=c(CO2−3 ) B.反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH−的平衡常数为 10−7.63 C.0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 )+c(H2C2O4)=0.1mol·L−1 D.往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,发生反应:CO2−3 +H2C2O4=HCO−3+HC2O−4 【答案】B 【解析】A.在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3)=c(HCO−3),pH 为 10.25 时,c(HCO−3)=c(CO2−3 ),A 错误; B.反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH− 的平衡常数为 K=c(H2CO3)·c(OH−)/c(HCO−3),pH=6.37 时, c(H2CO3)=c(HCO−3),K=c(OH−)=10−14/10−6.37=10−7.63,B 正确;C.在 0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中有 c(C2O 2−4 )、c(HC2O−4)和 c(H2C2O4),据物料守恒 c(C2O2−4 )+c(HC2O−4)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1mol·L−1,C 错误; D.草酸的酸性比碳酸强,往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,能够生成碳酸氢根离子和 C2O2−4 , 发生反应:2CO2−3 +H2C2O4=2HCO−3+C2O2−4 ,D 错误;答案选 B。 二、非选择题(共 43 分) 26.(15 分)三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生产氯霉素、合霉素等,其在实验室制备的反应原 理为 C2H5OH+4Cl2 CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是 C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O。 某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题: (1)仪器 a 的名称是__________,采用该仪器的理由是____________________________。 (2)仪器 b 中冷凝水从___(填“p”或“q”)口进。 (3)装置 A 中 MnO2 用 KClO3 代替,反应在常温下进行,试写出反应的离子方程式: ______________________。若撤去装置 B,对实验的影响是_________________________。 (4)测定产品纯度: ①称取 0.40g 产品,配成待测溶液,加入 20.00mL 0.100mol/L 碘标准溶液,再加适量碱液,充 分反应:CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−,HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑ ②再加适量盐酸调节溶液的 pH,并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定到终点,发生反应: I2+2S2O2−3 =2I−+S4O2−6 ③重复上述操作 3 次,平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 滴定时所用指示剂是______,达到滴定终点的现象是______________________,测得产品的纯 度是_________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强,便于液体顺利滴下 (2)p (3)ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O 生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷, 导致三氯乙醛的纯度降低 (4)淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液,锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内 不恢复原色 66.4% 【解析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) ====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O,B 装置用饱和食盐水除去 HCl,C 装置盛放浓硫酸干燥氯气,D 中反应制备 CCl3CHO,E 装置盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根据仪器 a 的结 构特点可知其为恒压分液漏斗;恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强,便于 液体顺利滴下;(2)仪器 b 为球形冷凝管,为了更好的冷凝效果,冷凝水应从 p 口进入,q 口流出;(3) 装置 A 为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气,用 KClO3 代替二氧化锰做氧化剂,发生归中反应,离子 方程式为:ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O;生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷, 导致三氯乙醛的纯度降低;(4)该滴定过程中利用 Na2S2O3 标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量, 从而确定与 HCOO−反应的碘单质的量,继而确定 HCOO−的量;滴定终点碘单质全部被氧化成碘离 子,所以可选用淀粉溶液做指示剂,达到终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液,锥形瓶中的颜 色由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色;根据反应 I2+2S2O2−3 =2I−+S4O 2−6 可知存在数量关系 I2~2S2O2−3 ,则剩余的 n(I2)=0.020mol/L×0.02L× =0.00020mol,则与 HCOO−反应的 n(I2)=0.100mol/L× 0.02L-0.00020mol=0.00180mol,根据 CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−,HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑,可 知 n(CCl3CHO)=0.00180mol,产品的纯度为 66.4%。 27.(14 分)研究发现,NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分。 Ⅰ.NOx 主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol−1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol−1 (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________。 (2)T℃时,将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中,保持温度和体积不变, 反应过程(0~15min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总 压强为 p=20MPa,则 T℃时该反应的压力平衡常数 Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向 容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol,平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15min 时,若改变外界反应条件,导致 n(NO)发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是 _____。(填序号) A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ.SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10−2 Ka2=6.0×10−7 → → 1 2 0.00180mol 147.5g/mol 100%=0.40g × × (3)请通过计算证明,NaHSO3 溶液显酸性的原因:_________________________。 (4)如图示的电解装置,可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。 通入 NO 的电极反应式为____________________;若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下),则另外一个 电极通入的 SO2 质量至少为________g。 【答案】(1)-744kJ·mol−1 (2)0.0875(或 7/80) 不 AC (3)HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13<Ka2=6.0×10−7(HSO −3的电离常数),所以显酸性 6H++NO+5e−=NH +4 +H2O 32 【解析】(1)已知:①N2(g)+O2(g) 2NO(g),②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g),由盖斯定律可 知:②-①得 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的 ΔH=(-564-180)kJ·mol−1=-744kJ·mol−1; 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) (2) p(NO)=p(CO)=p(CO2)=20MPa× = ,p(N2)=20MPa× = , Kp= = =0.0875;同样可计算化学平衡常数 K=5,再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol,此时的浓度商为仍为 5,因此平衡不移动;②15min 时,改变某一因素,NO 的物质的量 减少,说明平衡向正反应方向移动。增大 CO 的浓度,平衡向正反应方向移动,NO 的物质的量减小, A 项正确;正反应是放热反应,升温,平衡向逆反应方向移动,NO 的物质的量增大,B 项错误;减 小容器的体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,NO 物质的量减小,C 项正确;加入催化 剂,化学平衡不移动,D 项错误;答案选 AC;(3)HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13< Ka2=6.0×10−7,电离平衡常数大于水解平衡常数,说明溶液显酸性;(4)根据电解装置,NO 和 SO2 转化为硫酸铵,说明 NO 转化成 NH +4 ,即 NO 在阴极上发生 NO+6H++5e−=NH +4 +H2O;阳极反应式 为 SO2+2H2O-2e−=4H++SO2−4 ,根据得失电子数目守恒,因此有 2NO~10e−~5SO2,求出 SO2 的质量 为 4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。 28.(14 分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3),含少量 Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在,步骤①中生成 TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质 量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范 围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极,TiO2 为阴极,熔融 CaO 为电解质。Ti 在_______(填“阳 极”或“阴极”)生成,____(填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下: ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 ②FeCO3 达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的 pH 为 8,c(Fe2+)=1.0×10−5 mol·L−1。所得 FeCO3 中_____(填“含”或“不含”)有 Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17} 【答案】(1)过滤 (2)FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%~85% (3)TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,水解反应是吸热反应,用热水促进反应向正反应方向进行 (4)阴极 不能 (5)c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) 不含 催化剂 2 22CO +N2NO +2CO 0 0(mol) 0.4 0.4 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2  起始量 转化量 平衡量 0.2 0.2+0.2+0.2+0.1 40 7 0.1 0.2+0.2+0.2+0.1 20 7 7 80 【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有 TiO2+和 Fe3+的滤液,向滤液中加铁粉还原 Fe3+,过滤除 去滤渣,对滤液冷却结晶,过滤得到 FeSO4·7H2O 和含有 TiO2+的溶液,加入热水促进 TiO2+水解生 成 H2TiO3,煅烧 H2TiO3 生成 TiO2,电解可生成 Ti,以此解答该题。(1)根据分析可知步骤②、③、④ 中,均需进行的操作是过滤;(2)反应物为钛铁矿,结合元素守恒可知方程式为 FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O;根据图像可知硫酸质量分数在 80%~85%之间时浸出率最大;(3)TiO2+在水溶 液中发生水解 TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,水解反应是吸热反应,用热水促进反应向正反应方向 进行,生成 H2TiO3;(4)由 TiO2 生成 Ti,Ti 元素化合价降低发生还原反应,电解池中阴极得电子发 生还原反应;若换成石灰乳,石灰乳中有水,阴极将产生氢气,无法得到金属钛,所以不能将熔融 CaO 换成石灰乳;(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性,所以溶液中离子浓度由大到小为 c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) ; ② 根 据 题 意 , pH 为 8 , 则 c(OH−)=1×10−6mol/L , 因 为 c(Fe2+)·c2(OH−)=1.0×10−5×(1×10−6)2 =1.0×10−17<Ksp[Fe(OH)2],故无 Fe(OH)2 生成。 三、选考题(共 15 分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。) 35.【化学——选修 3:物质的结构与性质】(15 分) Fe2+、Fe3+与 O2−2 、CN−、F−有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 (1)C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为_____________________________。 (3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图 1 所示。 此物质中碳原子的杂化方式是______________________。 (4)配合物 K3Fe(CN)6 可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ________ 。 已 知 (CN)2 是 直 线 型 分 子 , 并 具 有 对 称 性 , 则 (CN)2 中 π 键 和 σ 键 的 个 数 比 为 _____________。 (5)F−不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3−,还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应 用于激光领域,结构如图 2 所示。 该晶体的化学式为___________________________________。 【答案】(1)N>O>C (2)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (3)sp3、sp2 (4)CO(或 N2) 4∶3 (5)KMgF3 【解析】(1)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能 O>C。由于 N 原子 2p 能级有 3 个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以 C、N、O 三 种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 N>O>C。(2)Fe 是 26 号元素,其原子核外电子排布 式为[Ar]3d64s2,Fe2+为 Fe 原子失去 4s 上 2 个电子,则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6。(3)乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用 sp3 杂化,羰基碳原子采用 sp2 杂化。(4)配合物 K3Fe(CN)6 的配体为 CN−,C 得到一个 e−为 N 或 N 得到一个 e−为 O,所以 CN−与 N2 或 CO 互为等电 子体;(CN)2 为直线型分子,具有对称性,其结构式为 N≡C-C≡N,单键为 σ 键,CN 中含有一个 σ 键,2 个 π 键,因此(CN)2 中 π 键和 σ 键的个数比为 4∶3。(5)根据晶胞结构可知,Mg2+、F−、K+ 分别位于顶点、棱心和体心处,根据均摊法可知,晶胞中含有的 Mg2+、F−、K+个数分别是 8×1/8=1 个、12×1/4=3 个、1 个,所以该物质的化学式为 KMgF3。 36.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成 J 的一种路线如下: 已知:①R-Br ― ― →Mg 乙醚 ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰; ③C 能发生银镜反应; ④J 是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题: (1)由 A 生成 B 的化学方程式为__________,其反应类型为__________; (2)D 的化学名称是__________,由 D 生成 E 的化学方程式为__________; (3)J 的结构简式为__________; (4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式 __________(写出一种即可); (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇:A K L 。反应条件 1 为__________;反应条件 2 所选择的试剂为__________;L 的结构 简式为__________。 【答案】(1) +Br2 +HBr 取代反应 (2)2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr (3) (4) 或 或 (5)光照 镁、乙醚 【解析】比较 D、E 的分子式可知 D 和 HBr 发生加成反应生成 E,E 的核磁共振氢谱只有一组 峰,则可知 D 为 CH2=C(CH3)2,E 为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知 F 为(CH3)3CMgBr,C 能发生 银 镜 反 应 , 同 时 结 合 G 和 F 的 结 构 简 式 可 推 知 C 为 , 进 而 可 以 反 推 得 , B 为 ,A 为 ,根据题中已知①,由 G 可推知 N 为 ,J 是一种酯,分子 中除苯环外,还含有一个五元环,则 J 为 ,据此解答。(1)由 A 生成 B 的化学方程式 为 +Br2 +HBr,其反应类型为取代反应;(2)D 为 CH2=C(CH3)2,名称 是 2-甲基丙烯,由 D 生成 E 的化学方程式为 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根据上面的分析可 知,J 的结构简式为 ;(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液 发生显色反应,说明有酚羟基,这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位连结,另外还有四个-CH3 基团,呈对称分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br 呈对位连结,另外还有 2 个-CH3 基团,以-OH 为对称 轴对称分布,这样有 或 或 ;(5)反应 1 为 与 溴发生取代生成 K 为 ,反应条件为光照,K 在镁、乙醚的条件下生成 L 为 ,L 与甲醛反应生成 2-苯基乙醇。 反应条件1→ 反应条件2→ 2 1) HCHO 2) H O → 铁粉→ 铁粉→

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