2020届高考理综化学模拟试卷（全国卷Ⅰ）五（解析版）

绝密★启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是(  ) A．CO2 的大量排放会导致酸雨的形成 B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与 N、S 的氧化物有关，SO2 的大量排放会导致酸雨的形成，故 A 错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故 B 正确；燃料电池可减少颗粒 物、CO 等有害物质的排放，故 C 正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时 Zn 为负极，Zn 失去电 子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确。 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A．2 g H2 分别与足量的 Cl2 和 N2 充分反应后转移的电子数均为 2NA B．常温常压下，pH＝3 的 1 L 1 mol·L－1 H2S 溶液中 H＋数目为 10－3NA C．已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ，将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充分反应，放出 a kJ 的热量 D．含 19.6 g H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.1NA 【答案】B 【解析】A 项，H2 和 N2 的反应属于可逆反应，2 g H2 无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，错误；B 项， pH＝3 的 H2S 溶液中 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，1 L 溶液中 H＋数目为 10－3NA，正确；C 项将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于 a kJ，错误；D 项， 随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成 SO2 的分子数少于 0.1NA，错误。 9．化合物 W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是(  ) A．W、M、N 均能与溴水发生加成反应 B．W、M、N 的一氯代物数目相等 C．W、M、N 分子中的碳原子均共面 D．W、M、N 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 【答案】D 【解析】A 项，W( )为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，错误；B 项，W 有 4 种类型的氢原子，如图： ，一氯代物的数目为 4，M 有 3 种类型的氢原子，如图： ， 一氯代物的数目为 3，N 有 4 种类型的氢原子，如图： ，一氯代物的数目为 4，错误；C 项，M 中 有 2 个碳原子连有 3 个 C 和 1 个 H，如图： ，这种碳原子最多与所连 3 个碳原子中的 2 个碳原子共 平面，故 M 中所有碳原子不可能共平面，错误；D 项，W 的苯环上连有甲基，M、N 中均含有碳碳双键， W、M、N 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色，正确。 10．利用 NO、O2 和 Na2CO3 溶液反应制备 NaNO2 的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是(  ) A．装置 A 分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀 HNO3 B．实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C．装置 C 中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2 D．实验过程中，装置 C 液面上方可能出现红棕色气体 【答案】A 【解析】A 项，装置 A 分液漏斗中使用浓 HNO3 反应速率加快，且产生的 NO2 可以在装置 B 中转化为 NO，所以药品选用正确，错误；B 项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C 项， 装置 C 用于制备 NaNO2，发生反应的化学方程式为 2Na2CO3＋4NO＋O2===4NaNO2＋2CO2，正确；D 项， 实验过程中，若装置 C 中 NO 和 O2 逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原子核外最外层电子数是次外层电子数 的 2 倍，Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z、W 的单质是常见的金属，Z 是同周期 主族元素中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X 和 Z 的原子 序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是(  ) A.相同质量的 Z 和 W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多 B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y>Q C.X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物中的化学键类型相同 D.W 元素位于元素周期表中第 13 列 【答案】D 【解析】X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素;Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素， W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则 Z 为 Na 元素、W 为 Al 元素;Y 的氟化物 YF3 分子中各原子 均达到 8 电子稳定结构，则 Y 为 N 元素;Q 处于第三周期，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为 6+11=17，则 Q 为 Cl 元素。相同质量的 Na 和 Al 分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢 气物质的量之比为 ×3=9∶23，即 Al 与盐酸反应生成的氢气多，A 项错误;非金属性 Cl>N>C，则 氢化物稳定性 HCl>NH3>CH4，B 项错误;X 与 Q 形成的化合物为 CCl4，含有共价键;Z 与 Q 形成的化合物 为 NaCl，含有离子键，二者所含化学键不同，C 项错误;W 为 Al 元素，位于周期表第 3 周期ⅢA 族，为周 期表中第 13 列，D 项正确。 12．某课题组以纳米 Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室 温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是(  ) A.放电时，负极的电极反应为 Li-e-===Li+ B.放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3 C.充电时，Fe 做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D.充电时，阳极的电极反应为 2Fe+3Li2O-6e-===Fe2O3+6Li+ 【答案】B 【解析】由图可知:该电池在充、放电时的反应为 6Li+Fe2O3 3Li2O+2Fe;放电时负极发生氧化反应，正 极发生还原反应;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电 时 Li 为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 Li-e-===Li+，A 项正确;放电时，电子通过外电路 从负极 Li 流向正极 Fe2O3，不能经过电解质，B 项错误;充电时，Fe 做阳极，失去电子，发生氧化反应， 被氧化变为 Fe2O3，Fe2O3 不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C 项正确;充电时，阳极失去电子， 发生氧化反应，该电极反应式为 2Fe-6e-+3Li2O===Fe2O3+6Li+，D 项正确。 13．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L－1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得沉淀溶解平衡图 像如图所示(不考虑 C2O 2－4 的水解)。下列叙述正确的是(  ) A．n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10－7 C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数为 109.04 D．向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 【答案】C 【解析】A 项，由题图可知，当 c(Cl－)相同时，c(Ag＋)越大，－lg cAg＋ mol·L－1 越小，故 AgCl 曲线上方的点 表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即 n 点表示 AgCl 的过饱和溶液，错误；B 项，根据图 像可知，当 c(Ag＋)＝10－4mol·L－1 时，c(Cl－)＝10－5.75 mol·L－1，c(C2O2－4 )＝10－2.46 mol·L－1，所以 Ksp(AgCl) ＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2O2－4 )＝10－10.46＝100.54×10－11，即 Ksp(Ag2C2O4)的数 量级为 10－11，错误；C 项，Ag2C2O4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4 (aq)的平衡常数为 c(C2O2－4 )/c2(Cl－)＝ cC2O2－4 ·c2Ag＋ c2Cl－·c2Ag＋ ＝KspAg2C2O4 K 2spAgCl ＝109.04，正确；D 项，AgCl 溶液中，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝ 10－9.75 cCl－ mol·L－1，Ag2C2O4 溶液中，c(Ag＋)＝ KspAg2C2O4 cC2O2－4  ＝ 10－10.46 cC2O2－4  mol·L－1，假设 c(Cl－)＝c(C2O 2－4 )＝1 mol·L－1，则 Ag2C2O4 溶液中 c(Ag＋)较大，因此向 c(Cl－)＝c(C2O2－4 )的混合液中滴入 AgNO3 溶液时， 先生成 AgCl 沉淀，错误。 26．SnCl4 用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。 实验室可以通过如图装置制备少量 SnCl4(夹持装置略)。 已知：锡的熔点 232 ℃、沸点 2 260 ℃，SnCl2 的熔点 246.8 ℃、沸点 623 ℃，SnCl4 的熔点－33 ℃、沸点 114 ℃，SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题： (1) 仪 器 Ⅴ 的 名 称 为 ________ ， 该 仪 器 下 口 进 水 ， 上 口 出 水 的 原 因 是 __________________________________。 (2)装置Ⅱ的最佳试剂为________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看会产生的影响是_______________ _________________________________________________________。 (3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为________(填标号)，其作用 是________________________________________________。 (4)将 SnCl4 晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证 Sn4＋和 Fe3＋的氧化性强弱________ ________________________________________________________________。 (5)若装置Ⅳ中用去锡粉 11.9 g，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到 24.8 g SnCl4，则 SnCl4 的产率为________。 (保留 3 位有效数字) 【答案】(1)直形冷凝管 保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用 (2)饱和食盐水 锡与氯化氢反应产生 的氢气与氯气混合加热会发生爆炸 (3)D 吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中 (4)取少 量所得无色溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明 Sn4＋的氧化 性比 Fe3＋强，反之则说明 Sn4＋的氧化性比 Fe3＋弱 (5)95.0% 【解析】由题装置图可知装置Ⅰ为制备氯气的装置，涉及的离子反应为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====△ Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O，装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水，装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与 锡粉在装置Ⅳ中反应生成 SnCl4，SnCl4 经冷却后在装置Ⅵ中收集。(1)仪器Ⅴ的名称为直形冷凝管，该仪器 下口进水，上口出水的原因是保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。(2)由于浓盐酸有挥发性，所以在 制取的氯气中含有杂质 HCl，在 Cl2 与锡粉反应前要除去 HCl，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和食盐水。 如果去掉装置Ⅱ，则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。(3)SnCl4 易发生水解，为防 止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，且为避免未反应的氯气污染空气，所以应在装置Ⅵ后连接盛有碱石灰的 干燥管。(5)若装置Ⅳ中用去锡粉 11.9 g，则 n(Sn)＝0.1 mol，理论上产生 SnCl4 的质量是 0.1 mol×261 g·mol －1＝26.1 g，但装置Ⅵ中锥形瓶里收集到 SnCl4 的质量为 24.8 g，故 SnCl4 的产率为24.8 g 26.1 g×100%≈95.0%。 27．紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。 回答下列问题： (1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应 的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下： ①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在 40～50 ℃的原因是_________________________________。 ②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。 ③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入 KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为_____________________。 ④减压过滤装置如图 1 所示，减压过滤的目的主要是_____________________________________________。 (3)制备 K2FeO4 也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不 变”)，阳极的电极反应式为________________________。 (4)高铁酸钾是新型水处理剂。含 NH3 废水会导致水体富营养化，用 K2FeO4 处理含 NH3 废水，既可以把 NH3 氧化为 N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。天然水中存在 Mn2 ＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将 Mn2＋氧化为难溶的 MnO2 除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原 因可能是______________________________________________________________________。 【答案】(1)3∶2 (2)①水浴加热 温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解 ②   ③复分解反应 ④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 (3)增大 Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4 ＋4H2O  (4)2FeO2－4 ＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－ 高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化 铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好 【解析】(1)氧化剂是 KClO，其还原产物为 Cl－，1 mol ClO－得到 2 mol e－，还原剂是 Fe3＋，氧化产物为 FeO 2－4 ，1 mol Fe3＋失去 3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2。(2)①控制温度 等于或低于 100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在 40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳 定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带的正、 负电荷数，其电子式为 。③表明发生的反应为 Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH， 该反应类型为复分解反应。④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶 内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可以制备高铁 酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根 离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4 ＋4H2O。Ni 电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢 生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故 Ni 电极附近溶液碱性增强，pH 增大。(4)由于氨是碱性 气体，故含 NH3 废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中 FeO 2－4 的还原产 物为 Fe(OH)3，故离子方程式为 2FeO2－4 ＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－。依题意对比分析 发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可 以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。 28．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知： ①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1 ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝－116.2 kJ·mol－1 则反应：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝________。 (2)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I－的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究，在第二组实验中 加入亚铁盐探究 Fe2＋对氧化 I－反应的影响，反应体系如图 1，测定两组实验中 I －3 浓度实验的数据如图 2 所示： ①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3 (aq)，当 c(I－3 )/c(I－)＝6.8 时，溶液中 c(I2)＝______。 (已知反应的平衡常数 K＝680) ②结合实验数据可知，Fe2＋使 I－的转化率________(填“增大”“无影响”或“减小”)。 ③第二组实验 18 s 后，I －3 浓度下降。导致 I －3 浓度下降的原因是________________________。 (3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。 ①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图 3 所示，X 为________(填化学式)。 ②一种臭氧发生装置原理如图 4 所示，阳极(惰性电极)的电极反应式为______________________________。 【答案】(1)－285.6 kJ·mol－1 (2)①0.01 mol·L－1 ②增大 ③c(Fe3＋)增大，c(I－)减小，I2(aq)＋I－(aq)I －3 (aq)平衡向逆反应方向移动 (3)①N2O5 ②3H2O－6e－===O3↑＋6H＋ 【解析】(1)根据盖斯定律，由①×2－②得 2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－285.6 kJ·mol－1。(2)①该反应的平衡 常数 K＝ c(I－3 ) c(I2) × c(I－)，则 c(I2)＝ c(I－3 ) K × c(I－)＝6.8 680 mol·L－1＝0.01 mol·L－1。②结合题图 2 可知，Fe2＋使 I－的 转化率增大。③18 s 后，溶液中 c(Fe3＋)增大，发生反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，导致 c(I－)减小，I2(aq) ＋I－(aq)I－3 (aq)平衡向逆反应方向移动，从而使 I －3 浓度下降。(3)①由题图 3 可知，NO2 反应了 4 mol，O3 反应了 2 mol，生成 X 和 O2 各 2 mol，根据各物质的变化量之比等化学计量数之比以及原子守恒，可确定 X 为 N2O5。②由题图 4 可知，阳极上水失去电子生成臭氧和氢离子，电极反应式为 3H2O－6e－===O3↑＋6H ＋。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负 极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=== 4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH (1)基态 Mn 原子的核外电子排布式为________。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol 草酸分子中含有 σ 键的数目为 ______________________。 (3)与 SiF4 互为等电子体的两种阴离子的化学式为_________________。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________________。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形， 但 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子的原因是____________________________________________________。 (6)硼氢化钠的晶胞结构如图所示，该晶胞中 Na＋的配位数为______，若硼氢化钠晶体的 密度为 d g·cm －3，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 a＝________(用含 d、N A 的代数式表 示) ；若硼氢化钠晶胞上、下底心处的 Na ＋被 Li ＋取代，则得到晶体的化学式为 ________________________。 【答案】(1)[Ar]3d54s2(或 1s22s22p63s23p63d54s2) (2)sp2 7NA (3)SO2－4 、PO3－4  (4)乙酸与水分子之间可形成氢键 (5)F 的电负性大于 N，N—F 成键电子 对偏向 F，导致 NF3 中的 N 原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2＋形成配 离子 (6)8  3 76 × 1021 ρ·NA   Na3Li(BH4)4 【解析】(1) Mn 为 25 号元素，核外电子数为 25，基态 Mn 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s2 或 1s22s22p63s23p63d54s2。 (2)由草酸(HOOCCOOH)分子的结构可知，一个中心碳原子有 3 个 σ 键和一个 π 键，没有孤对电子，属于 sp2 杂化，每个草酸分子中共含有 7 个 σ 键，1 mol 草酸分子中含有 σ 键的数目为 7NA。 (3)原子数和电子数都相等的微粒互为等电子体。所以与 SiF4 互为等电子体的两种阴离子的化学式分别为 SO2－4 、PO3－4 。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 CH3COOH 与水分子之间可形成氢键。 (5) NF3 不易与 Cu2＋形成配离子的原因是 F 的电负性大于 N，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中的 N 原 子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子。 (6)以上底面处的 Na＋为研究对象，与之距离最近的 BH －4 共有 8 个。该晶胞中 Na＋个数为 4, BH －4 个数是 4，晶体的化学式为 NaBH4，该晶胞的质量为38 × 4 NA g，该晶胞的体积为 2a3 nm3＝2a3×10－21 cm3，则 2a3×10 －21 cm3×ρ g·cm－3＝38 × 4 NA g，a＝3 76 × 1021 ρ·NA ；若 NaBH4 晶胞底心处的 Na＋被 Li＋取代，则晶胞中 BH －4 数 目为 4，钠离子个数为 3，锂离子个数为 1，晶体的化学式为 Na3Li(BH4)4。   36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： (1)A 的名称为________；羧酸 X 的结构简式为__________________________________。 (2)C 可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为___________________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是 ________(填字母)。 a．C—C 键       b．C—H 键 c．O—H 键 d．C—O 键 (3)E→F 的化学方程式为________________________；F→G 的反应类型为________。 (4)写出满足下列条件的 B 的 2 种同分异构体：________________、______________。 ①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为 2∶2∶2∶1∶1。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 的合成路线流程图(无机试 剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br ――→NaOH溶液 △ CH3CH2OH ――→CH3COOH 浓硫酸， △ CH3COOCH2CH3