2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷化学（一）（有答案Word版）

2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 I 卷·化学(一) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是 A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装 B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的 C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中 D.华为 MateX5G 手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的 8.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，将 22.4 L SO2 通入足量水中，生成 H2SO3 的分子数为 NA B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有 0.08 mol NO，转移的电子数一定为 0.24NA C.15 g 乙烷与 1 mol 氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为 2NA D.20 g D218O 中含有的质子数和中子数均为 NA 9.下列有关有机物 a( )、有机物 b( )的说法正确的是 A.a 中所有的原子可能处于同一平面上 B.b 与环已烯( )互为同分异构体 C.a.b 均能与溴水、酸性 KMnO4 溶液反应 D.b 的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) 10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中 Y 的单质及其简单氢化物均能在 W 的单质中燃 烧生成具有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>W>X B.X 与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.用铁作电极电解 XZ3 的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体 D.由于 W 的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于 Y 的简单氢化物的稳定性 12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3 －NH－NH2)制备 H2 的装置如图所示，其中 X、Y、M、N 均为惰性电极。下列说法正确的是 A.M 极的反应为 CH3－NH－NH2＋12OH－―10e－＝CO32－＋N2↑＋9H2O B.甲中电解质溶液的 pH 减小，乙中电解质溶液的 pH 增大 C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH－透过交换膜向 N 极移动 D.理论上，生成 6.72 L H2 时，消耗 CH3OCH3 的质量为 2.3 g 13.某温度下，向 50 mL 饱和 CuCl 溶液中缓慢加入 NaI 固体并搅拌，溶液中 c(I－)与 c(Cu＋)的 变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9 B.图示中的 x 为 10－6 C.向 Cul 饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线 bc 段内，c(Cl－)：c(I－)＝106 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产 物。 已知：Ag 粉呈黑色，Ag2O 呈黑褐色；Ag2O 难溶于水，易溶于氨水。 请回答下列问题： 实验(一)探究硝酸银热稳定性。 甲同学设计如图 1 装置进行实验： 实验步骤及现象：①装置 A 中 AgNO3 完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验 集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置 C 中的溶 液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。 (1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作 方法是 。 (2)装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。 (3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设： 假设 1：黑色固体是 Ag；假设 2：黑色固体是 Ag2O；假设 3：黑色固体是 。(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设： 上述方案 (填“I”或“I”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由 是 。 (5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。 取 3.40g 黑色粉末按图 2 装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置 E 增 重 0.18g。 ①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间 H2 的目的是 ；装置 F 的作用为 。 ②根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之 比；若为一种物质，计算其物质的量)。 27.(14 分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是 TiO2，工业上用钛矿石(主 要成分为 FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取 TiO2，工艺流程如下： 已知：3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。 请回答下列问题： (1)钛矿石中的 TiO2 与硫酸反应生成可溶性 TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该 反应的离子方程式为 。 (2)操作 a 中需用的玻璃仪器为 。 (3)系列操作 b 为 。 (4)电解 TiO2 来获得 Ti 是以 TiO2 作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解质，阴极的电极方程 式为 。(5)为测定某溶液中 TiOSO4 的浓度，首先取待测溶液 20.00 mL 用水稀释至 100 mL，加过量铝 粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液 20.00 mL，向其中滴加 2～3 滴指示剂 A，用 0.1000 mol·L－1 FeCl3 溶液滴定，消耗 25.00 mL FeCl3 溶液。 ①盛放 FeCl3 溶液仪器的名称为 。 ②指示剂 A 为 。 ③待测钛液中 TiOSO4 的浓度是 g·L－1。 28.(15 分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。 请回答下列问题： (1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知 S(s)和 CO(g)的燃烧热分别是 296.0 kJ·mol－1、 283.0 kJ·mol－1，CO(g)与 SO2(g)在一定条件下反应生成 CO2(g)、S(s)，则反应生成 32 g S(s)释 放的热量为 kJ。 (2)常温下，酸性 KMnO4 溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ， 产生的 Cl2 与 NO2 可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知 NOCl 中各原子均满足 8 电子 稳定结构，其电子式为 。 (3)向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 HCl 和 O2，发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 ＝1、 a'和 b'为平衡转化率]。 ①该反应的△H 0(填“>”或“1)，若测得 FeOx 晶体密度为 d g·cm－3，晶胞边长为 a pm，则 FeOx 中 x＝ (用含 a、d 的代数式表示，不要求算出具体结果)。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) “自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或 破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物 G 为双酚 A 型环氧树脂，是一种自愈塑料， 其合成线路如下：已知： II.G 的结构简式为： 。 请回答下列问题： (1)A 为链状烃，则其化学名称为 ，F 中含有官能团的名称为 。 (2)B→C 所需试剂、条件分别为 ；CD 的反应类型为 。 (3)E 的结构简式为 。 (4)下列关于双酚 A 的说法不正确的是 。 A.利用双酚 A 合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害 B.双酚 A 的分子式为 C15H16O2 C.由 F 和 合成双酚 A 的另一产物为 H2O D.1 mol 双酚 A 与过量饱和溴水反应时，最多消耗 2 mol Br2 (5)由 E 和双酚 A 合成 G 的化学方程式为 。 (6)有机物 H 与 互为同系物，且相对分子质量比 大 28，H 的同分异 构体中能发生银镜反应的结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰， 且峰面积比为 6：2：1：1 的结构简式为 。 (7)请设计以 和甲醇为起始原料合成高分子化合物 的合成 路线 (其他试剂任选)。