陕西渭南市尚德中学2019-2020高一化学下学期网络教学检测试题（含答案Word版）

尚德中学 2020 年高一网络教学调研评估检测 化学 分值：100 分 时长：90 分钟 第Ⅰ卷 选择题（共 54 分） 一、选择题（18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 ===== △ 2HNO3＋4N2＋ 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 2．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化 验呈碱性，主要的有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明 显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A．Cu2+和 SO2－4 B．Cu2+和 Cl− C．K+和 SO2－4 D．Ag+和 NO－3 3．有 5 种微粒，它们分别是 Z、 X、 M、 Q+、 R2+，则它们所属元素的种类 有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR 可用于测定蛋白 质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C、15N 的叙述正确的是（ ） A．13C 与 15N 具有相同的中子数 B．13C 与 C60 是同一种物质 C．14N 互为同位素 D．15N 的核外电子数与中子数相同 5．元素 R 的最高价含氧酸分子式为 HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R 元素的化 合价为（ ） A．3n－2 B．3n－6 C．3n－4 D．2n－4 6．下列说法中，错误的是（ ） A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C．除 H 外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 D．ⅡA 族与Ⅲ族之间隔着 10 个纵列7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A．NaOH、KOH、RbOH 的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3 的稳定性逐渐减弱 C．Na、K、Rb 的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI 的还原性逐渐减弱 8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A．6 B．30 C．12 D．26 9．已知短周期元素的离子 aA2+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．NaH B．H2O C．NaS D．CaCl2 11．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，NO3 溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3 溶液 12．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B．氢气还原氧化铜的反应 C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应 13．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 14．引起化学平衡移动的根本原因是（ ） A．浓度的改变 B．压强的改变 C．使用了催化剂 D．正反应速率的改变 15．A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 三种金属的活动性 顺序为（ ）A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 16．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量， 可以采取的措施是（ ） A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量 CuSO4 溶液 D．加入浓度较大的硝酸 17．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是把化学能转化成电能的装置 C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有 6g 锌溶解，正极就有 1g 氢 气生成 18．已知 HCl 难溶于 CCl4。则如图所示装置中，不适宜于 HCl 气体尾气吸收的是 （ ） A B C D 第Ⅱ卷 非选择题（共 46 分） 二、非选择题（4 小题，共 46 分） 19．（7 分）短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数 之和是 10。X 元素原子最外层电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层电子数的总和； Y 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 化合物。 请回答： （1）X、Y、Z 的名称分别是________、________、________； （2）XZ3 的分子式________，电子式____________； （3）X、Y 的最高价含氧酸的分子式分别为_____________、____________。 20．（16 分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极， 该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，锌片 上观察到的现象____________；银为______极，该电极上发生______反应（填“氧 化”或“还原”），电极反应式_________，银片上观察到的现象___________。21．（9 分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素 的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 （1）装置 A 中制取的物质是________，化学方程式___________________。 （2）装置 B 的作用是________；C 中的现象是________，离子方程式 __________________，由此说明非金属性的强弱顺序是________。 （3）D 中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式________。 22．（14 分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了 一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实 验现象”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中， 加入少量水后，加热至水沸腾；再向 溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处 游动，发出“嘶嘶”声，随之消失， 溶液变成红色 ②向新制得的 Na2S 新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶 液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色 气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气 体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀 消失 ⑥向 AlCl3 溶液中滴加溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液，AlCl3 溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头 滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填 A~F） ①的化学方程式 ， ②的化学方程式 。 （4）实验结论： 失电子能力： ，得电子能力： 。化学答案 分值：100 分 时长：90 分钟 第Ⅰ卷 选择题（共 54 分） 一、选择题（18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 答 案 A A B C A A D D C A A B A D C A B B 第Ⅱ卷 非选择题（共 46 分） 二、非选择题（4 小题，共 46 分） 19．（7 分）每空 1 分 （1）氮 碳 氢 （2）NH3 （3）HNO3 H2CO3 20．（16 分） 负，氧化，Zn－2e－===Zn Zn 片逐渐溶解； 正，还原，Cu＋2e－===Cu 有红色物质析出 21．（9 分） （1）Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）吸收 HCl 变浑浊 S＋Cl2===2Cl＋S↓ Cl>S （3）NaOH 溶液 吸收多余的 Cl2 Cl2＋2OH===Cl－＋H2O 22．（14 分） （1）同周期 （2）试管 烧杯 酒精灯 （3） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 B F A C D E ①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓ （4）失电子能力：Na>Mg>Al 得电子能力：Cl>S