2020届高考理综化学模拟试卷（全国卷Ⅰ）八（解析版）

1 绝密★启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟八） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是(  ) A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石 C．光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅 D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 【答案】B 【解析】“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油 脂能燃烧)，故 A 正确；水泥的生产工艺，以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、 纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等，所以陶瓷的原料没有石灰石， 故 B 错误；二氧化硅传导光的能力非常 强，Si 为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是 SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故 C 正确； 高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也有杀菌消毒 作用，原理一样，故 D 正确。 8．设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是(  ) A．标准状况下，2.24 L CH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NA B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 2NA C．用浓盐酸分别和 KMnO4、KClO3 反应制备 1 mol 氯气，转移的电子数均为 2NA D．5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】标准状况下， CH3OH 是液体，2.24 L CH3OH 的物质的量不是 0.1 mol，故 A 错误；Na2O2 与 CO2 2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 NA，故 B 错误；浓盐酸和 KMnO4 反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成 1 mol 氯气转移 2 mol 电子；浓盐酸和 KClO3 反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成 1 mol 氯气转移5 3 mol 电子，故 C 错误；Fe 粉与足 量 S 粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA，故 D 正确。 9．有机物 X、Y、Z 在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是(  ) A．化合物 Z 环上的一氯代物共有 3 种(不考虑立体异构) B．Y 和 Z 可以用金属钠来鉴别 C．X、Y、Z 分子中所有碳原子均处于同一平面 D．Y 的分子式为 C7H9O 【答案】B 【解析】A 项，Z 的环上一氯代物共有 4 种，分别为 错 误；B 项，Y 中的醛基不能和金属钠反应，而 Z 中的羟基能和金属钠反应放出 H2，故可用金属钠将两者鉴 别，正确；C 项，Y、Z 分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一 平面，错误；D 项，Y 的分子式为 C7H10O，错误。 10．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是(  ) A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯 B．图乙用于分离乙酸乙酯 C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A 项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通， 不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反 应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤 装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C 错误；D 项，乙酸乙酯的密度小于 碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。 11．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数 3 之和的 1/4，C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是 D 元素的两种常 见氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物 省略)，下列叙述正确的是(  ) 甲 ――→ 乙 丙 ――→H2O 丁 A．C、D 的简单离子均能促进水的电离 B．C、E 两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键 C．A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 【答案】A 【解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是 D 元素的两种常见 氧化物，乙是 B 元素的单质，0.005 mol/L 丁溶液的 pH＝2，丁为硫酸，可知丙为 SO3，甲为 SO2，乙为 O2，则 B 为 O 元素，D 为 S 元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的1 4，A 的原子序数为(8＋16)× 1 4＝6，可知 A 为碳元素；C 元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，可知 C 为 Mg，E 为 Cl。A 项，Mg2＋、S2－均能水解，正确；B 项，MgCl2 中只有离子键，没有共价键，错误；C 项， CO2 不是大气污染物，错误；D 项，氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，错误。 12．电解法处理 CO2 和 SO2 混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间 后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是(  ) A.Ni 电极表面发生了还原反应 B.阳极的电极反应为 2O2--4e-===O2 C.电解质中发生的离子反应有:2SO2+4O2-===2S D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 【答案】C 【解析】由图示原理可知，Ni 电极表面发生了还原反应，A 项正确;阳极发生失电子的氧化反应，电极反 应为 2O2--4e-===O2↑，B 项正确;电解质中发生的离子反应有:2SO2+O2+2O2-===2S 和 CO2+O2-===C ，C 4 项错误;该过程中在 S 和 C 被还原的同时又不断生成 S 和 C ，实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的 自补充循环，D 项正确。 13．25 ℃时，已知醋酸的电离常数为 1.8×10－5。向 20 mL 2.0 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 2.0 mol/L NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H＋)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是(  ) A．a 点溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3 mol/L B．b 点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－) C．c 点溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) D．d 点溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 【答案】B 【解析】A 项，a 点溶液为 2.0 mol/L CH3COOH 溶液，电离常数 Ka＝cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH ＝1.8×10－5， 得 c(H＋)＝ 1.8 × 10－5 × 2.0 mol/L＝6.0×10 －3 mol/L，正确；B 项，b 点溶液为等浓度的 CH 3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COO－的水解常数 Kh＝KW Ka ＝ 10－14 1.8 × 10－5≈5.5×10－10c(Na＋)>c(CH3COOH)，错误；C 项， c 点为 CH3COONa 溶液，因 CH3COO－水解显碱性，由质子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，正 确；D 项，d 点溶液为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，因 CH3COO－部分水解生成 CH3COOH， 则由物料守恒可得 c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，正确。 26．Li3N 是一种储氢材料，可以用 Li 和 N2 在 450 ℃反应制备。已知 Li3N 易水解。下图是某实验小组设 计的实验室制备少量 Li3N 的装置图。请回答下列问题： (1)B 装置的作用是____________________________，如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，可能造成的后 果是____________________________。 (2)D 装置中的试剂是________，作用是_____________________________________。 (3)C 装置的小盘中放有少量 Li 的作用是______________________________________。 (4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，_________________(请按正确的顺序填入下 列步骤的标号)，拆除装置，取出产物。 ①点燃 B 处酒精灯加热 B 装置中试管；②打开弹簧夹 K，通入空气；③关闭电加热装置，充分冷却；④ 调节电加热装置控制温度为 450 ℃；⑤关闭弹簧夹 K；⑥熄灭 B 处酒精灯。 5 (5) 请 你 设 计 一 个 实 验 ， 用 化 学 方 法 区 分 Li 与 Li3N ， 写 出 实 验 简 要 步 骤 及 观 察 到 的 现 象 ： __________________ __________________________________________________________________________________________。 (6) Li3N 在 H2 中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，该反应在 270 ℃可逆，所以 Li3N 可作为储氢材料，该反应 的化学方程式为______________________________________________。 【答案】(1)除去空气中氧气 铜粉堵塞导气管 (2)浓硫酸 防止空气中水蒸气进入 C 装置，与 Li3N 反应  (3)进一步除去空气中氧气 (4)①②④③⑤⑥ (5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石 蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是 Li3N，如果试纸不变色，则该样品是 Li(或将生 成的气体通入酚酞溶液中，如果溶液变红，则样品是 Li3N，如果溶液不变红，则样品是 Li，答案合理即可) (6) Li3N＋2H2 270 ℃ LiNH2＋2LiH 【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，B 装置中灼热的铜粉可以除去空气中的氧气，避 免 O2 与 Li 反应；如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管。(2)根据题意，Li3N 易水解， D 装置中的试剂要能防止外界水蒸气进入 C 装置，可以选用浓硫酸。(3)C 装置的小盘中放有少量 Li，可以 进一步除去空气中剩余的少量氧气。(4)安装好仪器，检查装置气密性，装入试剂，为了防止氧气进入 C 装 置，需要先点燃 B 处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为 450 ℃，反应生成 Li3N，关闭 电加热装置，充分冷却，关闭弹簧夹 K，最后熄灭 B 处酒精灯，拆除装置，取出产物。(5)金属锂能与水反 应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li3N 能水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6) Li3N 在 H2 中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，根据原子守恒，还应该生成 LiH，该反应在 270 ℃可逆，反应 的化学方程式为 Li3N ＋2H2 270 ℃ LiNH2＋2LiH。 27．NaClO3 可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为 NaCl)为原料制备氯酸钠的 工艺流程如下： 已知：Cr2O2－7 ＋H2O2CrO2－4 ＋2H＋。 回答下列问题： (1)“粗制盐水”中加入 NaOH 和 Na2CO3 的目的是__________________。 (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (3)在 pH：6.4～6.8，温度：40～50 ℃的条件下电解，理论上最终产物只有 NaClO3。电解时阳极的产物为 Cl2，溶液中发生的反应有 Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－__________________________。 (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是________________________。加入的 Na2Cr2O7 可以调节电解液酸度， 若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O2－7 ”或“CrO2－4 ”)。 (5)为检测电解后盐水中 NaClO3 的物质的量浓度进行下列实验： Ⅰ.准确吸取 10.00 mL 电解后的盐水，加入适量的 3%H2O2 溶液充分搅拌并煮沸。 6 Ⅱ.准确吸取 0.10 mol·L－1 的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液 25.00 mL 于 300 mL 锥形瓶中，加入足量稀硫酸。 Ⅲ.将Ⅰ的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸 10 min，加热充分反应。冷却至室温后，加入 10 mL 0.4 mol·L－1MnSO4 溶液、5 mL 85%磷酸溶液，用 c mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液滴定剩余的 Fe2＋至溶液变为微 红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾 V mL。 ①步骤Ⅰ中加入 H2O2 溶液的作用是__________________________________。 ②步骤Ⅱ中 ClO －3 被 Fe2＋还原为 Cl－的离子方程式为________________________。 ③该盐水中 NaClO3 的物质的量浓度为________mol·L－1。  【答案】(1)除去 Mg2＋和 Ca2＋ (2)漏斗 (3)2HClO＋ClO－===ClO－3 ＋2Cl－＋2H＋ (4)防止 HClO 分解和 Cl2 逸出 Cr2O2－7  (5)①除去电解后盐水中 Cr2O 2－7 和 CrO2－4  ②ClO－3 ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋ 3H2O ③0.25－0.5Vc 6 【解析】(1)根据流程，过滤得到盐泥中含 Mg(OH)2 和 CaCO3，即加入 NaOH 和 Na2CO3 的目的是除去 Mg2＋和 Ca2＋。 (2)过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗。 (3)电解时阳极产物为 Cl2，发生 Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－，根据题意，最终得到产 物只有 NaClO3，即只有 HClO 与 ClO－发生氧化还原反应得到 ClO－3 ，2HClO＋ClO－===ClO－3 ＋2Cl－＋2H＋。 (4)根据问题(3)，溶液中有 Cl2 和 HClO，HClO 受热易分解，要让氯气参与反应，应防止 Cl2 逸出，因此电 解槽中的温度不宜过高的原因是防止 HClO 分解和 Cl2 逸出；根据 Cr2O2－7 ＋H2O2CrO2－4 ＋2H＋，酸度过 大，c(H＋)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以 Cr2O 2－7 形式存在。 (5)①电解后的盐水中含有 Cr2O 2－7 和 CrO2－4 ，Cr2O 2－7 和 CrO 2－4 具有强氧化性，能氧化 Fe2＋，干扰 NaClO3 的测定，因此加入 H2O2 的目的是除去电解后盐水中 Cr2O 2－7 和 CrO2－4 。 ②NaClO3 具有强氧化性，能与 Fe2＋发生氧化还原反应，其离子方程式为 ClO－3 ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3 ＋＋3H2O。 ③KMnO4 滴定剩余 Fe2＋，Fe2＋被氧化成 Fe3＋，依据操作步骤，(NH4)2Fe(SO4)2 作还原剂，NaClO3、KMnO4 作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有 25.00×10－3L×0.10 mol·L－1×1＝n(NaClO3)×6＋V×10－3 L×c mol·L－ 1×5 ， 解 得 ： n(NaClO3) ＝ (25.00 × 10－3 × 0.10－5V × 10－3 × c) 6 mol ， 则 c(NaClO3) ＝ 25.00 × 10－3 × 0.10－5V × 10－3 × c 6 × 10 × 10－3 mol·L－1＝0.25－0.5Vc 6 mol·L－1。 28．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示： 7 用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________________________。已知春季海水 pH＝8.1，预测 夏季海水碱性将会____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________________。 (2)工业上以 CO 和 H2 为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔHa>b B．上述三种温度之间关系为 T1>T2>T3 C．a 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c 点状态下再通入 1 mol CO 和 4mol H2，新平衡时 H2 的体积分数增大 (3)NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示： ①NO 的作用是___________________。 ②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143 kJ·mol－l 反应 1：O3(g)＋NO(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2 kJ·mol－l 反应 2：热化学方程式为____________________。 (4)大气污染物 SO2 可用 NaOH 吸收。已知 pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。该温 度下用 0.1 mol· L－1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。b 点所得溶液中 各离子浓度由大到小的顺序是________；c 点所得溶液中：c(Na＋)________3c(HSO－3 )(填“>”“ c(HSO－3 )>c(H＋)>c(SO2－3 )>c(OH－) > 【解析】(1)海水中无机碳的存在形式主要是 HCO－3 、CO2－3 ，两种离子为弱酸根离子，水解使海水显碱性， 8 离子方程式为 HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－或 CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－；①水解平衡为吸热反应，夏 季温度升高，平衡正向移动，c(OH－)增大；②夏季光合作用强，使得 CO2＋H2OH2CO3 平衡逆向移动， 酸性减弱；③夏季温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱。 (2)图中 n(H2) n(CO)值：c＞b，n(H2) n(CO)越大，即增大氢气浓度，反应正向进行程度越大，CO 转化率增大，而 H2 转 化率减小，图中 CO 转化率：c＞b，则 H2 转化率：b＞c，a、b 两点 n(H2) n(CO)相同，CO 转化率越大，H2 转化 率也越大，故 H2 转化率：a＞b＞c，故 A 错误；图中n(H2) n(CO)一定时，CO 的转化率：T1>T2>T3，正反应为放 热反应，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率会减小，故温度：T1c(H＋)>c(SO2－3 )>c(OH－)；c 点 pH＝ 7.19＝pKa2，则c(H＋)·c(SO2－3 ) c(HSO－3 ) ＝10－7.19＝c(H＋)，故 c 点溶液中 c(SO2－3 )＝c(HSO－3 )，根据电荷守恒 c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HSO－3 )＋2c(SO2－3 )＋c(OH－)＝3c(HSO－3 )＋c(OH－)，因 pH＝7.19，则 c(H＋)3c(HSO－3 )。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) 钴的化合物有丰富多彩的颜色，考古发现我国古代陶器釉料大多含有钴的化合物，请回答下列关于钴及其 化合物的问题： (1)基态 Co 原子核外的最高能层符号是________，基态 Co3＋核外未成对的电子数为________。 9 (2)已知 CoCl2 的熔点为 86 ℃，易溶于水，则 CoCl2 是________晶体。又知 CoO 的熔点是 1 935 ℃，CoS 的 熔点是 1 135 ℃，试分析 CoO 的熔点较高的原因____________________________________________。 (3)Co3＋、Co2＋易形成配离子，如[Co(CN)6]3－、[Co(SCN)4]2－。已知 CoCl3·6H2O 有多种结构，若取 1 mol CoCl3·6H2O 溶解于水后滴加足量硝酸银溶液能够形成 2 mol 白色沉淀，则 CoCl3·6H2O 中的配离子为 ________(写出化学式)；配位体 SCN－对应的酸为 HSCN，HSCN 通常有 H—S—C≡N 和 H—N===C===S 两 种结构，比较二者沸点的高低并分析其原因：_______________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 (4)一种 Co3 ＋的配离子为[Co(NO2)(NH3)5]2 ＋，该配离子中 NO －2 提供配位键的原子是 ________，NO －2 中 N 原子的杂化类型是________。 (5)常温下金属钴晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若钴原子的半径为 r nm，则金属 钴晶体中原子的配位数是________；晶体的密度是________g·cm－3(用含 r 的代数式表示， NA 为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)N 4 (2)分子 两者均为离子晶体，但 S2－半径大于 O2－半径，CoO 的晶格能大于 CoS，因 此 CoO 的熔点较高 (3)[Co(H2O)5Cl]2＋ H—S—C≡N 的沸点低于 H—N===C===S，原因是后者分子之间 容易形成氢键，而前者只有范德华力 (4)N sp2 (5)12 59 × 1021 4 2NAr3 【解析】(1)基态 Co 原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，故最高能层符号为 N，Co3＋的价电子排布式为 3d6， 故 Co3＋核外有 4 个未成对电子。(2)CoCl2 的熔点较低，应为分子晶体；CoO 的熔点是 1 935 ℃，CoS 的熔 点是 1 135 ℃，因两者均为离子晶体，但 S2－半径大于 O2－半径，CoO 的晶格能大于 CoS，因此 CoO 的熔 点较高。(3)根据信息，Co3＋形成配离子，配位数为 6，Co2＋形成配离子，配位数为 4，CoCl3·6H2O 中有 2 个 Cl－在外界，所以其配离子为[Co(H2O)5Cl]2＋；H—S—C≡N 和 H—N===C===S 相比，后者分子之间可以 形成氢键，因而沸点较高。(4)NO －2 中 N 原子为 sp2 杂化。(5)六方最密堆积中原子的配位数是 12，原子的 半径为 r nm，则六边形的边长为 2r nm，六棱柱的高为 8 3×2r nm，六棱柱的体积为 24 2r3 nm3,1 个晶胞中 含有 6 个钴原子，则晶体的密度为6 × 59 NA g÷24 2r3 nm3＝59 × 1021 4 2NAr3 g·cm－3。  36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) 呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生 物的一种工艺流程如下： 10 已知：ⅰ.A 可以发生银镜反应 (1)D 的分子式为________。 (2)呋喃的结构简式为________；②的反应类型为________。 (3)A 发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (4)反应①在有机合成中具有重要意义，则 B 的结构简式为________________。 (5)C 的同分异构体中，含有“ ”结构的共有________(不含立体异构)种，其中能发生银镜反应，且 核磁共振氢谱中有 2 组吸收峰的有机物的结构简式为________________。 (6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】(1)C7H12O3 (2)  取代反应 (3) ＋2Ag(NH3)2OH ――→水浴加热 ＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O (4)  (5)13  【解析】由 D 的结构简式和 C→D 的转化关系可推出 C 为 ，由 C 的结构简式、A 的分子式、已 知信息ⅰ和 A→C 的转化关系可推出 A 的结构简式为 ，进一步推出呋喃的结构简式为 ，结合已 知信息ⅱ可推出 B 的结构简式为 。(1)由 D 的结构简式推出 D 的分子式为 C7H12O3。(2)呋喃的结 构简式为 ，②的反应类型为取代反应。(3)A 发生银镜反应的化学方程式为 ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 ＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O。(5)符合条件的同分异构体属于酸的有 4 种，属于酯的有 9 种， 共 13 种；符合题给条件的有机物的结构简式为 。