2020届高考理综化学模拟试卷（全国卷Ⅰ）四（原卷版）

1 绝密★启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是(  ) 选项 描述 解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为 KNO3 分解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 【答案】B 【解析】A．“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO =====△ 2Hg＋O 2↑，“积变又还成丹砂”实质是 2Hg＋ O2===2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正 确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏， 错误。 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(  ) A．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转移电子数均为 0.2NA B．分别用 Na2O2 和 KMnO4 制得 1 mol O2，转移的电子数皆为 4NA C．64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NA D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为 1.5NA 【答案】B 2 【解析】A 项，0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 反应，Cl2 不足，0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2 恰好完全反应，转移的 电子数均为 0.2NA，正确；B 项，Na2O2 和 KMnO4 制得 1 mol O2 转移的电子数分别是 2NA 和 4NA，错误；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成 NO 还是 NO2 转移电子都是 2NA，正确；D 项，在 2CuH＋2HCl===CuCl2 ＋Cu＋2H2↑反应中，反应 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，正确。 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法 不正确的是(  ) A．先在试管 a 中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b 中的饱和 Na2CO3 溶液可用浓 NaOH 溶液代替 D．实验原理为 【答案】C 【解析】A 项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B 项，乙酸与乙醇反应的 化学方程式为 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反 应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C 项，乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生水解 反应，因此不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液，错误；D 项，生成酯的原理是酸去—OH，醇去羟基 上的氢，因此实验原理为 ＋H18O—C2H5 催化剂 △ 18O—C2H5＋H2O，故 D 说法正确。 10．某同学分别用下列装置 a 和 b 制备溴苯，下列说法错误的是(  ) A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 B．a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C．b 装置试管中 CCl4 吸收 Br2，液体变红棕色 D．b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟 【答案】B 【解析】A 项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的 溴蒸气，正确；B 项，a 装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色 AgBr 沉淀， 故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C 项，b 装置中挥发的 Br2 被 CCl4 吸收成为红棕色 Br2 的四 氯化碳溶液，正确；D 项，HBr 气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收 HBr，挥发的 NH3 和 HBr 反应得到固体 NH4Br，有白烟生成，正确。 3 11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 Z 为金属元素。下列说法不正确的是(  ) A．原子半径 W>Y B．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W 的小 C．Z 元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．Y 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】B 【解析】四种短周期元素中只有 Z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z 是 Al，W 是 Si，X 是 C， Y 是 N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径 W>Y，A 正确；B.元素的非金属性越强， 其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 X>W，所以最简单气态氢化物的热稳定性 X>W，B 错误；C.Z 是 Al 元素，Al 的氧化物 Al2O3 是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C 正确；D.Y 是 N 元素，其氢化物是 NH3，N 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3，二者会发生反应产生 NH4NO3，该物 质是盐，属于离子化合物，D 正确；故合理选项是 B。 12．以石墨负极(C)、LiFePO4 正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂 离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 LixC6 的生成与解离。 下列说法正确的是(  ) A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B.该电池工作过程中 Fe 元素化合价没有发生变化 C.放电时，负极材料上的反应为 6C+xLi++xe-===LixC6 D.放电时，正极材料上的反应为 LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+ 【答案】A 【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为 LixC6，得到电子，石墨 电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6。 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的 作用，A 项正确;根据总反应方程式 LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6 可知，LiFePO4 与 Li1-xFePO4 中铁元素 的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B 项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为 4 LixC6-xe-===6C+xLi+ ，C 项错误; 放电时，Li 1-xFePO4 在正极上得电子发生还原反应，电极反应为 Li1-xFePO4+xLi++xe-===LiFePO4，D 项错误。 13．常温下，浓度均为 c0、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随 lg V V0的变化如图甲所示；当 pH＝b 时，两曲线出现交叉点 x，如图乙所示。下列叙述正确的是(  ) A．c0、V0 均不能确定其数值大小 B．电离常数 Kb(MOH)≈1.1×10－4 C．x 点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg V V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则cR＋ cM＋增大 【答案】C 【解析】A 项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH 为强碱，MOH 为弱碱，常温下，浓度为 c0 的 ROH 溶液的 pH＝13，故其初始浓度为 0.1 mol·L －1，即 c0＝0.1 mol·L －1，错误；B 项，Kb(MOH)＝ cOH－·cM＋ cMOH ＝c2OH－ cMOH＝ 0.012 0.1－0.01≈1.1×10－3，错误；C 项，x 点处两种溶液的 pH 相等，均为 b， 故水电离出的 c(H＋)均为 10－b mol·L－1，正确；D 项，升温可促进弱电解质的电离，故 lg V V0相同时，升温， c(R＋)不变，c(M＋)增大，则cR＋ cM＋减小，错误。 26．(NH4)2Cr2O7 常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7 的部 分性质及组成进行探究。回答下列问题： 5 (1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7 (橙色)＋H2O2CrO2－4 (黄色)＋2H＋。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7 固体， 滴 加 足 量 浓 KOH 溶 液 ， 振 荡 、 微 热 ， 观 察 到 的 主 要 现 象 是 固 体 溶 解 、 ______________ 、 ________________。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量 252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置 A 中加入 5.04 g 样 品进行实验。 ①仪器 B 的名称是________。 ②加热装置 A 至恒重，观察到装置 D 中溶液不变色，同时测得装置 A、装置 B 中质量变化分别为 2.00 g、 1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。 ③装置 C 的作用是________________。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH 4)2Cr2O7 的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2 ＋ ＋Cr 2O2－7 ＋ H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4 ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用 NaOH 标准溶液滴定[滴 定时，1 mol(CH2)6N4H＋与 1 mol H＋相当]。 实验步骤：称取样品 2.800 g，配成 250 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用氯化钡 溶液使 Cr2O 2－7 完全沉淀后，加入 20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 2～3 滴酚酞溶 液，用 0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行 4 次平行实验。 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体 积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。 ②滴定结果如表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.07 21.06 2 25.00 0.88 20.89 3 25.00 0.20 21.20 4 25.00 0.66 20.66 则该样品中氮元素的质量分数为________。 【答案】(1)有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色 (2)①U 形管 ②(NH 4)2Cr2O7 =====△ Cr2O3＋N2↑＋ 4H2O↑ ③防止 D 中的水蒸气进入 B 中 (3)①偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②10% 【解析】(1)NH ＋4 与 OH－在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr2O2－7 (橙色)＋ H2O2CrO2－4 (黄色)＋2H＋平衡正向移动，Cr2O 2－7 转化为黄色的 CrO2－4 ，反应的总化学方程式为 (NH4)2Cr2O7＋4NaOH =====△ 2NH3↑＋2Na2CrO4＋3H2O。(2)①仪器 B 为 U 形管。②装置 D 中溶液不变色， 说明没有氨气生成。装置 B 中质量增加，说明有 H2O 生成，n(H2O)＝ 1.44 g 18 g·mol－1＝0.08 mol，A 中质量减 6 少 2.00 g，说明除 H2O 外，还有其他气体生成，应为氮气，n(N2)＝2.00 g－1.44 g 28 g·mol－1 ＝0.02 mol，结合 n[(NH4)2Cr2O7]＝ 5.04 g 252 g·mol－1＝0.02 mol，根据得失电子守恒和原子守恒，可知装置 A 中剩余的固体为 Cr2O3， 故分解的化学方程式为(NH4)2Cr2O7 =====△ Cr2O3＋N2↑＋4H2O↑。③装置 C 中盛放碱石灰，防止装置 D 中 的水蒸气进入装置 B 中影响水的质量。(3)①“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液”， 会稀释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡 皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。②第 3 次滴定消耗标准氢氧化钠 溶液体积为 21.00 mL，明显大于其他 3 次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他 3 次平均消耗的标准氢氧化 钠溶液体积为 20.00 mL；结合滴定反应方程式：2Ba2＋＋Cr2O2－7 ＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4 ＋ 6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，可得离子之间量的关系是 2Cr2O2－7 ～4NH＋4 ～7H＋＋(CH2)6N4H＋～ 8OH－，即 n(NH＋4 )＝n(OH－) 2 ＝0.200 mol·L－1 × 20.00 × 10－3 L 2 ＝2.0×10－3 mol，氮元素的质量分数＝ 2.0 × 10－3 mol × 14 g·mol－1 × 10 2.800 g ×100%＝10%。 27．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为 990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适 用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题： (1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。 (2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水)，由滤液 1 得到 Na 2SO4 固体的操作为：将“滤液 1”、________、 ________、用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。 (4)“滤液 2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中 c(Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时 c(SO2－4 )＝________mol·L－1。 (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。 (6)若消耗 100.0 t 铅泥，最终得到纯净干燥的三盐 49.5 t，假设铅泥中的铅元素有 75%转化为三盐，则铅泥 中铅元素的质量分数为__________。 【答案】(1)PbSO4＋CO2－3 ===PbCO3＋SO2－4  (2)升温结晶 趁热过滤 (3)适当升温(或适当增加硝酸浓度 7 或将滤渣粉碎增大表面积等)  (4)HNO 3  1×10 － 3  (5)4PbSO4 ＋6NaOH =====50～60 ℃ 3PbO·PbSO4·H2O ＋ 3Na2SO4＋2H2O (6)55.2% 【解析】(1)由于 Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8＞Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸 铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为 PbSO4＋Na2CO3===PbCO3＋Na2SO4，离子 方程式为 PbSO4＋CO2－3 ===PbCO3＋SO2－4 。 (2)滤液 1 的溶质主要是 Na2SO4 和过量的 Na2CO3，将“滤液 1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得 到 Na2SO4 固体。 (3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。 (4)Pb、PbO 和 PbCO3 在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2，Pb(NO3)2 中加稀 H2SO4 转化成 PbSO4 和硝酸，HNO3 可循环利用，根据 Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，若滤液中 c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则 c(SO2－4 )＝Ksp(PbSO4) c(Pb2＋) ＝1.82 × 10－8 1.82 × 10－5＝1×10－3 mol·L－1。  (5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为 4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃ 3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O。 (6)设铅泥中铅元素的质量分数为 w，根据铅原子守恒可得：100.0 × 106 g × w × 75% 207 g·mol－1 ＝49.5 × 106 g 990 g·mol－1×4， 解得 w＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为 55.2% 。 28．CH4 超干重整 CO2 技术可得到富含 CO 的化工原料。回答下列问题： (1)CH4 超干重整 CO2 的催化转化如图所示： ①已知相关反应的能量变化如图所示： 过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为 CO2＋H2===H2O(g)＋CO c．CO 未参与反应 d．Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的 ΔH 8 ③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时 间后，CH4 的转化率随反应温度的变化如图所示。a 点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b 点 CH4 的转化率高于 c 点，原因是___________________________________________________。 (2)在一刚性密闭容器中，CH4 和 CO2 的分压分别为 20 kPa、25 kPa，加入 Ni/α－Al2O3 催化剂并加热至 1 123 K 使其发生反应 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 ①研究表明 CO 的生成速率 v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得 p(CO)＝20 kPa，则 p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍，则该反应的平衡常数的计算式为 Kp＝________。(用各物 质的分压代替物质的量浓度计算) (3)CH4 超干重整 CO2 得到的 CO 经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一 定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 c(H2C2O4)＝c(C2O2－4 )，则此时溶液的 pH＝________。(已知常温下 H2C2O4 的 Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg 6＝0.8) 【答案】(1)①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 ②cd ③不是 b 和 c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (2)①15 1.95 ②362 × 362 2 × 7   (3)2.7 【解析】(1)①据 CH 4 超干重整 CO2 的催化转化图，过程Ⅰ的化学反应为 CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋ 2H2(g)。由能量－反应进程曲线得热化学方程式： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 (ⅰ) CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－165 kJ·mol－1 (ⅱ) 根据盖斯定律，由(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH 4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋ 247.4 kJ·mol－1。 ②过程Ⅱ物质变化为：左上(CO、H2、CO2)＋右下(惰性气体)→ 左下(H2O)＋右上(CO、惰性气体)，总反 应为 H2＋CO2===H2O(g)＋CO。Fe3O4、CaO 为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的 ΔH。故 a、b 正确，c、d 错误。 ③通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变 平衡转化率。若图中 a 点为化学平衡，则保持温度不变(800 ℃)，将催化剂Ⅱ换成Ⅰ或Ⅲ，CH4 转化率应不 变，故 a 点不是化学平衡。同理，图中 b、c 两点都未达到化学平衡。据题意，b、c 两点只有温度不同，b 点温度较高，反应速率快，相同时间内 CH4 转化率高。 (2)①据气态方程 PV＝nRT，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为 1 123 K 恒容时，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) 9 起始分压/kPa： 20    25    0    0 改变分压/kPa： 10    10    20   20 某时分压/kPa： 10    15    20   20 即某时刻 p(CO2)＝15 kPa，p(CH4)＝10 kPa。代入 v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1＝1.95 mol·g －1·s－1。 ②设达到平衡时 CH4 的改变分压为 x kPa， 1 123 K 恒容时，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) 起始分压/kPa: 20    25    0    0 改变分压/kPa：x    x     2x    2x 平衡分压/kPa: 20－x  25－x  2x    2x 据题意，有 (20－x)＋(25－x)＋2x＋2x 20＋25 ＝1.8，解得 x＝18。CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的平衡分压依次 是 2 kPa、7 kPa、36 kPa、36 kPa，代入 Kp＝ p2(CO)·p2(H2) p(CH4)·p(CO2)＝362 × 362 2 × 7 。 (3)常温下，草酸溶液与 NaOH 溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离： H2C2O4H＋＋HC2O－4  Ka1＝c(H＋)·c(HC2O－4 ) c(H2C2O4) HC2O－4 H＋＋C2O2－4  Ka2＝c(H＋)·c(C2O2－4 ) c(HC2O－4 ) 当 c(H2C2O4)＝c(C2O2－4 )时，Ka1·Ka2＝c2(H＋)。c(H＋)＝ Ka1·Ka2＝6×10－3.5 mol·L－1，pH＝2.7。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) Fe、Al、Cu 是生活中常用的金属。 (1)基态 Cu 原子核外电子排布式为_______________________________________， 基态 Fe2＋核外有________个未成对电子。 (2)Fe、Al、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为________________。 (3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5 等，1 mol Fe(CN)3－6 中含有 σ 键的数目为________； Fe(CO)5 熔点为 －20.5 ℃，沸点为 103 ℃，易溶于 CCl4，据此可以判断 Fe(CO)5 晶体属于________ (填晶 体类型)。 (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是________(填标号)。 A．铝气化        B．AlCl3 溶于水 C．加热使铜熔化 D．熔融 NaCl (5)Fe 能与 N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。 ①该磁性材料的化学式为________。 10 ②Fe 原子的坐标参数为(1 2，1 2，0)、(1 2，0，1 2)、________、(0,0,0)，N 原子的坐标参数为________。 ③已知该晶体的晶胞参数为 a pm，列出其密度表达式为__________________________ g·cm－3(用含 a 的式 子表示，只列式子，不作计算)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 4 (2)Cu>Fe>Al (3)12NA 分子晶体 (4)AC (5)①Fe4N ②(0，1 2，1 2) (1 2，1 2，1 2) ③ 238 NA × (a × 10－10)3 【解析】(1)Cu 是 29 号元素，核外有 29 个电子，故核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1； 基态 Fe2＋核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，故未成对电子数目为 4 个。(2)根据三种金属活泼性： Cu