化学
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 38 题，共 300 分，共 12 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第 I 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7.化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.已知 t℃时，MgCO3 的 Ksp＝4×10－6，则 MgCO3 饱和溶液中含 Mg2＋数目为 2×10－3NA
B.一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数一定为 0.1NA
C.CO2 通过 Na2O2 使其增重 b g 时，反应中转移的电子数为
D.1 mol 带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为 5NA
9.合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是
A.a、b、c 均易溶于水和有机溶剂
44
AbNB.与 a 具有相同官能团的同分异构体还有 1 种
C.a、c 分子中碳原子一定在同一平面上
D.a、c 均能发生加成、氧化、取代和还原反应
10.X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W 的半径最 M
大；Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，A、B、C 分别为 X、Y、Z 形成的二元化合物，
D、M 分别为 Y、Z 元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是
A.W、Z、Y、X 元素的原子半径依次减小 B.简单气态氢化物的沸点 Z 比 W 的高
C.工业上可用电解熔融的 W 元素氯化物制备 W D.非金属性：Y>Z>X
11.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂
电池之父”的科学家，以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制
的聚合物锂电池，a 极为含有 Li、Co、Ni、Mn、O 等元素组成的混盐，电解质为一种能传导 Li
＋的高分子复合材料，b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：LixC6＋Li3－xNiCoMnO6
C6＋Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是
A.充电时，Li＋向电池的 a 极移动
B.放电时，电池的负极反应为 LixC6－xe－＝xLi＋＋C6
C.充电时若转移的电子数为 3.01×1023 个，两极材料质量变化相差 0.7g
D.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液，工作效率会更高
12.某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法正确的是
放电
充电A.浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体
B.采用 200 mL 8 mol/L 盐酸与足量二氧化锰反应最多可得 0.4 mol Cl2
C.石棉上可滴加饱和食盐水，用于吸收氯气
D.光照一段时间，装置 C 硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳
13.已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如下表所示(当某种离子浓度≤10－5 mol·L－
1 时，认为完全沉淀)：
下列说法正确的是
A.相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大
B.欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl 沉淀，则 c(NaCl)≥0.0136 mol/L
C.在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 能使溶液由图中 Y 点变为 X 点
D.AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量 NaCl 固体，平衡
向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
第 II 卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答，第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11 题，共 129 分)
26.(14 分)
2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为
“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用 β－锂辉矿(主要成分为 Li2O·Al2O3·4SiO2 以
及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)，其工业生
产流程如下：
已知：
①Ksp[Al(OH)3]＝2.7×10－34；
②LiFePO4 难溶于水。
回答下列问题：
(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为 ，沉淀 X 的主要成分是(写化学
式) 。
(2)操作 3 的名称是 ，操作 1 所需的玻璃仪器名称为 。
(3)蒸发浓缩 Li2SO4 溶液的目的是 。
(4)写出合成反应的离子方程式 。
(5)科学家设计一种锂电池的反应原理为 LiFePO4 Li＋FePO 4，放电时正极反应式
为 。
(6)工业上取 300 吨含氧化锂 5%的 β－锂辉矿石，经上述变化得到纯净的 LiFePO4 共 110.6 吨，
则元素锂的利用率为 。
27.(14 分)
苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制香水、香精
和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：
①在 250 mL 带有分水器的烧瓶中加入 24.4 g 苯甲酸、50 mL 苯、18.4 g 乙醇和 0.8 g 硫酸，按
下图所示装好仪器，控制温度在 65～70℃加热回流至分水器无水分出来为止。
②将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入 Na2CO3 至溶液呈中性。分液后水层用乙醚
萃取，然后合并至有机层，加入少量无水 MgSO4 固体，静置，过滤。
③对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约 25.7 mL 产品。
实验原理、装置和有关数据如下：
充电
放电∗苯甲酸在 100℃会迅速升华。
回答下列问题：
(1)在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是 (填入字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.直形冷凝管 E.蒸发皿 F.温度计
(2)步骤①中使用分水器不断分离水的目的是 。
(3)步骤③中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在 ，温度计的最大量程应为 。
A.100℃ B.150℃ C.200℃ D.250℃
(4)本实验中加入过量乙醇的目的是 。
(5)步骤②加入 Na2CO3 的作用是 。
(6)计算本实验的产率为 。
(7)步骤②若加入 Na2CO3 的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该
现象的原因 。
28.(15 分)
碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：
(1)2019 年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：
2NO(g)＋2CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g) △H”“＝”
或“
微信/支付宝扫码支付