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绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，
该方法应用了焰色反应
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是( )
选项 相关物质 相关说法
A 标准状况下，2.24 L 3517Cl2 中含有的中子数目 3.4NA
B 1.2 g NaHSO4 和 MgSO4 的混合物含阳离子数目 0.01NA
C
0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原
子数
0.6NA
D 含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子 小于 0.1NA
9．有机物 TPE 具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关
该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为 C26H22 B．属于苯的同系物
C．一氯代物有 3 种 D．能溶于水和酒精
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10．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末
(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法中错误的是( )
A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑
D．过程④中消耗 11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为 2×6.02×1023
11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为 2，X
的最简单氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，Z 与 X 同主族。下列说法正确
的是( )
A．W、X、Y 属于同一周期元素
B．四种元素中 W 的简单离子半径最大
C．X 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强
D．Y、Z 形成的化合物溶解于水形成其水溶液
12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知 H3BO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH-===B(OH)4-，
H3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法正确的是( )
A.当电路中通过 1 mol 电子时，可得到 1 mol H3BO3
B.将电源的正、负极反接，工作原理不变
C.阴极上的电极反应为 2H2O-4e-===O2+4H+
D.B(OH)4-穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
13．柠檬酸(用 H3R 表示)可用作酸洗剂。常温下，向 0.1 mol·L－1 H3R 溶液中加入少量 NaOH 固体(忽略溶
液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和 R3－的含量与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
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A．图中 b 曲线表示 HR2－的变化
B．HR2－的电离常数为 Ka3＝1×10－6
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)
D．pH＝5 时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1
26．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为
用如图所示装置进行实验：
物质的性质数据如表所示：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
异丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶
实验步骤：
步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器 a 中加入 38.1 g 苯甲酸、30 mL 异丙醇和 15 mL 浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ：加热至 70 ℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ：将图甲的仪器 a 中液体进行如下操作得到粗产品：
步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。
试回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是________(填字母)。
A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸
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B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸
(2)图甲中仪器 a 的名称为________，判断酯化反应达到平衡的现象_________________________________。
加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是________，目的是____________________。
(3)本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__________________________________________，
操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_________________________________________。
(5)步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为________(填字母)，操作时应收集 218 ℃的馏分，如果温度计水银
球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为________(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为 40.930 g。则该实验的产率为________%(保留 2 位有效数字)。
27．工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的 pH。
离子 Al3＋ Fe3＋ Ca2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀的 pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1
沉淀完全的 pH 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1
③焙烧过程中主要反应为 MnCO3＋2NH4Cl =====△
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)根据图 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为________、
________、________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是________，再调节溶液 pH 的最大范围为________，将 Fe3
＋和 Al3＋变为沉淀而除去，然后加入 NH4F 将 Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加
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热使产品中 MnCO3 完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中 NO －3 转化为 NO－2 )；加入稍过量的硫酸铵，发生反应 NO－2
＋NH＋4 ===N2↑＋2H2O 以除去 NO－2 ；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00 mL 0.500 mol·L－1 硫酸亚铁铵溶液，发
生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO3－4 ；用 5.00 mL 0.500 mol·L－1 酸性 K2Cr2O7 溶液恰
好除去过量的 Fe2＋。
①酸性 K2Cr2O7 溶液与 Fe2＋反应的离子方程式为____________________________________________。
②试样中锰的质量分数为______。
28．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为 4Na2FeO4＋
10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。电解制备 Na2FeO4 装置示意图如图所示。
(1)a 是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不
变”)。
(2)铁电极的反应式为_____________________________________________。
(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH 起始浓度对 Na2FeO4 浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进
行实验)。
①电解 3.0 h 内，随 NaOH 起始浓度增大，Na2FeO4 浓度变化趋势是________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②当 NaOH 起始浓度为 16 mol·L－1,1.0～2.0 h 内生成 Na2FeO4 的速率是________mol·L－1·h－1。
③A 点与 B 点相比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“>”“＝”或“
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