黑龙江牡丹江一中2020届高三化学4月检测试题（带答案Word版）

____________________________________________________________________________________________ 牡一中 2017 级高三学年线上线下教学检测性考试 理科综合化学试题 7.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 ( ) A."水声冰下咽，沙路雪中平"未涉及化学变化 B."霾尘积聚难见路人"形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明 玉的硬度很大 D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋 白质 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol—OH（羟基）与 l mol 中所含电子数均为 10NA B.常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2 使其增重 2 g 时，反应中转移的电子数为 NA C.0.lmol 苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为 0.3NA D.10g KHCO3 和 CaCO3 的固体混合物中含有的 数目为 0.1NA 9.将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐 蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( ) A.铁被氧化的电极反应式为 Fe−3e−=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 10.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 X 与 Y 可形成一种淡黄色物质 P，常 温下将 0.05mol P 溶于水，配成 1L 溶液，其中 ；Z 为金属元素，且 Z 可 在 W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：X＞Y＞Z B.氢化物的沸点：W0，反应焓变=E3−E2 (2)CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，反应是气体体积增大的反应， 增大压强，平衡逆向移动，H2 的降低，所以增大压强不利于 H2 的生成，为提高 H2 的平衡 产率，应选择的压强条件是常压， (3)①约 650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，反应 I 的活化能高于反应 II，使生成 H2 的速率低于生成 CH4 的速率，故氢气产率低于甲烷； NO2 NO2 NH2 NO2 NH2 NH2 ( ) 2 22 3 33H O Al OAlO H O H COC− − −+ + = ↓ + 2AlO−____________________________________________________________________________________________ ②热裂解反应 CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)正向是吸热反应，升高温度有利于反应正向进 行，并且平衡进行的程度增大，使 H2 的生成量增多，而脱酸基反应 CH3COOH(g)⇌ CH4(g)+CO2(g)正向是放热反应，升高温度，反应会逆向进行，使 CH4 的生成量减少，所 以随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时氢气产率高于甲烷，故选 bc， ③反应Ⅰ(热裂解):CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)根据反应 I 看出，生成 CO 与 H2 的比例为 1:1，但图像中这两种气体的产率显然非 1:1，说明该容器中一定发生了另外的副反应， (4)设起始时 n(CH3COOH)=1mol，热裂解反应消耗乙酸 20%，根据热裂解反应 CH3COOH(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)有 n(CO)=n(H2)=0.2mol×2=0.4mol，脱酸基反应消耗乙酸 50%，根据脱酸基 反应 CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)有 n(CH4)=n(CO2)=0.5mol，剩余 n(CH3COOH)=1mol−0.2mol−0.5mol=0.3mol，所以平衡时 乙酸体积分数=0.3mol / (0.4mol+0.4mol+0.5mol+0.5mol+0.3mol) ×100% =14.3%;平衡时 p(CH4)=p(CO2)=0.5mol/2.1mol×p=5p/21，p(CH3COOH)=0.3mol/2.1mol=p/7，脱酸基反应的 平衡常数 Kp=P(CH4)P(CO2) / P(CH3COOH) ≈ 0.4PkPa， 28．(14 分) （1）AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) ，Ag+与 SO32- 结合生成[Ag(SO3)2]3– ，促进 AgCl 的 溶解平衡正向移动(2 分) （2）HSO3- (1 分) （3）①Ag2SO4 的溶解度远大于 AgCl 或 Ag2SO3，溶液中 Ag+ 的浓度很小 (2 分) ②还原 (2 分) b 中清液的颜色与 c 相同，均为浅紫色溶液 (2 分) ③＜ (1 分) e 中无沉淀生成，说明清液中没有 Cl-，则溶液 n 中加入稀硝酸使 [Ag(SO3)2]3–全部转化为 Ag+，Ag+将 Cl–全部沉淀，由此可知溶液 n 中含 Ag 元素的微粒 总物质的量不小于 n(Cl–) (2 分) （4）加 NaOH 溶液调节 pH 至 9~10 (2 分) 【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀 m 时，溶液 m 的 pH 为 5，观察图像，可以得知 HSO3-的物质的量分数占 100%；（3）①溶液中 Ag+的浓度很 小，而 Ag2SO4 的溶解度较大，故不会形成 Ag2SO4 沉淀；②依据 Ag2SO3 的还原性答题； ③e 中无沉淀生成，说明清液中没有 Cl-，则溶液 n 中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化 为 Ag+，Ag+将 Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液 n 中含 Ag 元素的微粒总物质的量不小 于 n(Cl–)；III、（4）m 溶液中的溶质为 NaHSO3，浸取剂为 Na2SO3 溶液，需要加入 NaOH 溶液将 NaHSO3 转化为 Na2SO3。____________________________________________________________________________________________ 35.(15 分) （1）3：1 (1 分) （2）CO32-或 NO3- (2 分) （3） 三角锥形 (1 分) 低于 (1 分) NH3 分子之间存在氢键 (1 分) （4）BCl3＞PCl3＞PF3 (2 分) （5）H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－ (2 分) （6）面心立方最密堆积 (1 分) ×1010 (2 分) 或 (2 分) 【解析】（1）基态 P 原子的最外层电子排布为 ，而 B 原子的最外层电子排布为 ，因此二者未成对电子数之比为 3:1； （2）原子数和价电子数分别均相等的是等电子体，与 互为等电子体的离子有很多， 例如 或 均可； （3） 的结构与 一致，均为三角锥形，也可根据 VSEPR 理论来判断，磷原子 为 杂化且有一对孤电子； 中存在氢键，所以熔沸点均高于其它同主族氢化物； （5）硼是缺电子原子，能结合水中的氢氧根来释放质子，因此是一元酸，电离方程式为： H3BO3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－ ； （6）根据甲图可以看出每个面的面心上均有磷原子，因此是面心立方最密堆积；晶胞中 白色球周围最近的 4 个黑色球构成正四面体结构，白色球处于正四面体的中心，顶点黑 色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知晶胞中硼原子位 于晶胞的体对角线 处，因此根据 先求出晶胞常数 a 值，再用 a 值 求出体对角线的长度的 即 ＝ cm＝ ×1010pm；根据晶胞结 构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心 B 与 P 重合，外侧 3 A 3 168 4 N ρ 2 33s 3p 2 12s 2p 3BCl 2- 3CO - 3NO 3PH 3NH 3sp 3NH 1 4 3 A m 11 4+31 4ρ= =V N a × × × 1 4 3a 4 3 A 3 168 4 N ρ 3 A 3 168 4 N ρ____________________________________________________________________________________________ 大正六边形均由 P 原子构成，而内部小正六边形由 3 个 B 原子、3 个 P 原子形间隔成， 所以画图为 或 ，注意硼原子的半径小于磷原子。 36.(15 分) 1. (2 分)；；羟基、羰基(2 分)；取代反应(1 分) 2.对羟基苯甲醛(1 分)； 3. (2 分) 4.3(2 分)； (2 分) 5. (3 分) 解析：1. 根据 A、C 结构，结合题干已知信息和 B 的分子式，可知 B 物质的结构简式是 ，该物质含有的官能团有羟基、羰基；B 与 CH3I 发生取代反应，产生____________________________________________________________________________________________ C 和 HI； 2.D 与 CH3I 发生取代反应可产生 ，逆推可知 D 为对羟基苯甲醛 3.由 C 和 E 在碱性条件下加热，反应生成 F 和水，反应的化学方程式为 . 4.D 是 ，有多种同分异构体，其中的同分异构体分子结构中含 苯环，且能发生银镜反应说明含有醛基，还有 、 、 ____________________________________________________________________________________________ ，共 3 种，其中核磁共振氢谱上有 6 组峰，峰面积之比为 1︰1︰1︰ 1︰1︰1 的同分异构体的结构简式为 . 5.以 CH3CH2Cl 为原料制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)，可以先水解得到乙醇，再把乙醇催化 氧化得到乙醛，最后利用题信息合成巴豆醛，具体合成路线为: 。