四川省内江市2020届高三下学期3月网络自测化学试题（解析版）

内江市高 2020 届理科综合能力自测试题 化学试卷 （满分 300 分，时间 150 分钟） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡并上交。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。共 42 分。在每小面给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是 A. 构成冠状病毒的蛋白质与 RNA 都是高分子化合物 B. 该病毒主要通过飞沫和接触传播 C. 该病毒属于双链的 DNA 病毒，不易变异 D. 使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防燥、84 消毒液需防中毒等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 构成冠状病毒的蛋白质与 RNA 的相对分子质量都很大，都是高分子化合物； B.新型冠状病毒肺炎属于呼吸道传染病，主要通过飞沫、空气接触等传播； C.新型冠状病毒属于单链 RNA 病毒，极易变异； D.酒精易燃，使用时要防火防燥，使用 84 消毒液时需防中毒，以免危险事故发生； 答案选 C。 2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为 C10H14O2 B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面 C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲的一氯代物只有 2 种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为 C10H14O2，故 A 正确； B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故 B 正确； C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确； D.甲的分子中有 3 种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有 3 种(不考虑立体异构)，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构 型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分 子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L 已烷含有的共价键总数为 19NA B. 16 g O2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA C. 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴阳离子数之和为 0.3NA D. 密闭容器中 1.5 mol H2 与 0.5 mol N2 充分反应，得到 NH4 的分子数为 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.己烷在标准状况下为液态，22.4L 已烷的物质的量未知，A 错误； B. O2 和 14C2H4 均含有 16 个中子，两者的相对分子质量均为 32g/mol，16 g O2 和 14C2H4 的混合物的物质的 量为 ，则该混合物中所含的中子数为 ，B 正确； C. CO32-在溶液中存在水解，Na2CO3 溶液中存在的离子有 CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+，则 1 L 0.1 mol·L 16g 0.5mol32g/mol = A A0.5mol 16 N / 8N× × =mol－1 Na2CO3 溶液中阴阳离子数之和大于 0.3NA，C 错误； D.该反应为可逆反应，不能完全反应，故得到 NH4 的分子数小于 NA，D 错误； 答案选 B。 4.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目 的是 A. 装置甲可用酸性 KMnO4 溶液滴定 FeSO4 溶液 B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加 AgNO3 溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 装置丙可用于收集氢气 D. 装置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中单质溴 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡 胶管，A 错误； B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化 银组成相似，可以说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 正确； C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C 正确； D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D 正确； 综上所述，本题选 A。 5.短周期元素 W、X、Y、Z 位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种 金属元素，W 处在第一周期。下列说法错误的是 A. X 为金属元素 B. 原子半径：X>Y>Z>W C. Z 的含氧酸是强酸 D. Y 与 Z 可形成 2 种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 的短周期元素 W、X、Y、Z 位于不相邻主族，W 处在第一周期可推知 W 为 H 元素；W、X、Y、Z 其中只有 一种金属元素，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大，推知 X 为金属元素 Al；Y 为 P 元素，Z 为 Cl 元素。 【详解】A. 原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素，W 为 H 元素，X 为金属元素； B. 根据原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小可知，W、X、Y、Z 半径从大 到小为：X>Y>Z>W； C.HClO 为氯的一种含氧酸，HClO 为弱酸； D P 与 Cl 可形成 PCl3、PCl5 两种化合物； 答案选 C。 6.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电 力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu B. 放电时，电子透过固体电解质向 Li 极移动 C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生 Cu2O D. 整个反应过程中，氧化剂为 O2 【答案】B 【解析】 A．放电过程 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上 Cu2O 反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面 产生 Cu2O，故 A 正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，但电子不能 在电解质在流动，故 B 错误；C．放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上 Cu2O 反应，碱性条 件下通空气时，铜被氧化表面产生 Cu2O，故 C 正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为 Cu，则整个反应过程中氧化剂为 O2，故 D 正确；答案为 B。 点睛：明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu 上 O2 得电子 . 为作正极，负极上电极反应式为 Li-e-═Li+，正极上电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。 7.25℃时，向 10mL0.1mol·L-1 一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液，溶液的 AG 变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 A. 若 a=-8，则 Kb(XOH)≈10-5 B. M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 C. R 点溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D. M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. a 点表示 0.1mol·L － 1 一元弱碱 XOH，若 a=－8，则 c(OH -)=10-3mol/L，所以 K b(XOH)≈ = =10－5，故 A 正确； B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M 点 AG=0，则溶液中 c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所 以溶质为 XOH 和 XCl，两者不是恰好完全反应，故 B 错误； C. 若 R 点恰好为 XCl 溶液时，根据物料守恒可得 c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故 C 正确； D. M 点的溶质为 XOH 和 XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为 XCl 时，该过程水的电离程度先增大，然后 XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小，故 D 正确。 故选 B。 二、非选择题：共 174 分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题 ～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题 8.“84 消毒液”（主要成分为 NaClO）能有效杀灭新型冠状病毒，某化学小组对“84 消毒液”的制备和性 质进行研究。请回答下列问题： I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84 消毒液”，同时发现“在加热情况下卤 + - c(H )[ lg ]c(OH )AG = ( ) ( ) ( ) c X c OH c XOH + −  3 310 10 0.1 − −×素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此设计了如下装置。 （1）仪器 a 的名称为__________，B 中所用试剂为__________。 （2）A 中发生反应的离子方程式为________。 （3）有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：________。 II.乙同学阅读某“84 消毒液”的包装说明得到以下信息： 严禁与洁厕灵（主要成分盐酸）同时使用。 有效氯含量在 5%以上。 有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。 （1）“84 消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___。 （2）乙同学进行如下实验测定有效氯： 步骤一：取 C 中大试管溶液 5 g 于锥形瓶，加入 20 mL 0.5 mol·L－1 KI 溶液，10 mL 2 mol·L－1 的硫 酸溶液。 步骤二：用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL Na2S2O3 溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） 步骤一反应的离子方程式为________。通常选用__________作指示剂，滴定至终点的现象________。此消 毒液有效氯含量为__________%（保留二位有效数字）。 【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 饱和食盐水 (3). (4). 在 C 装置后增加一个装有 NaOH 溶液 烧杯作为尾气处理装置 (5). (6). (7). 淀粉溶液 (8). 当加入最后一滴 Na2S2O3 溶液，溶液由蓝色 变为无色，且半分钟不变色 (9). 1.4% 【解析】 【分析】 装置 A 制备氯气，利用装置 B 除去氯气中的氯化氢，利用装置 C 制备次氯酸钠，结合物质的性质和问题分 析解答。 的 + - 2+ 2 2 2 ΔMnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O↑ - - + 2 2ClO +Cl +2H =Cl +H O↑ - - + - 2 22I +ClO +2H =I +Cl +H O【详解】I.（1）仪器 a 的名称为圆底烧瓶；实验室中利用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，制取的氯气中 含有杂质 HCl，装置 B 用来除去杂质 HCl，所用试剂为饱和食盐水。 （2）A 中浓盐酸与二氧化锰发生反应，离子方程式为 。 （3）氯气有毒，需要进行尾气处理，需要在 C 装置后增加一个装有 NaOH 溶液的烧杯作为尾气处理装置。 II. （1）“84 消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，原因是 NaClO 与盐酸发生氧化还原反应，离 子方程式为 。 （2）步骤一中 I-与试管 C 中的 ClO-发生氧化还原反应，离子方程式为 。碘 单质遇淀粉显蓝色，故通常选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点的现象当加入最后一滴 Na2S2O3 溶液，溶液 由蓝色变为无色，且半分钟不变色。根据步骤一、二反应方程式可知，n(ClO-)=n(I2)= n(S2O32－)= 0.1000 mol·L－1×20.00×10-3L× =0.001mol。有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出 氯气的质量”进行表征，因 2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O，故此消毒液有效氯含量 。 9.还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I.氢气还原法。H2 还原 NO 发生的反应为 2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）。 （1）已知几种化学键的键能数据如下： 2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1 （2）2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）的反应速率表达式为 v＝kc2（NO）·c（H2）（k 是速 率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行： 反应 1（反应慢）：2NO（g）＋H2（g） N2（g）＋H2O2（g）； 反应 2（反应快）：H2O2（g）＋H2（g） 2H2O（g） 上述两步反应中，活化能较大的是反应__________（填“1”或“2”）。c（NO）对总反应速率的影响程度 __________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。 II.NH3 还原法。在恒容密闭容器中充入 NH3 和 NO2；在一定温度下发生反应： 8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g） （3）下列表明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 + - 2+ 2 2 2 ΔMnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O↑ - - + 2 2ClO +Cl +2H =Cl +H O↑ - - + - 2 22I +ClO +2H =I +Cl +H O 1 2 1 2 0.001mol 71g/mol×100%=1.4%5g ×      A 混合气体密度保持不变 B NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6：7 C 混合气体中 c（N2）＝c（NO2） D 混合气体压强保持不变 III.CO 还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应： 2CO（g）＋2NO（g） N2（ g）＋2CO2（g） △H。在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO 和 2 mol NO，测得 NO 的转化率与温度、时 间的关系如图所示。 （4）下列说法正确的是_________（填字母）。 A 图像中，T1＞T2 B 上述反应在高温下能自发进行 C 10min 时，T2K 下正、逆反应速率相等 D 增大 NO 的浓度，反应物的转化率增大 （5）T2K 温度下，0－10min 内用 CO 表示的平均反应速率 v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K 温 度下，上述反应的平衡常数 K＝_________L·mol－1。 （6）T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2 mol N2 和 2 mol NO，则平衡_________（填“向右移动”“ 向左移动”或“不移动”）。 【答案】 (1). -666 (2). 1 (3). 大于 (4). BD (5). AC (6). 0.08 (7). 1 (8). 向右 移动 【解析】 【详解】（1）△H＝断键吸收的总能量—成键释放的总能量，故该反应的△H＝(2×630+2×436）kJ·mol－ 1－(946+4×463) kJ·mol－1=-666 kJ·mol－1。 （2）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为 v=kc2(NO)·c(H2)，反应 1： 2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)；反应 2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的 一步决定，则反应 1 反应速率慢活化能高，由反应速率表达式可知 c(NO)对总反应速率的影响程度大于 c(H2)。 （3）恒容容器中 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) A.反应前后气体总质量和总体积不变，故密度恒定不变，无法说明达到平衡，A 错误； B.反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，故 NO2 和 N2 的消耗速率之比为 6：7，B 正确； C.c(N2)=c(NO2)浓度相等不等于反应速率相等，C 错误； D.反应为增压反应，容器中压强不变则可证明反应达到平衡，D 正确; 答案选 BD。 （4）对于反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) A.由图像可知初始反应速率 T1＞T2,则温度 T1＞T2，A 正确； B. T1＞T2 平衡时转化率 T1＜T2，则 ΔH＜0，ΔS＜0 反应能自发进行 ；则反应在低温下能 自发进行，B 错误； C. 10min 时反应达到平衡，T2K 下正、逆反应速率相等，C 正确； D. 增大 NO 的浓度平衡正移，NO 转化率减小,D 错误； 答案选 AC。 （5）T2K 温度下，0～10min 内，NO 转化率为 80%，则反应的 NO 物质的量为 ，则 参与反应的 CO 物质的量为 1.6mol ；T1K 温度下 则平衡常数 K= （6）T1K 温度下，向平衡后的容器内再加入 2molN2 和 2molNO，则浓度商 Q= ＜1， 故平衡正移。 【点睛】通过比较平衡常数 K 和浓度商 Q 来判断反应移动方向，若 K＜Q 则反应向左移动，若 K＞Q 则反 应向右移动。 10.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等物质。综合利用粉煤灰不 仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 ΔH-TΔS=ΔG