2020届天津滨海新区高三下学期4月份化学统考试题（含答案）

高三年级化学 第 1 页(共 14 页) 高三年级化学 第 2 页(共 14 页) 学校 姓名 准考证号 … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … 滨海新区高三居家专题讲座学习反馈检测试题 （化学学科 B 卷） 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分。第 I 卷为第 1 页至第 3 页，第 II 卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。考试时间 60 分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题 卡上，卷Ⅱ答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 第 I 卷 选择题 （36 分） 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项最符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是 A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的 B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水 C．FeCl3 溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板 D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 2．下列化学用语正确的是 A．CH4 分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— 3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是 A．晶体硅可做光导纤维 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 C．SiO2 可与水反应制备硅胶 D．SiO2 可做计算机芯片 4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A．S SO2 CaSO4 B．Si SiO2 SiCl4 C．Fe Fe2O3 Fe(OH)3 D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq) 5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO42－ B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C．气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 SO2 6．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B．Fe 粉 （Al 粉）：用 NaOH 溶液溶解后，过滤 C．NH3（H2O）：用浓 H2SO4 洗气 D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘高三年级化学 第 3 页（共 14 页） 高三年级化学 第 4 页（共 14 页） 密 封 线 内 不 得 答 题 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 干 7．在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工 产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子: B．H2O2 的电子式： C．NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3 8．下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： ②离子还原性： ③酸性： ④金属性： ⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径： A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 9．下列有关说法正确的是 A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等 C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质 D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 10．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．价电子数：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．质子数：③＞②＞① 11．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小 的重复单元)。则下列有关说法正确的是 A．KO2 中只存在离子键 B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K＋和 1 个 O2－ C．晶体中与每个 K＋距离最近的 O2－有 6 个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 12．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L K2CO3 溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3） B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） C．等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－） D．浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液等体积混合： 32 27 Co HF>HCl>HBr>HI 2- - - -S >Cl >Br >I 4 4 4HClO HBrO HIO> > K>Na>Mg>Al 2HF HCl H S> > 2- - + 2+O >F >Na >Mg高三年级化学 第 5 页(共 14 页) 高三年级化学 第 6 页(共 14 页) 学校 姓名 准考证号 … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－） 第 II 卷 非选择题（64 分） 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 13．(16 分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH＝ 。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。 （3）常温下，用水稀释 0.1mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。 ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)最大的是 。 （5）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定 曲线，则 a＝ 。 （6）图 （填 1 或 2）表示 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的过程。 （7）图 2 中 a 点对应的溶液 PH=8,原因是 （用离子方程式表示） 14．(16 分)化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： 3 - 3 c(CH COOH) c(CH COO )高三年级化学 第 7 页（共 14 页） 高三年级化学 第 8 页（共 14 页） 密 封 线 内 不 得 答 题 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. （1）化合物 A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 （2）反应⑤的反应类型是 ， 反应方程式 （3）B 的分子式 ，1molB 与足量的银氨溶液反应，最多能产生 g Ag。 （4）检验 D 中卤原子种类，所需的试剂有 （5）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简 式： 。 a. 分子中含有两个苯环；b. 分子中有 7 种不同化学环境的氢； c. 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 15.(17 分)含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。 I.某实验小组用下图装置制备家用消毒液。 （1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是 写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式， 制氯气： 、 制消毒液： 。 此方法获得的消毒液的有效成分是 （填名称）。 （2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是 。 （3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是 a.可以用于衣物消毒 b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒 c.可以用于皮肤消毒 d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好高三年级化学 第 9 页(共 14 页) 高三年级化学 第 10 页(共 14 页) 学校 姓名 准考证号 … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … （4）Cl2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是 否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+ 8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应 中消耗 Cl21.5mol，则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为 L，该过程中电子转移 的总数为 个。 II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀 菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在 50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制 50℃的 加热方法是 ，写出该反应的化学方程式 （6）目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。 如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。写出阳极产生 ClO2 的电 极反应式： 16．(15 分)I．合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等 方法来制取合成气。 （1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收 51.5KJ 的热量，请写出该反应 的热化学方程式 ； （2）在 150℃时 2L 的密闭容器中，将 2 mol CH4 和 2 mol H2O(g)混合，经过 15min 达到平衡, 此时 CH4 的转化率为 60%。回答下列问题： ①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率 v(H2)= 。 ②该反应的平衡常数表达式 K＝ 。 ③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是 A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO) ④平衡时容器中 CH4 的体积分数 II.分离出合成气中的 H2，用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。高三年级化学 第 11 页（共 14 页） 高三年级化学 第 12 页（共 14 页） 密 封 线 内 不 得 答 题 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. （3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流 动方向为 (用 a、b 和箭头表示)。 （4）正极反应的电极反应方程式为 。 （5）当电池工作时，在 KOH 溶液中阴离子向 移动（填 正极或负极）。 滨 海 新 区 高 三 居 家 专 题 讲 座 学 习 反 馈 检 测 试 题 （ 化 学 学 科 B 卷 ） 答 案 第 I 卷 选择题 （36 分） 1C 2A 3B 4D 5C 6C 7D 8B 9D 10A 11C 12C 第 II 卷 非选择题（64 分） 13.(16 分 )（ 每 空 2 分 ） (1)13 （ 2） CH3COOH CH3COO-＋ H＋ ，H2O OH-＋ H＋ （此 空 ，每个 方 程 式 2 分 ） （ 3） ① ④ （ 4） 丙 （ 5） 20.00 （ 6）2（ 7）CH 3COO-＋ H2O OH-＋ CH3COOH 14.(16 分 )（ 每 空 2 分 ） （ 1） 羟 基 醛 基 （ 2） 取 代 反 应 （ 3） C 1 4H1 2O2 216 (4)NaOH 水 溶 液 （ 或 NaOH 醇 溶 液 ） 稀 硝 酸 、 硝 酸 银 溶 液 （ 5） （ 或 ） 15.(17 分 )（ 标 注 空 1 分 ， 其 余 各 空 2 分 ） （ 1） 分 液 漏 斗 （ 1 分 ） 4HCl（ 浓 ） + MnO 2 Cl2↑ + MnCl2+ 2H2O 高三年级化学 第 13 页(共 14 页) 高三年级化学 第 14 页(共 14 页) 学校 姓名 准考证号 … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … ○ … … … … Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 次 氯 酸 钠 （ 1 分 ） （ 2） 除 去 氯 气 中 的 氯 化 氢 （ 1 分 ） （ 3） b（ 1 分 ） （ 4） 22.4L 3N A（ 或 者 1.806x102 4） （ 5） 水 浴 加 热 （ 1 分 ） 2NaClO3+4HCl 2NaCl+Cl2↑ +2ClO2↑ +2H2O （ 6） Cl － － 5e－ + 2H2O＝ ClO 2↑ + 4H+ 16.(15 分 )（ 标 注 空 1 分 ， 其 余 各 空 2 分 ） （ 1） CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △ H=+206.0 kJ/mol （ 2） 0.12mol.L- 1.min- 1 AC 12.5% （ 3） 化 学 能 转 化 为 电 能 （ 1 分 ） a→ b （ 1 分 ） （ 4） O 2+4e－ ＋ 2H2O=4OH－ （ 5） 负 极 （ 1 分 ） 50 C°